Quais são as concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução aquosa de 0,025 molL-1 de nitrato de cálcio?

Uma solução é preparada dissolvendo-se 13,5 g de glicose (C6H12O6) em 0,100 Kg em água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução? Dado: %m do componente = x100

Um químico fez a eletrólise aquosa do sal de cozinha e encontrou ao final do processo um sólido. Podemos afirmar que esse sólido encontrado é:

Em uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido, os dois processos ocorrem

Uma pessoa resolve misturar três soluções de hidróxido de sódio:  Solução A: 80,0 ml de uma solução 2,00 M;  Solução B: 55,0 mL de solução 0,50 M;  Solução C:45,0 mL de uma solução 0,70 M; Essa pessoa terá uma solução cuja concentração molar é aproximadamente igual a:

À medida que o conhecimento sobre atomística evoluiu a ciência e a medicina tiveram grandes avanços em seus estudos. Uma frase muito conhecida na atomística é “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. Essa frase é de:

A medição potenciométrica do pH requer emprego de um eletrodo indicador que:

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:
Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de:

Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 3x + 9 e número atômico 4x, e B tem número de massa 7x + 1. O átomo A é isótono do átomo C. Sendo assim o número de nêutrons de C é igual a:

Tendo em conta que os indicadores ácido-base são ácidos ou bases orgânicas fracas cujas soluções mudam de cor em certos intervalos de pH, marque a alternativa correta

Para ser usado em análise gravimétrica, um precipitado deve ser

Considerando a volumetria de neutralização, marque a alternativa INCORRETA.

Os padrões primários devem apresentar as seguintes características:

Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25°C e 1atm, são, respectivamente:
Substância PF (1atm, °C) PE (1atm, °C)
Alumínio 660 2519
Etanol -114 78
PF: Ponto de fusão e PE: Ponto de ebulição

Em uma análise volumétrica ou em uma padronização, pode-se

Para preparar soluções no balão volumétrico, é essencial:

A calibração do pHmetro é feita:

Para preparar 100 mL de uma solução 10M de HCl (ácido clorídrico) a partir de uma solução original 20N de HCl, deve-se

Quando um jovem, em uma festa ingere suco de limão em demasia, que possui pH 2,5, e desenvolve um processo no estomago que podemos chamar de “queimação”. Para que este processo seja neutralizado por uma substância Base, podemos oferecer ao jovem:

As titulações de neutralização são utilizadas para determinar a acidez ou basicidade em inumeráveis espécies inorgânicas, orgânicas e biológicas. O ácido cítrico ocorre nos frutos cítricos, como a laranja e, principalmente, o limão. Ele é ainda utilizado como conservante e acidulante para determinados alimentos. Em três titulações de 50 ml de suco de limão, gastou-se respectivamente 26,7, 27,1 e 26,9 ml de NaOH 0,76 M. Dessa forma, a proporção de reação com o hidróxido de sódio (NaOH) é de um mol do ácido para três mols da base. Neste caso, qual é a concentração de ácido cítrico neste suco?

Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. Das alternativas a seguir, assinale a que representa uma solução sólida.

Considerando a geometria das moléculas de H2O, CO2, CH4 e CH3Cl, verifica-se que essas moléculas são, respectivamente:

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Bismuto”:

Considerando a tabela periódica, assinale a alternativa que apresenta a sigla correspondente ao elemento “Darmstádio”:

Analise cada uma das afirmativas abaixo. I. Átomos que apresentam seus elétrons de valência exclusivamente no subnível s possuem maior eletronegatividade do que átomos com elétrons de valência no subnível p. II. O caráter iônico de uma ligação química depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. III. Todos os halogênios apresentam 7 elétrons no subnível p do último nível eletrônico. São VERDADEIRAS apenas a(s) afirmativa(s):

O sistema internacional de medidas é composto por sete unidades básicas, que expressam quantidades físicas existentes. Essas quantidades também podem ser descritas como grandezas derivadas e são expressas pela combinação das unidades fundamentais, que podem ser ainda convertidas em outras, de acordo com a necessidade. Por exemplo, a densidade de uma solução aquosa, medida a 25 °C resultou em 1,25 g.cm-3. Assinale a alternativa que expressa o valor CORRETO para conversão desta medida em outra unidade.

Qual o ∆Ho para a seguinte reação química a 25 oC? NH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s) Utilize, nesta questão os seguintes calores molares de formação: 1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g) → NH3(g) ∆Ho f = -46,1 kJ/mol 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2 (g) → HCl(g) ∆Ho f = -92,3 kJ/mol 1/2 N2(g) + 2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) → NH4Cl(s) ∆Ho f = -314,4 kJ/mol

“Conhecida também como a lei das proporções definidas, afirma que uma determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa”. É a definição da:

O funil de decantação é utilizado para separar:

O aquecimento de uma substância, a 1000 ºC, deve ser realizado em: