Para preparar 100 mL de uma solução 10M de HCl (ácido clorídrico) a partir de uma solução original 20N de HCl, deve-se

Quando um jovem, em uma festa ingere suco de limão em demasia, que possui pH 2,5, e desenvolve um processo no estomago que podemos chamar de “queimação”. Para que este processo seja neutralizado por uma substância Base, podemos oferecer ao jovem:

As titulações de neutralização são utilizadas para determinar a acidez ou basicidade em inumeráveis espécies inorgânicas, orgânicas e biológicas. O ácido cítrico ocorre nos frutos cítricos, como a laranja e, principalmente, o limão. Ele é ainda utilizado como conservante e acidulante para determinados alimentos. Em três titulações de 50 ml de suco de limão, gastou-se respectivamente 26,7, 27,1 e 26,9 ml de NaOH 0,76 M. Dessa forma, a proporção de reação com o hidróxido de sódio (NaOH) é de um mol do ácido para três mols da base. Neste caso, qual é a concentração de ácido cítrico neste suco?

Os minerais são, naturalmente, fontes dos diversos elementos químicos e, diante da necessidade de aplicação desses minerais, deve-se conhecer sua composição química. Considerando um mineral com um teor de 40,0 % de MgCO3, o percentual de Mg presente nesse minério é

A agência nacional de vigilância sanitária publicou em 2013 o manual de microbiologia clínica para o controle de infecção relacionada à assistência à saúde. O sucesso na visualização e isolamento do agente etiológico depende, além da coleta, do transporte, da conservação e armazenamento adequados e volume suficiente da amostra, de seu processamento correto antes do exame micológico. Um técnico de laboratório deseja preparar uma solução aquosa de hidróxido de potássio que será utilizada na clarificação de escamas de unha para exame microscópico direto de fungos. Quantos gramas de K OH serão necessários para preparar 500 ml de solução de KOH a 20%?

Considere as afirmativas abaixo sobre a ligação covalente.

No estudo da cinética de uma reação, observou-se que, ao duplicar a concentração de um determinado reagente A, a velocidade da reação foi quatro vezes maior. Nesse caso, conclui-se que, em relação a esse reagente, a reação é de

Nos organismos vivos, há uma diversidade de macromoléculas que apresentam as mais diversas funções para a manuntenção da vida. Exemplo de macromoléculas são as proteínas que se formam a partir de centenas e até milhares de reações entre grupos ácidos carboxílicos de aminoácidos com grupos amino de outros aminoácidos com produção de água em cada uma dessas ligações. A figura a seguir apresenta um exemplo desse tipo de reação que é a base da constituição da cadeia primária das proteínas, Essa reação é chamada de

São instrumentos utilizados na determinação da densidade de líquidos:

Para preparar 1000 mL de uma solução H3PO4 de concentração 2 mol/L, o volume de ácido fosfórico concentrado (85% em peso) necessário é: (Massa específica do H3PO4 a 85% = 1,69g/mL; Massas molares (g/mol): H=1; P=31; O=16)

Observe a imagem, abaixo:
Fonte: https://shop.spreadshirt.net/PeriodicTableWords/europium+eu+element+63 A5d5b9d76e447424659774e2?productType=1406&sellable=GBlonDwrwlTvrVEjRG9z-1406-41&size=29
Sobre o elemento químico demonstrado, na imagem, considere a alternativa CORRETA:

Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Lei de Lavoisier. Assim, observa-se que as substâncias existentes na natureza podem sofrer transformações que são denominadas Reações químicas. Observe as afirmativas a seguir:

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. Das alternativas a seguir, assinale a que representa uma solução sólida.

O hipoclorito de sódio é um sal com grande poder oxidante, usado como alvejante e desinfetante, muito utilizado em laboratórios. Assinale a alternativa correspondente ao volume de hipoclorito de sódio (100%) para preparar 315 mL de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio a 0,2%.

Considerando a geometria das moléculas de H2O, CO2, CH4 e CH3Cl, verifica-se que essas moléculas são, respectivamente:

No que se refere aos sistemas heterogêneos e homogêneos, respectivamente, analise os itens a seguir e, ao final, assinale a alternativa correta: I – água potável com sal e água destilada com gelo. II – água com óleo de soja e água destilada. III – água barrenta e água com gelo.

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Bismuto”:

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Darmstádio”:

A fórmula estrutural, respeitada a geometria da molécula, para a substância cloreto de amônio, está mais bem representada na alternativa:

Na padronização de uma solução hidróxido de sódio, em laboratório, utiliza-se, entre outras substâncias, o biftalato de potássio, cuja fórmula é KH(C8H4O4). A massa mínima necessária, medida em balança analítica, para reagir completamente com 0,0020 mol da base, em conformidade com a reação abaixo, será, aproximadamente:

Para neutralizar completamente 0,2 mols de ácido nítrico serão necessários, aproximadamente, _______ gramas de hidróxido de sódio com grau de pureza igual a 90%. A alternativa que completa CORRETAMENTE a lacuna é:

Analise cada uma das afirmativas abaixo. I. Átomos que apresentam seus elétrons de valência exclusivamente no subnível s possuem maior eletronegatividade do que átomos com elétrons de valência no subnível p. II. O caráter iônico de uma ligação química depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. III. Todos os halogênios apresentam 7 elétrons no subnível p do último nível eletrônico. São VERDADEIRAS apenas a(s) afirmativa(s):

O sistema internacional de medidas é composto por sete unidades básicas, que expressam quantidades físicas existentes. Essas quantidades também podem ser descritas como grandezas derivadas e são expressas pela combinação das unidades fundamentais, que podem ser ainda convertidas em outras, de acordo com a necessidade. Por exemplo, a densidade de uma solução aquosa, medida a 25 °C resultou em 1,25 g.cm-3. Assinale a alternativa que expressa o valor CORRETO para conversão desta medida em outra unidade.

Para garantir a segurança de um laboratório de química, o local de armazenamento de reagentes deve ser amplo, ventilado e possuir sistema de exaustão. Para evitar sinistros, deve ser levado em conta a compatibilidade entre os mesmos, sob pena de ocorrência de sérios acidentes. Sobre o exposto, seguem alguns reagentes empregados em laboratórios e algumas características. Relacione a segunda coluna com a primeira, de acordo com a característica que pode claramente ser associada a cada reagente. I – Ácido sulfúrico. ( ) Carcinogênico. II – Benzeno. ( ) Inflamável. III – Potássio metálico. ( ) Explosivo. IV – Acetona. ( ) Corrosivo. V – Peróxido de hidrogênio ( ) Oxidante. A alternativa que apresenta a associação CORRETA entre o reagente e sua característica, em ordem direta, de cima para baixo é:

É comum em laboratórios de química o emprego de diversas vidrarias, cada uma delas apropriada para um tipo de uso. Abaixo são explicitadas algumas vidrarias (primeira coluna) que servem para realização de algumas ações específicas (segunda coluna). Relacione a segunda coluna com a primeira, levando em conta a vidraria adequada para cada finalidade. PRIMEIRA COLUNA I. Bureta. II. Proveta. III. Balão volumétrico. IV. Pipeta graduada. V. Pipeta volumétrica. SEGUNDA COLUNA ( ) Livrar volumes fixos com precisão. ( ) Livrar volumes variados com precisão. ( ) Livrar volumes variados. ( ) Conter ou livrar volumes variados. ( ) Conter volumes fixos com precisão. Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre a vidraria (primeira coluna) e a sua função (segunda coluna), na ordem de cima para baixo.

O método de Mohr é um método titulométrico que emprega solução padrão de nitrato de prata e permite determinar a concentração de haletos em soluções aquosas. Na determinação de cloretos há a formação de cloreto de prata, cujo Kps é igual a 1,83 x 10-10. Com relação às curvas de titulação correspondentes a este método, podemos afirmar que o:

A quantificação do ácido acético em vinagre comercial pode ser realizada por titulação d e soluç ão de vinagre com hidróxido de sódio de concentração aproximada de 0,1 mol.L-1, empregando -se fenoftaleína como indicador . Sobre essa titulação , é correto afirmar que:

O NaHCO3 reduz a acidez do estômago. Ele é usado como antiácido para tratar a azia, indigestão e dores no estômago. Se caracteriza como um pó branco, solúvel em água e com sabor alcalino. O NaHCO3 é:

Em um recipiente fechado, mantido a uma temperatura de 40 oC, são inseridos os gases monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente em 2,1 e 1,6 atm. Observando a reação química do processo e sabendo-se que no momento que o equilíbrio químico foi atingido a pressão parcial do gás oxigênio era de 0,6 atm, podemos informar que a constante de equilíbrio Kp vale, aproximadamente: 2CO (g) + O2 (g) ↔ 2CO2 (g)

A habilidade prática de um técnico de laboratório é uma característica essencial para garantir a segurança de todos no ambiente e resultados confiáveis em análises físico-químicas e microbiológicas. Para uma análise de acidez de iogurte, é necessário preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de NaOH. Para o preparo dessa solução, qual é a quantidade da massa de NaOH a ser pesada? Dados necessários: Massas Molares: Na = 23 g.mol-1, O = 16 g.mol-1, H = 1 g.mol-1.