Com relação às ideias do texto 1, assinale a alternativa correta.

Com base nas ideias expressas no texto 1, considere as assertivas seguintes:

Considerando o emprego da pontuação no texto 1, julgue as afirmativas a seguir:

Com base neste enunciado, transcrito do parágrafo 16 do texto 1, assinale a opção que apresenta o valor semântico da oração introduzida pelo conectivo “porque”:

Com relação aos aspectos linguísticos do texto 1, assinale a assertiva correta:

A respeito do emprego da pontuação no texto 1, assinale a assertiva incorreta:

Com relação aos sentidos e aos aspectos gramaticais do texto 2, assinale a alternativa incorreta.

Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os referentes dos pronomes “neste” e “naquela” presentes no terceiro enunciado do texto 2.

De acordo com a Constituição Federal da República Federativa do Brasil, o ensino será ministrado com base nos seguintes princípios, exceto:

Obedecidos os critérios e requisitos do Plano de Carreira dos Cargos Técnico-Administrativos em Educação, no âmbito das Instituições Federais de Ensino vinculadas ao Ministério da Educação, Lei n.º 11.091/05, o desenvolvimento do servidor na carreira dar-se-á, exclusivamente, pela mudança de nível de capacitação e de padrão de vencimento mediante, respectivamente:

Os protocolos de comunicação, em redes de computadores, são o conjunto de regras que governam a interação entre sistemas de computadores distribuídos em rede. Os protocolos são usados para permitir a comunicação entre dois ou mais computadores. Os navegadores de internet utilizam um protocolo que é a base de comunicação de dados da world wide web, específico para a transferência e apresentação de páginas com conteúdo multimídia (informações de textos, áudio, imagens e vídeos). Assinale a opção correta que identifica o protocolo usado pelos browsers que permitem os usuários a navegar na internet.

Acerca dos navegadores para internet assinale a alternativa correta.

Em um laboratório didático de Química, o técnico necessita preparar soluções para as aulas práticas solicitadas pelos docentes. Suponha-se que o professor da disciplina encaminhou pedido descrevendo a necessidade de soluções de hipoclorito de sódio, perclorato de amônio e dicromato de potássio. Quais substâncias o técnico usaria para atender ao pedido?

“Os metais alcalinos reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e soluções de hidróxidos de metais alcalinos. Em muitos casos geram calor suficiente para incendiar o H 2, produzindo fogo ou explosão” (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2005, p.237). A liberação de calor nesta reação é maior para os elementos mais pesados do grupo, pois estes têm menor capacidade em manter o único elétron de valência. Assim, qual elemento do grupo dos metais alcalinos, ao entrar em contato com água, gerará a reação mais violenta?

No laboratório, após observar características como brilho e maleabilidade e realizar alguns testes qualitativos, foi feita uma classificação entre elementos metálicos e não metálicos. Assinale a opção que descreve corretamente as características dos metais:

Os produtos naturais apresentam compostos com mais de uma função orgânica. Nestes casos, é necessário utilizar as regras de nomenclatura da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) para identificá-las. Indique qual será o nome correto do composto representado na figura abaixo:

Compostos orgânicos podem apresentar as mesmas fórmulas moleculares e propriedades físicas e químicas diferentes. Observe as duas estruturas abaixo e marque a opção correta.

A qual função orgânica pertence o composto com a fórmula química C6H12O2?

Considere a combustão completa de dois mols de um dos compostos presentes na gasolina, o octano. Qual a quantidade mínima em mol de gás oxigênio necessária para esse processo?

Neil Bartlet contribuiu, na década de 1960 com suas pesquisas, com a compreensão da reatividade dos gases nobres. Um exemplo de composto que contém um gás nobre é o pentafluorxenato de tetrametilamônio, de fórmula N(CH3)4XeF5. O íon XeF5-, presente na substância citada, apresenta geometria planar pentagonal. Sobre este íon, é correto dizer que o número de elétrons não ligados corresponde a:

A rotulagem do produto químico é um dos meios utilizados pelos fornecedores para transferir ao público-alvo as informações essenciais (incluindo o transporte, o manuseio, a armazenagem e as ações de emergência) sobre os seus perigos. Os símbolos abaixo representam, respectivamente:

Líquidos contendo metais pesados requerem tratamento especial pela alta toxidez e rigidez da legislação vigente. Dadas as afirmativas abaixo, são tratamentos de remoção de metais pesados, exceto:

Os servidores do IFTO dispõem de salas de convivência e copas onde podem fazer suas refeições, descansar e, frequentemente, tomar um café especial preparado pela equipe da copa, Senhor Germânio e Dona Gadolínea. O técnico de laboratório percebeu que o Senhor Germânio e Dona Gadolínea preparam café utilizando métodos diferentes. Método do Senhor Germânio: 1. Aquece a água 2. Adiciona açúcar à água quente 3. Adiciona o pó de café na água quente e mistura 4. Coa o café com coador de pano. Método de Dona Gadolínea: 1. Aquece a água 2. Adiciona açúcar à água quente 3. Coloca o pó de café no coador 4. Transfere a água quente com açúcar para o coador de pano. Analisando os métodos de cada um, pode-se afirmar que:

Email institucional De: ernesto.rutherford@ifto.edu.br Para: laboratório.quimica@ifto.edu.br Prezado técnico de laboratório Solicito 100 mL de solução de ácido clorídrico de concentração 0,5 mol/L para realização de aula experimental, às 14 (catorze) horas do dia 23/04/2018. Cordialmente, Dr. Ernesto Rutherford O técnico de laboratório precisará preparar a solução solicitada a partir do reagente ácido clorídrico PA 37% (massa/massa). Quanto de reagente, em mililitros, será necessário para o preparo da solução? Dados: densidade ácido clorídrico= 1,20 g/mL; Massas molares (g/mol): H= 1; Cl= 35,5

O estagiário do laboratório de química, sob supervisão do técnico, preparou uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,01 mol/L. Visto que essa solução foi utilizada em uma aula de medição de pH, qual o valor do potencial hidrogênio iônico dessa solução?

O servidor responsável pelo funcionamento do laboratório percebeu que não havia vidrarias limpas suficientes para o desenvolvimento de atividades agendadas do dia. Juntamente com o estagiário do setor, lavou as vidrarias e pediu para o estagiário colocá-las na estufa a 130°C. Sabendo que as vidrarias molhadas são dos tipos: Em relação às vidrarias acima, o servidor deve orientar o estagiário para que não coloque na estufa:

As destilações são métodos de separação de substâncias miscíveis, cujas temperaturas de ebulição não sejam muito próximas. Durante o aquecimento da mistura, é separada, inicialmente, a substância de menor temperatura de ebulição; depois, a substância com temperatura de ebulição intermediária, e assim sucessivamente, até a substância de maior temperatura de ebulição. Analisando o sistema na figura a seguir, a afirmativa correta sobre o método e as indicações em algarismos romanos é:

Um técnico do laboratório de Química do IFTO deseja identificar o conteúdo de um cilindro contendo um gás monoatômico puro. Para isso, coletou uma amostra do gás e determinou sua densidade (d=5 g/L), a 27 oC e 1 atm. Assumindo o modelo do gás ideal e empregando as informações anteriores, é possível estimar que a massa molar do gás vale: Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol -1 . K-1; T(K) = 273 + T( oC)

5 g de gás hidrogênio (H2) foram misturados com 32 g de gás oxigênio (O2), em um recipiente de 10 L a 27 oC. Considerando o comportamento da mistura como o modelo de gás ideal, podemos informar que a pressão total do sistema em atmosfera vale: Adotar nessa questão: R = 0,082 atm.L. mol -1 . K -1; T(K) = 273 + T( oC); Massas atômicas: H = 1 e O = 16.

Uma das alternativas energéticas disponíveis no mundo, a energia nuclear levantou diversas questões relacionadas à sua utilização de forma segura. Ainda hoje, o uso de energia das centrais energéticas que utilizam a energia termonuclear é motivo de polêmica e protestos vindos de diversas partes da sociedade. Com relação à geração de energia nuclear, podemos afirmar, exceto:

A massa de hidróxido de sódio necessária à preparação de 500 mL de uma solução 0,2 mol/L, é: Adotar nessa questão, massas atômicas: H = 1, O = 16, Na = 23.

O ácido sulfúrico P.A utilizado no laboratório de Química do IFTO apresenta as seguintes informações no rótulo: Deseja-se preparar 1 L de solução do ácido a 1 mol/L, partindo do reagente concentrado. Podemos informar que o volume do ácido concentrado a ser usado na preparação vale, aproximadamente:

Qual o ∆Ho para a seguinte reação química a 25 oC? NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) Utilize, nesta questão os seguintes calores molares de formação: 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) → NH3(g) ∆Ho f = -46,1 kJ/mol 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) → HCl(g) ∆Ho f = -92,3 kJ/mol 1/2 N2(g) + 2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) → NH4Cl(s) ∆Ho f = -314,4 kJ/mol