Amônia, de fórmula NH 3, é um gás incolor, alcalino e tóxico em condições normais de tempera -tura e pressão. O amoníaco e seus derivados são usa -dos como fertilizantes, componentes de vários produ -tos de limpeza, gás refrigerante em ciclos de compres -são (refrigeração) e pela legislação federal em vigor, o nitrogênio amoniacal é padrão de classificação das águas naturais e padrão de emissão de esgotos. Analise as afirmativas abaixo com base nessas informações. 1. O gás amoníaco é pouco solúvel em água em baixos valores de pH. 2. Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese. 3. Na reação entre os gases N 2 e H2, obtém-se unicamente gás amônia. 4. O amoníaco tem fórmula NH 4OH. 5. A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio. Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A distribuição eletrônica e a posição na tabela periódica, do elemento químico com número atômico 12, em seu estado fundamental, são, respectivamente, Distribuição Eletrônica Posição na Tabela Periódica

São elementos com carga de NOX de +2, EXCETO:

Associe as substâncias inorgânicas citadas na coluna 1 com a respectiva aplicação citada na coluna 2. Coluna 1 Substâncias inorgânicas 1. HCl 2. NaOH 3. NaClO 4. Na2CO3 5. NaHCO 3 Coluna 2 Aplicação ( ) Usado como desinfetante. ( ) Usado em fermento para bolos, antiácido estomacal e em alguns extintores de incêndio. ( ) Usado na limpeza de pedras de mármore. ( ) Utilizado para produção de sabão. ( ) Usado no tratamento da água de piscina. Assinale a alternativa que indica a sequência correta , de cima para baixo.

A reação entre o ácido hipocloroso e o hidróxido de sódio formará o hipoclorito de sódio, conhecido por suas propriedades desinfetantes e alvejantes. Assinale a alternativa que expressa corretamente a fórmula química desse sal.

A molécula de oxigênio pode ser representada como :Ö=Ö: , segundo o modelo de estruturas de Lewis. O número de elétrons que estão sendo compartilhados para formar a ligação covalente é igual a

O somatório dos nºs de oxidação de uma molécula neutra é:

As substâncias químicas que podem reagir no processo de volumetria de neutralização, são:

Quais são as concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução aquosa de 0,025 molL-1 de nitrato de cálcio?

O álcool etílico é um desinfetante químico bastante utilizado para fazer a assepsia de bancadas antes e ao fim do término do trabalho diário. No entanto, recomenda-se que seja utilizado álcool etílico a 70%. O técnico do laboratório ao chegar em mais um dia de trabalho observou que só tinha álcool etílico P.A. a 96 % e ele precisa preparar 5 litros da solução de álcool etílico a 70 % para desinfectar todas as bancadas durante a semana de trabalho. Qual o volume de álcool absoluto que ele deve utilizar para preparar esta solução?

Uma solução é preparada dissolvendo-se 13,5 g de glicose (C6H12O6) em 0,100 Kg em água. Qual é a porcentagem em massa de soluto nessa solução? Dado: %m do componente = x100

Um químico fez a eletrólise aquosa do sal de cozinha e encontrou ao final do processo um sólido. Podemos afirmar que esse sólido encontrado é:

Encontrou-se uma amostra de 2,5 g de água de um poço artesiano contendo 5,4 µg de Zn2+. Qual é a concentração de Zn2+ em partes por milhão? Dado: ppm = x106

30) Considerando-se os processos de separação de misturas, marcar C para as afirmativas Certas, E para as Erradas e, após, assinalar a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: (_) A decantação é o processo adequado para separação da fase líquida em uma mistura de água e areia. (_) A centrifugação é um processo semelhante à decantação, porém, acelerado pela rotação intensa. (_) O aspirador de pó realiza filtração simples. (_) As fases de uma mistura heterogênea, líquida, podem ser separadas por levigação.

Foi realizada análise de 1 litro de vinagre onde encontramos ácido acético (CH3COOH). Separa-se alguns dados:  C=12u  H=1u  O=16u  Vinagre tem 4%(m/m) de ácido acético  d=1,05g/cm3 Diante dos dados podemos concluir que a concentração em mol/L de ácido acético no vinagre é:

Em uma solução em equilíbrio com o soluto não dissolvido, os dois processos ocorrem

Uma pessoa resolve misturar três soluções de hidróxido de sódio:  Solução A: 80,0 ml de uma solução 2,00 M;  Solução B: 55,0 mL de solução 0,50 M;  Solução C:45,0 mL de uma solução 0,70 M; Essa pessoa terá uma solução cuja concentração molar é aproximadamente igual a:

À medida que o conhecimento sobre atomística evoluiu a ciência e a medicina tiveram grandes avanços em seus estudos. Uma frase muito conhecida na atomística é “Os átomos de um determinado elemento são idênticos em massa”. Essa frase é de:

A medição potenciométrica do pH requer emprego de um eletrodo indicador que:

Considerar a reação de decomposição da água abaixo:
Os números que indicam a proporção entre as quantidades de moléculas em uma equação química são chamados de:

Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 3x + 9 e número atômico 4x, e B tem número de massa 7x + 1. O átomo A é isótono do átomo C. Sendo assim o número de nêutrons de C é igual a:

Tendo em conta que os indicadores ácido-base são ácidos ou bases orgânicas fracas cujas soluções mudam de cor em certos intervalos de pH, marque a alternativa correta

Um átomo X da família 2A (Z = 12) liga-se a um átomo Y da família 6A (Z = 8). Assinale a alternativa que apresenta a fórmula molecular do composto formado por X e Y.

Para ser usado em análise gravimétrica, um precipitado deve ser

Considerando a volumetria de neutralização, marque a alternativa INCORRETA.

Os padrões primários devem apresentar as seguintes características:

Os estados físicos das substâncias abaixo, a 25°C e 1atm, são, respectivamente:
Substância PF (1atm, °C) PE (1atm, °C)
Alumínio 660 2519
Etanol -114 78
PF: Ponto de fusão e PE: Ponto de ebulição

Em uma análise volumétrica ou em uma padronização, pode-se

Para preparar soluções no balão volumétrico, é essencial:

A calibração do pHmetro é feita: