Qual das alternativas a seguir descreve corretamente a função éster e uma de suas reações características, respectivamente?

Existem várias maneiras de classificar as reações químicas. Uma dessas classificações relaciona o número de substâncias que reagem e o número de substâncias produzidas. De acordo com esse critério, a opção que relaciona corretamente a reação e a sua classificação é

Considerando o preparo e o uso de soluções tampão, as seguintes substâncias em solução aquosa e em concentrações adequadas fornecem um tampão alcalino:

O Ouro Branco é uma liga, ou seja, é composto pelo metal nobre Ouro e por outros metais brancos, sendo os mais comuns a prata e o paládio. Uma etapa determinante na obtenção desse material é a

A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Antes de realizar os cálculos estequiométricos, é preciso saber se as equações químicas estão balanceadas. A esse respeito, analise as equações a seguir: I. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 II. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Assinale a alternativa que corresponde aos respectivos coeficientes estequiométricos.

Analise os excertos abaixo: Excerto I.No meio reacional, as partículas das espécies químicas estão em movimento e colidem entre si aleatoriamente, porém, apenas uma parcela dessas colisões é efetiva e leva à transformação química. Excerto II.Essa colisão precisa ocorrer com orientação especial adequada e energia cinética, suficiente para romper as ligações químicas que mantêm unidos os átomos dos reagentes para, então, formar novas ligações, originando os produtos. Fonte: LOPES, S.; ROSSO, S. Ciências da Natureza − água, agricultura e uso da terra. São Paulo: Editora Moderna, 2020. Sobre os excertos, assinale a alternativa CORRETA.

Com relação aos óxidos, analise as assertivas a seguir: I. CO2 é um óxido ácido, pois, quando dissolvido em água, forma ácido carbônico. II. Os óxidos básicos, como Na2O, reagem com ácidos para formar sal e água. III. Al2O3 é um óxido básico, reagindo apenas com ácidos. IV. Óxidos anfóteros podem reagir tanto com ácidos quanto com bases. Quais estão corretas?

O café liofilizado é um tipo de café solúvel, mas é um pouco diferente de outras opções que estão disponíveis no mercado. Isso porque ele passa pelo processo de liofilização, que consegue preservar as características sensoriais do café, como aroma, cor e sabor. Esse processo funciona, simplificadamente, da seguinte maneira: os produtos do café são submetidos a temperaturas muito baixas e, em seguida, colocados em um liofilizador, no qual a pressão interna é reduzida e a água presente se transforma em vapor. Após toda a água ser retirada, restará um pó, que é formado por todas as demais substâncias que o café possui. Os processos de mudança de estado físico que ocorrem com a água, durante a fabricação do café liofilizado, são

Os processos de corrosão são considerados reações químicas heterogêneas ou reações eletroquímicas, que se passam geralmente na superfície de separação entre metal e o meio corrosivo. No que se refere à proteção e alguns fatores causadores da corrosão, analise as afirmativas a seguir: I. Para proteger um metal contra a corrosão, existem técnicas consideradas úteis, como: pintura, plastificação, galvanoplastia, anodização e proteção catódica. II. Os meios corrosivos mais frequentemente encontrados são os seguintes: atmosfera, águas naturais, água do mar, solo, produtos químicos, alimentos, substâncias fundidas. III. Existem fatores que por si só não provocam corrosão, mas são capazes de acelerar o processo. Um exemplo disso é a presença de gás carbônico (CO2), dióxido de enxofre (SO2) e outras substâncias ácidas no ar. IV. Uma forma muito comum de proteger um metal da corrosão é revesti-lo com metais que tenham maior potencial de redução, ou seja, maior tendência a perder elétrons. São consideradas CORRETAS:

Em relação a cristalização e recristalização, analise as assertivas a seguir: I. O processo de recristalização é utilizado para purificar compostos sólidos. II. Durante a recristalização, o composto desejado cristaliza ao esfriar a solução, enquanto as impurezas permanecem dissolvidas ou são filtradas. III. A escolha do solvente é irrelevante para o sucesso do processo de recristalização. IV. Um solvente que dissolve pouco do material a ser cristalizado quando está frio, mas dissolve muito material quando está quente é apropriado para cristalização. Quais estão corretas?

Após a realização de uma série de experimentos, foi detectado um íon X3–, que possui número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 36 e número de massa 84. A opção que contém, sequencialmente, o elemento X e seu número atômico é

A necessidade de aços microligados, resistentes aos ambientes agressivos encontrados nas jazidas de petróleo e gás, como no pré-sal, que contêm quantidades consideráveis de ácido sulfídrico (H2S) e dióxido de carbono (CO2), requer que todos os setores envolvidos na cadeia produtiva da indústria petroleira conheçam os fatores que influenciam os processos de corrosão e falhas provocadas pelo hidrogênio em tubulações e peças fabricadas com aços microligados. (Duberney Hincapie-Ladino; Neusa Alonso Falleiros. Trincamento induzido por hidrogênio em aços microligados. Tecnol. Metal. Mater. Miner., São Paulo, v. 12, n. 1, p.82-93, jan./mar. 2015) Assim sendo, assinale com V a(s) afirmativa(s) considerada(s) verdadeiras e com F a(s) falsa(s). ( ) O fenômeno da fragilização por hidrogênio é definido como a diminuição da ductilidade pela entrada de hidrogênio atômico no metal; aços com alta resistência são muito vulneráveis, como os aços temperados e revenidos ou endurecidos por precipitação. ( ) Certos elementos e compostos químicos aceleram a entrada de hidrogênio aumentando os danos. Entre as espécies presentes no eletrólito, que promovem a entrada de hidrogênio no metal, estão os compostos dos elementos fósforo, arsênio e antimônio pertencentes ao grupo 5A, somente. ( ) A fratura induzida pelo hidrogênio normalmente é reportada em aços microligados, expostos a ambientes ácidos (sour gas), encontrados na indústria do petróleo e gás. ( ) O trincamento induzido por hidrogênio se inicia com a corrosão do aço no meio aquoso (sour gas) onde são gerados átomos de hidrogênio (H) na superfície do aço. As afirmativas são, respectivamente:

O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn(s) + 2 Bi3+ (aq) ⟶ 3 Zn2+ (aq) + 2 Bi(s)? Dados: potenciais padrão de redução das semirreações: Zn2+ (aq) + 2 e- ⟶ Zn(s) E0= -0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e- ⟶ Bi(s) E0= +0,20 V.

A coagulação é uma das etapas do tratamento de água. Nesse processo, partículas muito pequenas são desestabilizadas por coagulantes e agregadas para que possam decantar. Um dos coagulantes utilizados é do sulfato de alumínio que, na presença do hidróxido de cálcio em solução aquosa, reage segundo a equação não balanceada reproduzida abaixo. Al2(SO4)3(aq) + Ca(OH)2(aq) → Al(OH)3(s) + CaSO4(s) Os coeficientes que balanceiam corretamente a equação são

No que se refere às questões relacionadas a fragilização por hidrogênio, assinale a afirmativa incorreta.

Metanol pode ser oxidado para ácido fórmico, por meio de rotas metabólicas com as enzimas ADH e FDH. A oxidação pode ser verificada pela variação no número de oxidação de elementos. Qual é o número de oxidação do carbono no metanol e no ácido fórmico, respectivamente?

Qual das seguintes alternativas sobre indicadores e soluções tampão é correta?

Utilizando um exemplo de situação do cotidiano, um jovem estudante deseja explicar a seus amigos o que é que se define por fenômeno químico. Entre as situações indicadas nas opções, é correto escolher, como exemplo,

Analise as afirmativas a seguir que descrevem sobre algumas separações de misturas: I. Separa sólido-sólido, geralmente de minérios pulverizados da respectiva ganga (impurezas). II. Separa sólido-sólido cujos componentes apresentam uma acentuada diferença de densidade. III. Separa sólido-sólido com base na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido. Os processos descritos em I, II e III são, respectivamente:

A corrosão uniforme é uma das mais fáceis de controlar, de ver, de proteger e também é a mais comum. Se trata de uma corrosão eletroquímica que se processa em toda a extensão da superfície, ocorrendo perda uniforme de espessura. É o tipo mais comum e ocorre sobre toda a superfície da peça. Irregularidades microscópicas formam milhões de anodos e catodos espalhados pela superfície do metal em contato com o meio eletrolítico (pilhas de ação local). Sobre o tema corrosão uniforme, assinale a afirmativa incorreta.

A indústria metalúrgica muitas vezes utiliza células eletrolíticas para realizar reações que não são espontâneas sem a aplicação de corrente elétrica externa. Qual é a corrente elétrica, em C s-1, necessária para produzir 40 g do metal Cálcio a partir de cloreto de cálcio (CaCl2) fundido, durante um processo de eletrólise que dura 1,0 x 104 segundos?

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl2(g) + Br2(g) ⇌ 2 BrCl(g) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?

Um sistema químico reacional em equilíbrio pode ser perturbado, de forma que a reação é deslocada no sentido direto (formação de produtos a partir dos reagentes) ou inverso (decomposição dos produtos nos reagentes). Sabe-se que a reação: CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g) é endotérmica. Após o sistema reacional atingir o equilíbrio, pode-se afirmar que

Considere a micropipeta a seguir: Certo profissional coletou 150 µL de uma solução de azul de metileno a 0,10 mol/L e adicionou a uma cubeta contendo 1.850 µL de etanol. Após a diluição, a concentração em milimolar resultante de azul de metileno na cubeta será de

Equilíbrios de precipitação-solubilização em fase aquosa podem ser sensíveis a variações de pH. Esse é o caso dos hidróxidos poucos solúveis. Uma solução inicialmente a pH = 1 contendo 0,01 mol L-1 de cátions Ni2+ é basificada com a adição de KOH. Qual o menor valor de pH em que será observada a precipitação do hidróxido de níquel, Ni(OH)2?

O ácido perclórico é um composto químico inorgânico com propriedades altamente oxidantes, o que o torna um reagente valioso em diversas aplicações industriais. O ânion do ácido perclórico é denominado íon

Um técnico precisou determinar o número de mols de água de hidratação para um mol de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O). Para isso, o profissional realizou uma série de medições de massa. Os resultados experimentais mostraram que, em média, para cada mol de CuSO4, há 6 mols de água. Com base nos dados apresentados, o erro percentual dessa determinação foi de

Qual das seguintes técnicas é comumente usada para proteger metais contra a corrosão?

A reação entre 2 mols de ácido iodídrico e 0,5 mols de hidróxido de bário resultará na formação de aproximadamente

A química tem várias grandezas importantes que ajudam nos cálculos estequiométricos rotineiros. Sobre o tema, analise as assertivas abaixo: I. Uma unidade de massa atômica corresponde a 1/16 da massa do átomo de carbono padrão. II. A massa molecular indica a massa da substância. III. O número de Avogadro corresponde à massa em gramas de qualquer elemento químico. Quais estão corretas?