Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter temperaturas de fusão altas, enquanto os sólidos moleculares tendem a ser moles (ou macios) e ter temperaturas de fusão baixas. Os sólidos grafita, fósforo branco, carbeto de silício e cloreto de berílio são, respectivamente, CORRETAMENTE classificados como:

Em garimpos, é comum o emprego da levigação para separar o ouro da porção de terra ou areia em que ele se encontra. No método, essa porção é submetida a uma corrente de água, e a separação do ouro dos demais contaminantes se dá em função

Em uma aula de ciências, a professora resolve colocar na parede, uma colorida tabela periódica se destaca, convidando os alunos a explorarem seus mistérios. Cartões destacados com informações intrigantes sobre cada elemento são meticulosamente organizados , despertando a curiosidade dos pequenos cientistas em formação. Assinale a alternativa CORRETA, que representa um cartão que poderia ser colocado na parede da sala de aula:

O ácido de Arrhenius é toda substância que em solução aquosa libera H+. Embora esta seja a definição clássica dos livros didáticos do ensino médio no Brasil, ao nos debruçarmos sobre a obra de Arrhenius, nenhuma definição de ácido é oferecida. No entanto, a partir dos seus estudos de eletrólise é possível se inferir uma definição de ácido como toda substância que em solução aquosa produz H+. A partir destas considerações e das equações abaixo, avalie as afirmativas I a V abaixo:

Um átomo de um determinado elemento químico que possui grande importância biológica e é um dos elementos metálicos mais abundantes no organismo humano possui 20 nêutrons. Sua distribuição eletrônica termina em 4s2. O número atômico (Z) e o número de massa (A) desse elemento são, respectivamente, iguais a

Considere a seguinte equação química não balanceada: 2 C6H5COOH + O2 = 14 CO2 + 6 H2O Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de O2 para balancear a equação?

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

O conhecimento da teoria da “Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência” (do inglês: Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR) e de polaridade são importantes para prever algumas propriedades físicas e químicas de um determinado composto. Na prova de química geral, o estudante usou seus conhecimentos sobre VSEPR para classificar compostos inorgânicos, quanto à polaridade, conforme a tabela abaixo: Composto Polaridade I AsH3 polar II ClF3 polar III BrF5 polar IV XeF4 apolar V SBr2 apolar. A alternativa que apresenta, CORRETAMENTE, os acertos do estudante é:

Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

Ernest Rutherford (1871-1937) formulou um modelo do núcleo atômico, que revolucionou a física moderna: um caroço duro e diminuto, que concentra 99,9% da massa do átomo. Tomando como referência o modelo de Rutherford, é correto afirmar que

Uma solução tampão é uma solução que

Observe a tabela periódica a seguir:
Na tabela periódica, existem os grupos dos lantanídeos e dos actinídeos. Identifique a seguir quais números atômicos correspondem aos elementos que iniciam e que finalizam os respectivos grupos, conforme tabela periódica:

As leis ponderais são afirmações sobre o comportamento das massas, obtidas por meio de experimentos com reações químicas. Uma das reações que podemos realizar é a queima do magnésio representado pela equação a seguir: 2Mg + O2 → 2MgO Com essa reação foram realizados dois experimentos cujos dados constam nesta tabela: Magnésio Oxigênio Óxido de magnésio Experimento 1 6 g x 10 g Experimento 2 y 2 z Utilizando as leis ponderais, é correto afirmar que os valores de x, y e z, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são

Um agente redutor é uma substância que

A Química é uma ciência natural que estuda os materiais – suas propriedades, sua estrutura e suas transformações. Qualquer transformação da matéria é considerada um fenômeno que pode ser classificado como físico ou químico. Nessa perspectiva, representa um fenômeno químico

Considere a seguinte equação química não balanceada e analise as afirmativas a seguir. Registre V, para verdadeiras, e F, para falsas: a PhCH3 + b KMnO4 + c H2SO4 = d PhCOOH + e K2SO4 + f MnSO4 + g H2O (__ ) A soma dos coeficientes estequiométricos a + b + c = 20. (__ ) A soma dos coeficientes estequiométricos a + d + f = 16. (__ ) A soma dos coeficientes estequiométricos b + e + g = 23. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:

