Observe a figura a seguir:
Fonte: Feltre, Ricardo. Química. 6. ed. São Paulo: Moderna, 2004.
Em um sistema heterogêneo, as porções homogêneas são denominadas fases. Quanto ao número de fases, os sistemas são classificados como: monofásicos possuem apenas uma única fase (logo, são homogêneos); e polifásicos que possuem mais de uma fase (portanto, sempre heterogêneos). Baseado nessas informações, a figura acima apresenta quantas fases e quantos componentes? Assinale a alternativa CORRETA.

O etanol é uma fonte de energia renovável, amplamente utilizada como biocombustível. Sua queima libera energia que pode ser aproveitada em motores de veículos, aquecimento e geração de eletricidade. A tabela, a seguir, apresenta as energias de ligação dos átomos presentes durante a combustão do etanol: Ligação Energias de ligação C-H 413 kJ/mol C-C 348 kJ/mol C-O 358 kJ/mol O-H 467 kJ/mol O=O 498 kJ/mol C=O 799 kJ/mol O-H 467 kJ/mol Dados: C (12 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1) Ao analisar os dados da tabela, qual é o calor liberado na combustão completa de 5L de etanol (densidade 0,80 g.mL-1) presentes em um automóvel?

A tabela periódica constitui uma ferramenta essencial da química, responsável por organizar todos os elementos químicos conhecidos de maneira sistemática, considerando suas propriedades físicas e químicas. Sobre as propriedades gerais dos elementos, é correto afi rmar que:

“Gases nobres” é um termo que se refere a um grupo de elementos químicos do grupo 18 da tabela periódica, os quais são chamados de "nobres" porque historicamente se pensava que eram muito inertes, ou seja, não reativos, devido à sua configuração eletrônica estável. Assinale a alternativa que não apresenta um gás nobre presente no grupo 18 da tabela periódica:

De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, a espécie que atua como base na reação NH₃(aq)+ H₂O(l)⇌ NH₄⁺(aq)+ OH⁻(aq)é:

Uma forma de diminuir a emissão de gás carbônico na atmosfera é pelo aumento do uso de veículos elétricos para substituir os veículos movidos com combustíveis fósseis. Isso implica o desenvolvimento de novos modelos de baterias. Deve-se lembrar que as baterias tiveram origem nas pilhas eletroquímicas. Considere os potenciais de redução padrão a seguir: Semi-reação Potencial padrão (Eo) Zn+2 + 2 e-  Zn0 - 0,763 V Fe+3 + 1 e-  Fe+2 0,771 V Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o

Os metais pesados são elementos químicos presentes na natureza e nas atividades humanas, sendo essenciais em várias indústrias, como a de eletrônicos, a de baterias, a de pigmentos e na construção civil. A respeito dos metais pesados, está incorreto afirmar:

A Lei de Conservação das Massas, fundamental na Química, estabelece que, em um sistema fechado:

Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação. Observe os dados a seguir: Semi-reação Potencial padrão (Eo) Fe+2 + 2 e-  Fe Mg+2 + 2 e-  Mg Ag+ + 1 e-  Ag Cu+2 + 2 e-  Cu Ni+2 + 2 e-  Ni - 0,44 V - 2,37 V + 0,80 V + 0,34 V - 0,23 V A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de

A titulação de 10 mL de uma solução de ácido acético (CH 3COOH) consumiu 5,13 mL de uma solução padrão de NaOH 1 M. Considere as seguintes massas moleculares: C= 12 g/mol; H= 1 g/mol e O= 16 g/mol. A percentagem de ácido acético na solução é de

Separação de misturas é o processo utilizado para separar duas ou mais substâncias e isolar o componente de interesse. O processo de separação pode ocorrer de várias formas e o método a ser utilizado depende de determinados aspectos. Além disso, o processo de separação de misturas pode ocorrer de forma homogênea ou heterogênea. Com base nisso, assinale a alternativa correta:

Um químico precisou neutralizar completamente 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H 2SO4) 0,20 mol.L–1 com hidróxido de potássio (KOH) sólido. A massa de KOH utilizada na neutralização foi:

Nos laboratórios de análises clínicas, são utilizadas diversas soluções químicas com concentrações variadas. Sabendo que a massa molar do hidróxido de potássio é 56,1 g/mol, a quantidade, em gramas, para preparar 50mL dessa solução na concentração 2M é aproximadamente:

