Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique se são verdadeiras ou falsas: ( ) Os íons 23Na+ e 24Mg2+ são classificados como isoeletrônicos e isótonos; ( ) O F- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é -1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total; ( ) O Al3+ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total; ( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1), deutério (1H2) e trítio (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2; ( ) Isótopos são variações de um elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferem no número de nêutrons, resultando em massas atômicas distintas para cada isótopo. A sequência correta, de cima para baixo, é:

Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas. ( ) Na reação H2SO4 + HF ⇄ HSO4- + H2F+ o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry. ( ) Na reação BF3 + F- ⇄ BF4- a espécie química BF3 é uma base de Lewis. ( ) Na reação CO32- + H2O ⇄ OH- + HCO3- o íon OH- é uma base de Arrhenius. A sequência correta, de cima para baixo, é

O biftalato de potássio – CHKO (massa molar = 204,22 g/mol), também chamado de hidrogenoftalato de potássio, é um sal muito usado em laboratórios de química, apresenta um elevado grau de pureza e é muito estável ao ar. Por apresentar caráter ácido e ser muito solúvel em água, reage quantitativamente com bases fortes. A partir dessas características, pode-se afirmar que o biftalato de potássio é um/uma:

A qualidade da água está diretamente relacionada às suas propriedades físicas e químicas, que influenciam tanto o seu uso quanto os processos de tratamento. Sobre as características da água, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa CORRET A.

Em um recipiente foram colocados óleo, água e sal. Esse sistema apresenta:

Durante a reorganização do almoxarifado do Laboratório de Análise de Águas, a equipe decidiu segregar reagentes por classe de perigo usando os pictogramas (Sistema Globalmente Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos GHS, Harmonizado de Classificação e Rotulagem de Produtos Químicos), conforme as Fichas de Informação de Segurança de Produtos Químicos (FISPQ)/Safety Data Sheets (SDS). Associe cada classe (Grupo 1) ao pictograma correspondente (Grupo 2).

Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Como é impossível que todos os átomos recebam elétrons sem ceder nenhum, eles compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de elétrons, formam-se estruturas eletricamente neutras, de grandeza limitada, denominadas moléculas. Por esse motivo, essa ligação também é denominada molecular. O tipo de ligação descrito acima é a ligação:

Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as concentrações de íons como hidróxidos (OH ), carbonatos (CO ) e bicarbonatos (HCO ). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (HSO) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L?

Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica. Marque a alternativa que traz corretamente o nome desse processo.

Uma solução 0,01 mol/L de CaCl₂ contém:

Numa titulação ácido–base, a solução de concentração conhecida (o TITULANTE) é dispensada por um dispositivo graduado, enquanto a amostra (o TITULADO) permanece em um recipiente adequado à reação, após ser medida em alíquota exata e transferida para esse recipiente. Também é utilizado um acessório para carregar com segurança o dispositivo do titulante. Associe os nomes dos itens do conjunto de titulação (Grupo I) às imagens correspondentes (Grupo II), considerando função e alocação de TITULANTE/TITULADO.

Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:

O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na EDTA (NaHCHON) é amplamente utilizado na conservação de alimentos e cosméticos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica, sendo utilizado na quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com diversos íons na proporção de 1:1. Por isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de carbonato de cálcio (CaCO ). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol (Ca = 40; C = 12; O = 16), qual a concentração da solução de EDTA em mol.L ?

O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard, que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO ), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução padrão de AgNO a 0,10 mol.L . Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L . Dado: massas molares em g.mol (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?

Um professor de Ciências, ao preparar uma aula sobre a relação entre a estrutura da matéria e suas propriedades, utiliza o diamante e a grafite como exemplos. Ele destaca que, embora ambos sejam compostos exclusivamente por átomos de carbono, suas propriedades são muito diferentes: o diamante é um dos materiais mais duros do mundo e um isolante elétrico, enquanto a grafite é macia e um bom condutor de eletricidade. Para explicar essa diferença fundamental, o conceito adequado é a

O teor de ferro num comprimido de suplemento alimentar foi determinado por gravimetria. Para tanto, 1 comprimido pesando 0,6548 g foi triturado até formar um pó finamente dividido. Em seguida, a amostra foi dissolvida e tratada com ácido nítrico e excesso de hidróxido de amônio, para formar um precipitado de hidróxido de ferro III. Após filtração em papel de filtro quantitativo e calcinação a 900°C por 30 min, restou um resíduo de FeO pesando 0,0573 g. Dado: massas molares em g.mol (Fe = 55,8; O = 16), qual a massa de ferro na amostra em mg?

A Sociedade Brasileira de Ciência do Solo recomenda o uso do Sistema Internacional de Unidades para que os laboratórios de análise de solo possam utilizá-lo. Dessa forma, para converter 0,25 cmol /dm de K para mg/dm deve-se:

Um técnico de saneamento básico explica as etapas do tratamento de água para um grupo de estudantes. Ele descreve o processo de purificação, que inclui: sedimentação e filtração (remoção de impurezas sólidas em suspensão) e a cloração e fluoretação (adição de cloro e flúor para eliminar micro-organismos e prevenir cáries). Considerando os conceitos de transformações físicas e químicas, sabe-se que

Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos). Sobre extração, filtração e destilação, assinale a alternativa CORRET A.

Nas condições ambientes, trata-se de um gás extremamente inflamável. Além disso, é um elemento atípico, pois apresenta a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Com base nessas características, o texto refere-se ao:

O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte (dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de KCrO é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:

Em uma titulação ácido-base, a concentração da solução titulante é expressa em:

O ácido acetilsalicílico – AAS (CHO), popularmente comercializado com o nome Aspirina®, é um ácido monoprótico orgânico fraco, utilizado como medicamento para tratar dor, febre e inflamação, pelo efeito inibidor da enzima ciclo-oxigenase. Num copo de 200 mL, estão dissolvidos 1,8 g desse ácido, dos quais apenas 8,0% estão na forma ionizada (α). Nessas condições, qual o valor aproximado da constante de ionização desse ácido (Ka), dado que massas molares em g.mol (C = 12; O = 16; H =1)?

Sobre a organização dos elementos químicos na Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir:
I. Elementos de um mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. Elementos de um mesmo grupo possuem propriedades químicas semelhantes devido à mesma quantidade de elétrons na camada de valência.
III. Os metais alcalinos são altamente reativos porque possuem configuração eletrônica com sete elétrons na camada de valência.
Está correto o que se afirma em:

Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl), com um limite permitido de 250 mg.L , conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO ), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (KCrO ). Inicialmente, os íons Ag precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag irão precipitar os íons CrO , formando o cromato de prata (Ag CrO ), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:

Leia as afirmativas abaixo: I – A matéria, conforme o modelo atômico atual, pode ser formada por átomos que estabelecem ligações químicas de diferentes naturezas. II – Os elementos químicos apresentam propriedades físicas e químicas repetitivas e previsíveis na Tabela Periódica. III – As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre metais, resultando em compostos iônicos. IV – As substâncias orgânicas contêm carbono como elemento estrutural, mas podem apresentar outros átomos, como oxigênio e nitrogênio. Estão corretas as afirmativas:

Assinale a alternativa que corresponde corretamente a um exemplo de material/substância orgânica.

O técnico arrumou o laboratório e acondicionou os compostos químicos em fileiras da estante. A fileira que contém substâncias compatíveis é:

Qual indicador seria mais adequado para uma titulação ácido -base entre um ácido forte (HCl) e uma base fraca (NH₄OH), e por quê?

O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. Assinale a única alternativa que apresenta um pH ácido.