Considere que o esquema apresentado abaixo representa uma montagem para estudo de um procedimento eletroquímico: Sobre o procedimento e seus componentes (A, B, C, D, E, F e G), é CORRETO afirmar que:

Um estudante desejava medir a densidade de uma amostra. Para isso, colocou água numa proveta (graduada em mL) e determinou o volume da água colocada. A seguir, jogou a amostra dentro da proveta e determinou novamente o volume. Os desenhos abaixo ilustram o que ele observou. Considerando que a amostra apresenta uma massa de 30 gramas, é correto afirmar que sua densidade apresenta um valor de, aproximadamente,

Um Sistema é uma porção de matéria escolhida para ser estudada. A seguir temos figuras representando três sistemas. O número de fases e de componentes em cada um é respectivamente:

Jorge todo dia toma seu comprimido de vitamina C, que é dissolvido na água. Jorge apenas ingere o comprimido quando ele é totalmente dissolvido. Certo dia, ele percebeu que dividir o comprimido pela metade antes de colocá-lo na água fez com que ele se dissolvesse mais rápido do que quando colocado inteiro. Nesse contexto, o fator que influenciou a velocidade da reação foi:

No serviço de farmacotécnica hospitalar, são preparadas diversas formulações farmacêuticas para o uso humano e ambiental. A quantidade, em gramas, de cloreto de sódio para o preparo de 250mL de uma solução 2M é aproximadamente: Dado: massa molar do NaCl = 58,5 g/mol

Quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) são necessários para preparar 250 mL de uma solução de NaCl a 0,9M? Dados: massa molar do NaCl = 58,5 g/mol.

Assim como o fentanil, a metanfetamina (C10H15N) é um psicotrópico, na forma sólida em temperatura ambiente. No corpo humano essa substância sofre várias reações químicas, sendo a reação global representada pela equação química não balanceada abaixo:
C10H15N(aq) + O2(g) → CO2(g) + H2O + N2(g)
Os coeficientes dessa equação, após o balanceamento, são, respectivamente:

Os dois principais tipos de Ligações Químicas são as iônicas (com transferência de elétrons de um átomo para outro) e as covalentes (que resultam do compartilhamento de elétrons entre átomos). Classifique o tipo de ligação química presente em cada um dos compostos a seguir indicando (I) para iônica e (C) para covalente: ( ) NaCl ( ) NO2 ( ) BF3 ( ) BaSO4 ( ) H2SO4 ( ) Li2CO3 ( ) ZnO Assinale a alternativa com a sequência correta:

A acidez do solo é considerada um dos graves problemas para a cultura de diversos produtos agrícolas. Entre as substâncias abaixo a adequada para corrigir um solo ácido é

O Vale da Morte (Death Valley) é uma região desértica no leste do estado da Califórnia. O local é constantemente lembrado por ser o lugar mais quente do mundo. Lá já foi registrada a temperatura do ar mais alta da Terra: 56,7°C. Na tabela abaixo, considere os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias elencadas. Substância PF oC PE oC Cloro −101,0 −34,6 Bromo −7,2 58,8 Iodo 113,5 184 Em um ambiente com a mesma condição de temperatura do Vale da Morte e pressão atmosférica igual a 1 atm, as substâncias cloro, bromo e iodo apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos

Considere a seguinte situação: ao realizar um experimento em laboratório, um estudante identificou uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta o pH da solução. Dentre as opções abaixo, qual é a substância mais provável que ele tenha identificado?

Na cinética química, a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, assim, a efetiva realização da reação é denominada de energia:

Numa lâmpada incandescente, um gás inerte deve ser adicionado no interior dessa lâmpada para evitar a corrosão do filamento de tungstênio. O gás que apresentaria essa indicação seria

Considere a seguinte equação química não balanceada: 2 Fe + Cl2 = 2 FeCl3 Qual é o coeficiente estequiométrico adequado a ser colocado antes de Cl2 para balancear a equação?