O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4. Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de

O dióxido de enxofre (SO ₂) é classifi cado como um poluente atmosférico constituinte das diretrizes globais de qualidade do ar pela Organização Mundial de Saúde (OMS) devido aos seus impactos ambientais e à saúde humana. Um dos principais efeitos associados à emissão de SO ₂ na atmosfera é a:

Em uma solução aquosa, misturam-se 0,10 mol. L–1 de ácido acético (CH 3COOH) com 0,15 mol.L–1 de acetato de sódio (CH 3COONa). Considerando a temperatura de 25°C e Ka = 1,8×10–5, o pH da solução resultante é: Dados: log(1,8) ≈ 0,2553 e log(1,5) ≈ 0,1761

O potencial-padrão de redução de um metal indica quão facilmente ele se reduz (ganha elétrons), sendo um valor de referência usado para prever reações redox, montar pilhas eletroquímicas e avaliar o comportamento eletroquímico das substâncias. A tabela a seguir fornece os potenciais-padrão de redução de alguns metais comuns. Assinale a alternativa que apresenta os metais mais adequados para a construção de uma pilha de alta voltagem, considerando sua viabilidade prática:

As propriedades físico-químicas dos metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) estão intimamente relacionadas com a sua estrutura eletrônica e tamanho dos átomos. Dessa forma, é correto afi rmar que esses elementos:

A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas. Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor

A tabela abaixo fornece a temperatura de fusão e a temperatura de ebulição de algumas substâncias químicas sob pressão de 1 atm. Indique a única substância da tabela que se encontra no estado líquido a 20 °C:

Considere a seguinte equação química não balanceada: O coeficiente estequiométrico, a fórmula e o nome do composto X são, respectivamente:

A análise gravimétrica é um método quantitativo baseado na determinação da massa de um composto após uma reação química específica. Para garantir resultados precisos e confiáveis, é necessário seguir etapas rigorosas ao longo do processo. Qual das alternativas a seguir NÃO representa uma etapa fundamental da análise gravimétrica?

Em um laboratório químico, é preciso conhecer as normas de segurança para evitar acidentes. Considere as afirmativas abaixo. I. Frascos de ácido acético, de ácido nítrico e de ácido cianídrico podem ser acondicionados na mesma prateleira. II. Frascos de éter etílico, de ácido clorídrico e de ácido fosfórico não devem ser acondicionados na mesma prateleira. III. Os cilindros de oxigênio devem ser armazenados ao lado da capela. É(São) verdadeira(s) a(s) seguinte(s) afirmativa(s)

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted propôs uma definição para ácido e base que, de forma independente, também foi proposta pelo químico inglês Thomas Lowry. Hoje, a teoria baseada em suas definições é conhecida como teoria de Brönsted-Lowry de ácidos e bases. Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que

Nos laboratórios, há vários equipamentos de vidro com indicações de volume, mas nem todos possuem a mesma precisão. Com base nisso, assinale a alternativa CORRETA.

A velocidade inicial de uma reação aA + bB cC + dD foi medida para várias concentrações diferentes dos reagentes A e B, conforme os dados a seguir: Considerando os dados da tabela e obedecendo à lei de reação: velocidade = k[A][B], o valor da constante de velocidade k é:

Na reprodução humana, cada pessoa ou família deve ter a liberdade de escolha de, se e quando terá filhos e, também, quantos filhos deseja ter, ao que se chama planejamento familiar. Um dos métodos anticoncepcionais é a vasectomia, onde cortam-se (X), impedindo a saída dos espermatozoides pelo pênis. Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

Algumas misturas podem ser classificadas como homogêneas ou heterogêneas dependendo das condições em que se encontram, como proporção dos componentes, temperatura e agitação. Admitindo que todas as misturas a seguir estejam em temperatura ambiente (25°C) e sob pressão de 1 atm, qual delas pode ser considerada homogênea ou heterogênea, dependendo das condições?

O técnico fez a análise de uma amostra de água de um rio. A amostra de água apresentou as seguintes concentrações: Ca2+= 80 mg/L, Mg2+= 50 mg/L e HCO-3= 350 mg/L como CaCO 3. A dureza total da amostra de água foi de

Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl (g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g) Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou