Considere os elementos químicos A, B, C, D, E, F com as seguintes posições, na tabela periódica: De acordo com a tabela acima, marque a opção CORRETA que contém os elementos com a maior eletronegatividade, a menor energia de ionização e a maior densidade, respectivamente.

Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F –, é CORRETO afirmar que:

O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz pouca eletricidade, assim como a água pura (H 2O). No entanto, ao dissolvermos esse ácido na água, é formada uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o qual se deve à:

Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Ao se pesar duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: Amostra Massa (g) Lata com refrigerante comum 331,2 Lata com refrigerante “diet” 316,2 Através desses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é, aproximadamente, de:

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração, em g/L, dessa solução é:

Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C 12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Dado: massa molar da sacarose = 342 g/mol. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:

O funcionamento de “air bag” de veículos automotores é baseado na reação química representada pela seguinte equação: 2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g) A reação é iniciada por um sensor de choque e ocorre, rapidamente, com o N 2 formado, preenchendo o “air bag” em cerca de 0,03 s. O Na (s) formado na reação, por ser muito reativo, é consumido por reação rápida com outro reagente presente na mistura inicial de reagentes. Se, no funcionamento de um “air bag”, 130 g de NaN 3 forem totalmente decompostos, pode-se afirmar que:

Titulação é uma técnica comum em laboratórios de análise química quantitativa, a qual consiste em misturar lentamente uma solução A (titulante) em uma solução B (titulado), até o término da reação entre seus solutos, com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções (Solução B) a partir da concentração, já conhecida, da outra solução (Solução A). Observe a figura abaixo: Considerando que na situação acima foram gastos 100 mL de HNO 3 para neutralizar 200 mL de KOH, a concentração da solução de KOH, nessa análise, é de:

Considere as substâncias ácido bromídrico (HBr), ácido sulfúrico (H2SO4), cloreto de sódio (NaCl), dióxido de enxofre (SO2), analise as afirmativas I, II, III, IV e V e marque a alternativa correta.

Considerando cinco soluções aquosas, cada uma preparada com uma das substâncias abaixo, e sabendo que todas apresentam a mesma concentração em quantidade de matéria, pode-se afirmar que a solução que terá menor pH, será a que foi preparada com:

Em certas condições, 2 mol de dissulfeto de carbono e 4 mol de cloro reagem de acordo com a equação reversível: CS2(g) + 3 Cl2(g) ↔ S2Cl2(l) + CCl4(l) ΔH = -84,3 kJ. No equilíbrio, é formado 0,80 mol de tetraclorometano. Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

Considerando a constante de Avogadro de 6,02.1023, a combustão completa de 64 g de metano produz: (dados: massa atômica do carbono 12 u; massa atômica do oxigênio 16 u; massa atômica do hidrogênio 1 u.)

Qual o volume de ácido clorídrico 0,2 mol/L necessário para neutralizar uma mistura de 0,74 g de hidróxido de cálcio e 0,40 g de hidróxido de sódio? (Dadas as massas molares: Na – 23 g/mol, O – 16 g/mol; H – 1 g/mol; Ca – 40 g/mol; Cl – 35,5 g/mol)

Dada a equação química a seguir, não balanceada, o menor coeficiente estequiométrico inteiro do agente redutor é: Cr2O72- + Cl- + H+ ® Cr3+ + H2O + Cl2

Foi coletada uma mistura de gases composta por 36 g de vapor de água, 64 g de SO2 e 88 g de CO2, num recipiente de 150 L, mantido a 27ºC. Considerando seu comportamento como de um gás ideal, a pressão total da mistura é: (Dado: H – 1g/mol, O – 16 g/mol; C – 12 g/mol; S – 32 g/mol; Constante universal dos gases 0,082 atm L/(mol K))

As hibridizações ocorridas em ordem sequencial nos compostos: etino, ácido carbônico e metano são respectivamente dos tipos:

Considere a equação química hipotética a seguir, e os dados da tabela abaixo obtidos por um estudo cinético. O valor da constante da velocidade para esta reação, nas condições dos experimentos é:

Deseja-se fazer 500 mL de uma solução 0,0001 mol/L a partir de uma solução do mesmo ácido monoprótico forte, cujo pH é igual a 3. Qual o volume necessário da solução de pH 3 a ser diluído para obter a solução desejada?

Qual o volume de gás oxigênio a 1 atm e 27ºC necessário para reagir completamente com 88 g de propano? (Considere o comportamento de gás ideal. Dados: O – 16 g/mol, C – 12 g/mol, H – 1 g/mol, constante universal dos gases – 0,082 atm L/(mol. K))

Certa amostra de 0,06 g de um composto cujo calor de combustão é -42 kJ/mol é queimada em calorímetro sendo liberado 126 J de calor. A massa molar deste composto é:

Sabendo que o número atômico do oxigênio é 8 e do nitrogênio é 7, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.

Um frasco de 500 mL contém dióxido de carbono a uma pressão de 1 atm. Outro frasco de 1000 mL contém hélio a uma pressão de 2,5 atm. Os gases são misturados a partir da abertura de uma válvula na conexão que liga os dois recipientes. Considerando o volume da conexão desprezível e, ainda, o sistema mantido a uma temperatura constante, a pressão final da mistura de gases é, aproximadamente:

A partir das fórmulas estruturais apresentadas a seguir e das seguintes afirmações: I. O composto A e o composto B são estereoisômeros entre si. II. O composto A e o composto C são enantiômeros entre si. III. O composto D e o composto B são diastereoisômeros entre si. Podemos afirmar que a(s) frase(s) correta(s) é(são):

ÓDicromato de potássio (K2Cr2O7) é um reagente muito utilizado em laboratório de química como titulante em volumetria de oxidação:redução. Para preparar 500 mL de solução 0,0200 mol/L deste reagente, um técnico de laboratório deve pesar exatamente:

Para determinar o teor de ácido acético (CH3COOH) numa amostra de vinagre, um técnico em química pipetou 10,00 mL da amostra para um balão volumétrico de 100,00 mL e completou o volume com água destilada. Da solução obtida no balão, pipetou três alíquotas de 20,00 mL, que foram transferidas para três frascos de Erlenmeyer. Em cada erlenmeyer ele adicionou ainda 20 mL de água destilada e 3 gotas de indicador fenolftaleína. Em seguida titulou com solução padrão de NaOH 0,1000 mol/L até o aparecimento da coloração rosa, indicando o ponto final da titulação. O volume médio da solução de NaOH consumido nas três titulações foi de 10,00 mL. A concentração em porcentagem (m/V) de ácido acético na amostra de vinagre é:

Desejando construir uma pilha, um técnico fez uma montagem seguindo o esquema representado abaixo. Para que a sua pilha funcione, é necessário:

Na análise de uma amostra de solo, o teor de fósforo encontrado foi de 3,103 gramas de Ca3(PO4)2 por quilograma de solo. Este mesmo resultado expresso, em gramas de P2O5 por quilograma de solo, é:

Um dos instrumentos utilizados em laboratórios de química é o medidor de pH, composto de um potenciômetro, um eletrodo de vidro para pH e um eletrodo de referência. Em relação a este equipamento, é CORRETO afirmar:

Em relação à segurança e às normas de trabalho em laboratório, é CORRETO afirmar:

O gluconato de 1,6:di(4’:clorofenildiguanido)hexano, mais conhecido como digluconato de clorexidina, é um poderoso agente anti-séptico muito utilizado em odontologia, cuja fórmula química é C34H54O14Cl2N10. A quantidade em mols contida em 17,94 g desta substância é: