Para o preparo de uma solução com 1 mol L-1 de Hidróxido de sódio, assinale a alternativa correta referente a quantidade a ser pesada do reagente.

Em um laboratório de alimentos, um técnico preparou uma solução a partir da dissolução de 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. Determine a concentração em mol/L dessa solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol).

Um técnico em laboratório de alimentos, ao determinar por titulação a quantidade de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre comercial de uma pequena indústria, observou que 40 mL de vinagre foram completamente neutralizados por 15 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 2,0 mol/L. Determine a concentração do ácido acético em mol/L encontrada. (Dados= massas atômicas: C=12; H=1; O= 16; Na= 23).

Julgue os itens a seguir, relativos aos princípios de conservação e armazenamento de soluções.

Das vidrarias listadas, informe a vidraria indicada na medida de volumes mais precisos e exatos.

Dentre os sólidos abaixo relacionados, o que apresenta a energia de rede cristalina mais alta é:

A equação que deve ser utilizada para calcular a energia livre de formação do retículo cristalino do KCl(s) é:

O N2O5 é classificado como um óxido ácido por quê:

Todos os compostos abaixo apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio, EXCETO:

Se todos os líquidos, representados pelas fórmulas abaixo, estiverem na mesma temperatura, o que terá a maior viscosidade será o:

Soluto e solvente são, respectivamente,

No manejo de uma solução de HCl, é preciso utilizar uma capela com exaustor. Segundo a classificação dos ácidos, o HCl é considerado um ácido

No preparo de uma solução-padrão de albumina, utili - zadas na dosagem de proteína, o mais indicado para acertar o volume final de 5mL é a utilização de

No preparo de 100mL de solução de acetato de sódio trihidratado 0,1M, deve-se pesar ___________ g de acetato de sódio, que equivale a _________ mg. Já no preparo da mesma solução, quando o composto é anidro, deve-se pesar _______ g de acetato de sódio , que equivale a ________ mg. A alternativa que completa correta e respectivament e as lacunas do texto acima é

O vinagre é uma solução aquosa de uso caseiro, que contém ácido acético. Se o vinagre apresentar concentração de 0,01 mol/L de íons H+, qual será seu pH? Considere T= 25°C.

Sabendo-se que a massa molar do NaCl é 58,43, quantos gramas são necessários para preparar 500mL de uma solução 0,25M?

Os símbolos representados a seguir fornecem algumas características dos materiais ou, em alguns casos, informam os cuidados que devemos ter em seu manuseio ou destinação após uso. Considere as informações a seguir: I. Cuidado! Material Inflamável. II. Cuidado! Material Radioativo. III. Material reciclável. IV. Substância corrosiva. V. Produtos que contêm CFC (clorofluorcarboneto). Assinale a alternativa que relaciona os símbolos com as indicações anteriores:

O carbonato de cálcio tem baixa solubilidade em água e apresenta o seguinte equilíbrio a 25°C: CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) ΔH>0 Para aumentar a solubilidade do carbonato de cálcio, pode-se: I. Aquecer a solução. II. Resfriar a solução. III. Acrescentar mais CaCO3(s). Assinale a alternativa CORRETA a respeito das afirmativas I, II e III:

Considere as afirmativas sobre o armazenamento das seguintes soluções: I. Soluções aquosas de ácido fluorídrico devem ser armazenadas em recipiente de vidro, pois o HF é corrosivo e reage com o plástico. II. Soluções de hidróxido de sódio podem ser armazenadas em recipientes de polietileno. III. Soluções aquosas de nitrato de sódio devem ser armazenadas em recipientes escuros, pois pode ocorrer redução de íons Na+ em contato com a luz. É correto o que se afirma em:

Considere as afirmativas I, II e III a respeito das ligações químicas primárias e secundárias. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): I. A água apresenta maior ponto de ebulição do que o H2S, porque no estado líquido suas moléculas apresentam interações do tipo ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as interações observadas entre moléculas de H2S. II. No gelo-seco, entre as moléculas de dióxido de carbono, há a formação de ligações covalentes. III. Substâncias apolares, como o N2, podem ser liquefeitas a baixas temperaturas. Nessa situação há a formação de ligações secundárias.

Considere as afirmativas I, II e III sobre química analítica clássica, referentes aos conceitos dos tipos de volumetria. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): I. A volumetria de neutralização pode envolver a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácida (ACIDIMETRIA). II. A volumetria de precipitação se baseia em reações com formação de compostos pouco solúveis ou insolúveis. III. A volumetria de oxirredução baseia-se em reações em que não há transferência de elétrons entre as espécies oxidante e redutora.

Os compostos químicos, representados pelas fórmulas CaCO3, Mg(OH)2, NaCl e HCl, fazem parte da composição dos seguintes materiais, respectivamente:

Suspensões contendo o sal sulfato de bário são muito utilizadas como contraste em radiografias gastrointestinais. Assinale a alternativa que representa as substâncias que, em proporções estequiométricas adequadas, podem reagir produzindo esse sal.

Sobre os princípios da cromatografia em coluna, assinale a alternativa correta.

Com relação aos tipos de destilação, simples e fracionada, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

Em relação à sublimação de sólidos, assinale a alternativa correta.

Assinale a alternativa que apresenta apenas parâmetros que afetam a separação por cromatografia em coluna.

Em relação à cromatografia gasosa, seus conceitos e aplicações, assinale a alternativa correta.

Sobre a espectrometria de massas, é correto afirmar que:

A tabela, a seguir, refere-se à camada de valência dos elementos A, B, C e D. Elemento Camada de Valência A 4s24p2 B 4s24p5 C 1s1 D 2s2 De acordo com a tabela acima, é CORRETO afirmar que: