Qual a quantidade de calor, expressa pelo Sistema Internacional de Unidades (SI), necessária para elevar a temperatura de 2 gramas de água, de 14,5 oC para 15,5 oC? Considere que 1 grama de água requer 1 caloria para que sua temperatura seja elevada em 1 oC e que 1 caloria equivale a 4,18 joules.

Dentro de um laboratório químico, considere as situações abaixo: I. Pipetagem com a boca. II. Não beber água potável. III. Vidrarias quebradas cuidadosamente manipuladas com as mãos. É procedimento correto, de acordo com as normas de segurança o que se afirma em:

Constituem-se procedimentos que podem ser utilizados para a limpeza de vidrarias em laboratório químico: ( ) imersão em solução de soda cáustica. ( ) limpeza com água destilada. ( ) limpeza em água corrente. ( ) imersão em solução sulfocrômica. Considerando que cada afirmativa é verdadeira (V) ou falsa (F), a alternativa que contém a sequência de respostas corretas, de cima para baixo, é:

Sobre substâncias sólidas, considere as seguintes afirmações: I. Átomos de sólidos cristalinos estão dispostos de forma periódica. II. Átomos de sólidos amorfos podem apresentar ordenação de curto alcance. III. Pode ocorrer mais de uma estrutura cristalina para uma mesma substância. É correto o que se afirma em:

O estado de agregação das substâncias pode ser alterado através: ( ) do aumento da temperatura. ( ) da diminuição da temperatura. ( ) do aumento da pressão. ( ) da diminuição da pressão. Considerando que cada afirmativa é verdadeira (V) ou falsa (F), a alternativa que contém a sequência de respostas corretas, de cima para baixo, é:

O metano (CH4), quando sofre combustão completa, produz dióxido de carbono (CO2) e água. Quantos mols de gás oxigênio (O2) reagem na combustão completa de 1 mol de metano?

Analise as duas asserções a seguir: Óxidos anfóteros são aqueles que têm um comportamento que pode variar de acordo com a substância a que forem adicionados para reagir. Porque: Se essa substância for um ácido, ele se comportará como uma base; caso a substância seja uma base, ele se comportará como um ácido. Considerando as duas asserções, é correto afirmar que:

Um ácido de ______________ produz íons hidrogênio (H+), quando dissolvido em água. Uma base de ______________ é toda espécie química capaz de aceitar um próton (H+) em uma reação. Assim, em meio ácido, a teoria de __________________ sugere a existência de um próton livre (H+), enquanto que a teoria de _______ ______ ____ sugere que esse próton esteja ligado a uma molécula de água. As palavras que completam as lacunas na sequência que devem ser apresentadas no texto são:

Uma análise de química analítica pode (1) permitir que a concentração de uma substância seja determinada medindo-se a luz absorvida por uma solução. (2) envolver uma série de processos de separação de misturas. (3) ser baseada em medidas da luz absorvida ou emitida pelos elementos de uma amostra. (4) compreender um conjunto de métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas de uma solução. Correlacione as afirmações 1, 2, 3 e 4 com as técnicas apresentadas a seguir: ( ) Espectrofotometria. ( ) Fotometria de Chama. ( ) Química Eletroanalítica. ( ) Cromatografia. A alternativa que contém a sequência de respostas corretas de cima para baixo é:

A alumina (Al2O3) é uma matéria-prima cerâmica com alta temperatura de fusão e classificada como um óxido anfótero. Sob esta substância são feitas as seguintes afirmações: I. É chamada de óxido de alumínio. II. Quando adicionada a uma substância ácida, se comportará como uma base. III. Produzirá um sal e água em caso de reação com um ácido. É correto o que se afirma em:

A oxidação do ferro pode conduzir à formação do óxido de ferro (III). Para esta reação, quantos gramas de gás oxigênio (O2) são necessários para oxidar 4 mols de ferro? Dado: O2 = 32 g/mol.

O argônio é um gás nobre com muitas aplicações industriais e laboratoriais. Este possui unidade de massa atômica 40, número atômico 18 e apresenta I. o mesmo número de elétrons e prótons. II. 22 nêutrons. III. 18 elétrons. É correto o que se afirma em:

Analise as afirmativas abaixo a respeito de ligações químicas. I. Nas ligações metálicas existe uma grande quantidade de elétrons que não estão presos a nenhum átomo em particular. II. As ligações iônicas envolvem o compartilhamento dos elétrons de valência de átomos adjacentes. III. Em uma ligação covalente, um átomo tem facilidade em ceder elétrons e outro tem facilidade em receber elétrons. É correto o que se afirma em:

Analise as afirmativas abaixo a respeito do desvio padrão em medidas de laboratório. I. A precisão de um método analítico pode ser expressa pelo desvio padrão. II. Quando temos medidas distintas com pequenas variações de valores em relação à média, temos um elevado desvio padrão. III. Uma medida da dispersão de uma variável observada na população amostrada pode ser obtida pelo conhecimento de seu desvio padrão. É correto o que se afirma em:

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 20 g de hidróxido de sódio (Massa Molar= 40 g/mol) em água até completar 200 mL de solução. Assinale a alternativa que indica corretamente o valor da concentração dessa solução em mol/L:

Uma solução de ácido clorídrico apresenta concentração 2,0 mol/L. Assinale a alternativa que indica o volume necessário que se deve pipetar dessa solução, para preparar 500 mL de outra solução do mesmo ácido de concentração 0,1 mol/L:

Considerando o estudo de cinética química, assinale a alternativa INCORRETA:

Considere as afirmativas I, II e III a respeito do uso de vidrarias de laboratório no preparo de soluções. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): I. A maior exatidão nas medidas de volume pode ser obtida usando-se pipetas volumétricas. II. O balão volumétrico possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções com precisão em laboratório. III. Uma solução de concentração definida pode ser preparada em um béquer, com bastante precisão na medida de volume.

Com base no estudo de fenômenos de oxirredução, classifique cada uma das afirmativas a seguir como verdadeira (V) ou falsa (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo: ( ) Numa reação química, a oxidação é a perda de elétrons por um elemento químico. ( ) Em uma pilha, o cátodo é o eletrodo positivo. ( ) No ânodo de uma pilha ocorre a reação de redução. ( ) Uma reação química de oxidação –redução espontânea pode ser usada para gerar corrente elétrica.

Assinale a alternativa que apresenta a fórmula de uma substância que, quando dissolvida em água, NÃO provoca o aumento do pH da solução.

A serotonina é um neurotransmissor que atua no cérebro regulando o humor, sono, apetite, ritmo cardíaco, temperatura corporal, sensibilidade a dor, movimentos e as funções intelectuais. A fórmula estrutural da serotonina está representada abaixo: As funções químicas presentes nessa molécula são:

O carbonato de cálcio tem baixa solubilidade em água e apresenta o seguinte equilíbrio a 25°C: CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) ΔH>0 Para aumentar a solubilidade do carbonato de cálcio, pode-se: I. Aquecer a solução. II. Resfriar a solução. III. Acrescentar mais CaCO3(s). Assinale a alternativa CORRETA a respeito das afirmativas I, II e III:

Considere as afirmativas I, II e III a respeito das ligações químicas primárias e secundárias. Assinale a alternativa que contém a(s) afirmativa(s) CORRETA(S): I. A água apresenta maior ponto de ebulição do que o H2S, porque no estado líquido suas moléculas apresentam interações do tipo ligações de hidrogênio, que são mais fortes do que as interações observadas entre moléculas de H2S. II. No gelo-seco, entre as moléculas de dióxido de carbono, há a formação de ligações covalentes. III. Substâncias apolares, como o N2, podem ser liquefeitas a baixas temperaturas. Nessa situação há a formação de ligações secundárias.

Os compostos químicos, representados pelas fórmulas CaCO3, Mg(OH)2, NaCl e HCl, fazem parte da composição dos seguintes materiais, respectivamente:

Suspensões contendo o sal sulfato de bário são muito utilizadas como contraste em radiografias gastrointestinais. Assinale a alternativa que representa as substâncias que, em proporções estequiométricas adequadas, podem reagir produzindo esse sal.