Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl (g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g) Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou

O técnico fez a análise de uma amostra de água de um rio. A amostra de água apresentou as seguintes concentrações: Ca2+= 80 mg/L, Mg2+= 50 mg/L e HCO-3= 350 mg/L como CaCO 3. A dureza total da amostra de água foi de

Sobre o equilíbrio químico em sistemas homogêneos e heterogêneos, analise as assertivas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. Equilíbrios que envolvem substâncias que estão todas na mesma fase são chamados de equilíbrios homogêneos.
II. Em um sistema em equilíbrio químico, uma diminuição na pressão total sempre desloca o equilíbrio na direção que favorece a formação de mais produtos.
III. A constante de equilíbrio K de uma reação química não depende da temperatura.

O gráfico abaixo indica os pontos de ebulição de diferentes álcoois de cadeia linear e ramificada, com cinco carbonos, medidos a 1 atm: Com base no gráfico, assinale a opção que apresenta a justificativa mais adequada para as variações observadas nos pontos de ebulição entre os isômeros apresentados.

De acordo com a classificação dos compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa correta:

A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos. A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio. Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?

Na rotina de um laboratório de química, seja na academia ou na indústria, o uso de balanças analíticas é frequente. Por isso, é indispensável que o técnico saiba fazer o uso adequado desse instrumento, para que não ocorram erros significativos nas medições. Sobre a balança analítica, os seus componentes principais são:

No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres. Figura 4 Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf . Acesso em: 29 out. 2024. Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o

Na reação de produção do biodiesel, obtém-se glicerol juntamente com os ésteres alquílicos. A separação do glicerol do biodiesel é feita por

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as assertivas a seguir:
I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.
Quais estão corretas?

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄), com volume de 2,5 litros, contém 5,0 moles do soluto dissolvido. Determine a molaridade da solução.

Um espectrofotômetro UV-Vis é um instrumento usado para medir a absorbância na região UV-Vis através da lei de Beer-Lambert. De acordo com a lei de Beer-Lambert, pode-se afirmar que

Analise as seguintes assertivas sobre equilíbrio químico:
I. Em um sistema em equilíbrio dinâmico, as velocidades da reação direta e inversa são iguais, embora as concentrações das espécies possam permanecer diferentes.
II. O valor da constante de equilíbrio (K) depende da temperatura e da presença de catalisadores.
III. O pH de uma solução de ácido fraco depende da constante de dissociação ácida (Ka) e da concentração inicial do ácido.
IV. Alterações de pressão, temperatura ou concentração podem deslocar o equilíbrio, de acordo com o princípio de Le Chatelier.
Quais estão corretas?

A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto pode ser realizada. Figura 5 Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p. Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a

Um técnico de laboratório precisa identificar a natureza de quatro substâncias inorgânicas com base em seus comportamentos químicos. Para isso, ele realiza os seguintes testes e observa os seguintes resultados:
• Substância X: Quando adicionada à água, torna o meio ácido e reage com carbonatos liberando gás carbônico.
• Substância Y: Quando em solução aquosa, libera íons OH-.
• Substância Z: É solúvel em água, não altera o pH da solução e pode ser obtida a partir da reação entre uma base forte e um ácido forte.
• Substância W: É um sólido cristalino que reage com água formando uma solução básica.
Com base nos testes, assinale a alternativa que contém, correta e respectivamente, a classificação de cada substância.

Foi retirada uma alíquota de 5 mL de uma solução 5,0 ppm de Fe(III) e ela foi tratada com KSCN em excesso e diluída a 50 mL. A amostra foi lida em um espectrofotômetro da 580 nm, usando uma cubeta de 2,0 cm. Dados: Absortividade molar de FeSCN2+ é 7,0x103 L cm-1.mol-1 e MM Fe = 56 g/mol. A absorbância encontrada foi de

Em uma célula voltaica que utiliza eletrodos de zinco e de cobre, conforme a reação Zn (s)+ Cu+2(aq)→ Zn+2(aq)+ Cu(s), é correto afi rmar que:

A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada, em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1. Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1) A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é

Na obtenção de amostra de escarro induzido, utiliza-se soluções de cloreto de sódio em concentração de 3% a 5%. A quantidade em mililitros de solução de cloreto de sódio a 20%, utilizada para preparar 50mL de solução de cloreto de sódio 4%, é correspondente a:

Em uma titulação ácido-base, 25,00 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H ₂SO₄) foram titulados com uma solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,200 mol.L–1. Foram gastos 37,50 mL da base no ponto de equivalência, verifi cado pelo uso da solução indicadora de fenolftaleína. Considerando a reação de neutralização completa, a concentração molar da solução de H₂SO₄ é:

A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água. Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1) A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é

Durante uma atividade experimental, um professor de Ciências pede que os alunos analisem o que ocorre nas situações abaixo:

• O açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) é aquecido em um béquer, escurece e se transforma em carvão.
• Um pedaço de metal de magnésio é colocado em ácido clorídrico, liberando gás hidrogênio.

Com base nas ligações químicas envolvidas e nos processos observados, qual análise é correta para orientar os alunos sobre as transformações químicas?

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. A definição acima se refere a uma importante função inorgânica formada por substâncias classificadas como:

Um coagulante é adicionado para desestabilizar as partículas e realizar a coagulação. A seleção do tipo e da dosagem do coagulante depende do teste de

Em um laboratório de química, um técnico está manuseando ácido sulfúrico concentrado para preparar uma solução diluída. Para garantir a segurança durante o procedimento, ele deve seguir corretamente as normas de biossegurança. Sobre as práticas seguras no manuseio de substâncias químicas perigosas, assinale a alternativa correta.

As medidas potenciométricas de pH são de grande importância em diversas áreas da ciência, indústria e cotidiano, pois permitem a determinação precisa da acidez ou basicidade de uma solução. A potenciometria de pH utiliza eletrodos para medir a diferença de potencial gerada pela atividade dos íons de hidrogênio em uma solução, proporcionando um método rápido, confiável e preciso para medir o potencial hidrogeniônico, porém há limitações referentes ao uso desse tipo de eletrodo. A limitação referente à variação no potencial de junção é provocada quando leituras são

O primeiro elemento químico isolado em laboratório foi o fósforo, no ano de 1669, pelo alquimista alemão Henning Brand. Na tabela periódica, tal elemento se encontra na família denominada:

A classificação de segurança de substâncias químicas pode ser dada através do uso de pictograma de perigo, onde são usadas imagens dentro de um losango vermelho com um sinal de alerta que representa implicitamente o tipo de risco. Os pictogramas de perigo acima representam, respectivamente:

As funções químicas representam um conjunto de substâncias com características semelhantes e que são identificadas tanto pela fórmula química quanto pelas suas propriedades. Assim, a fórmula química, a função e uma propriedade estão corretamente descritas em:

Um estudante ficou responsável por determinar a porcentagem de ferro em uma amostra de mineral siderita. Para isso, o estudante dissolveu 1,5 g do mineral em 20 mL de uma solução de HCl 2,5 M. O estudante neutralizou o excesso de HCl com 10 mL de NaOH 1,5 M. Considere as seguintes Massas Molares: H = 1 g/mol; C= 12 g/mol, O= 16 g/mol, Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; Fe = 56 g/mol e faça o balanceamento das funções quando necessário. A pureza do ferro, em percentagem, é de