Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis. Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas. ( ) Na reação H2SO4 + HF ⇄ HSO4- + H2F+ o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry. ( ) Na reação BF3 + F- ⇄ BF4- a espécie química BF3 é uma base de Lewis. ( ) Na reação CO32- + H2O ⇄ OH- + HCO3- o íon OH- é uma base de Arrhenius. A sequência correta, de cima para baixo, é

Em nosso cotidiano encontramos diversas substâncias químicas. O quadro a seguir destaca alguns produtos químicos e suas aplicações: Produto químico Aplicação I Hipoclorito de sódio Higienização de ambientes. II Peróxido de cálcio Descontaminação de águas. III Bicarbonato de amônio Formulação de biscoitos. As espécies químicas I, II e III são representadas, respectivamente, pelas seguintes fórmulas:

Dioxinas são substâncias que podem ser produzidas a partir da incineração de resíduos orgânicos em presença de materiais que contenham cloro. Um exemplo de dioxina produzida nesse tipo de tratamento de resíduo orgânico é a 2,3,7,8 – TCDD (2,3,7,8 – tetraclorodibenzo-p-dioxina) apresentada a seguir. Essas substâncias são contaminantes persistentes que podem ser encontrados na água, no solo contaminado e no ar. São substâncias acumulativas que podem se tornar prejudiciais à saúde. São compostos lipossolúveis, ou seja, tendem a se dissolver em tecidos gordurosos, provocando a bioacumulação dessas substâncias nos níveis tróficos mais altos da cadeia alimentar. Qual é o principal tipo de interação responsável por essa bioacumulação?

Segundo Bombassaro (1992), para compreendermos melhor as dimensões racionais e históricas do conhecimento, convém fazer algumas distinções fundamentais. Neste caso, os verbos __________ e __________, considerados pelo autor são conceitos epistêmicos centrais para a investigação filosófica. As palavras que preenchem corretamente a sentença, completando-a, são:

O teste do bafômetro é utilizado em blitz de trânsito para detectar a presença de bebida alcoólica em condutores de veículos. Tecnicamente chamado de etilômetro, o dispositivo permite que haja a seguinte reação química de oxirredução, apontando se o motorista está ou não embriagado: K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + H2O(l) + C2H4O(g) + K2SO4(aq) Após o balanceamento da reação química ocorrida no etilômetro, a soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros dos produtos é

A Lei de Raoult afirma que a pressão parcial de um componente de uma mistura é o produto da pressão de vapor do componente puro pela fração molar do componente. Em 20ºC, a pressão de vapor da água pura é igual a 17,535 mmHg. Qual a pressão parcial da água em uma mistura de 180g de água com 154g de tetracloreto de carbono, a 25ºC? (Dados: H = 1 g.mol-1, C = 12 g.mol-1; O = 16 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1)

No intuito de proteger os motoristas de lesões graves durante acidentes de trânsito, muitos veículos possuem um dispositivo denominado “airbag”. Quando acionado, uma mistura de azida de sódio e nitrato de potássio faz inflar uma bolsa plástica, que rompe a estrutura do painel do veículo, amortecendo o impacto dos ocupantes. As principais reações que ocorrem neste processo estão representadas a seguir: 2NaN3(s) → 2 Na (s)+ 3N2(g) 10 Na (s) + 2 KNO3(s) → K2O(s) + 5 Na2O(s) + N2(g) Dados: Na (23 g.mol-1), N (14 g.mol-1), K (39 g.mol-1) e O (16 g.mol-1) Volume molar nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP)=22,4L Quando 100g de azida de sódio e 0,8 mol de nitrato de potássio são misturados, o volume de gás produzido na CNTP, em litros, para inflar o “airbag” será

Os reagentes químicos são substâncias utilizadas em laboratórios para diversas finalidades, como a pesquisa, o controle de qualidade e o monitoramento de ambientes. Comercialmente, muitas destas substâncias são vendidas com a denominação P.A., o que garante a confiabilidade de seu grau de pureza. Dentre os reagentes mais usados em laboratórios de química, destaca-se o ácido clorídrico P.A. de concentração 37% p/p e densidade de 1,19 g.mL-1 (Dados: H – 1 g.mol-1 e Cl – 35,5 g.mol-1). Ao transferir-se 8,3 mL de HCl P.A. para um balão volumétrico de 500mL, qual a concentração final da solução após diluição com água destilada?

O autor Domingues na sua obra chamada “Multi, Inter e Transdisciplinaridade – onde estamos e para onde vamos?” (2012), faz considerações importantes sobre as formas de organização e difusão do conhecimento, como as que se encontram nas afirmativas abaixo. I. O autor acredita em especialização e em especialistas, pois ao emprestarmos demasiado respeito ao especialista, nós estamos contribuindo com a comunidade de aprendizagem, com a tradição racionalista e com a ciência. II. A pesquisa, por ser mais plástica e mais aberta a experimentações, inclusive a experimentos que fracassam e não levam a lugar algum, em princípio seria mais favorável e poderia abrir novos caminhos para o conhecimento. III. O ensino é por demais conservador, ultradisciplinar, os departamentos funcionam como verdadeiros cartórios e há os problemas dos concursos e dos diplomas. Então, o terreno do ensino é pouco ou nada favorável a experiências extradisciplinares e à livre cooperação dos campos do conhecimento. IV. A condição para se introduzir a transdisciplinaridade ou a interdisciplinaridade é simplesmente trocar o foco nas matérias e nas disciplinas, com suas fronteiras e demarcações, pelos temas e problemas, quaisquer que sejam eles, especialmente aqueles gerados fora do campo disciplinar, nas interseções das disciplinas e nas interfaces das diferentes áreas do conhecimento. Estão de acordo com as ideias dos autores, as afirmativas

Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia estuda a variação da temperatura de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não-volátil. Sejam as seguintes soluções, de mesma concentração molar e à mesma temperatura: I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2 Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente?

A solubilidade de solutos em água é uma propriedade importante para avaliar quando uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada. A seguir, observa-se o comportamento do nitrato de potássio em água quando ocorre variação na temperatura: Temperatura (ºC) Solubilidade g/100g H2O KNO3 0 14,0 10 21,0 20 31,0 30 45,0 Qual a massa de cristais que se separam da solução, quando 400g de uma solução saturada de KNO3 a 30ºC é resfriada até 0ºC?

Nos estudos para a publicação do livro “Educação em Química: Compromisso com a Cidadania” (2010), obra de Schnetzler e Santos, foram ouvidos educadores químicos brasileiros que opinaram sobre como, se pode construir a cidadania com o ensino de química. Essas falas foram transformadas em alternativas para fazermos educação, e nos auxiliam a entender como o ensino de química para a cidadã e o cidadão deve estar centrado na inter-relação de dois componentes básicos: __________ e __________, pois para o cidadão ou a cidadã participar da sociedade ele ou ela precisa não só compreender a química, mas entender a sociedade em que está inserido(a). As palavras que preenchem corretamente a sentença, completando-a, são:

No meio ambiente há presença de vários metais, que interagem entre si afetando a vida de todos os seres vivos e seus ecossistemas. A espontaneidade de suas reações, em geral, está intimamente ligada a capacidade de sofrerem oxidação ou redução. A seguir, apresentam-se os potenciais normais das semi-reações de alguns minerais importantes: Semi-reação Potencial (E0)* Na0 ⇄ Na+1 + 1e- +2,71 Fe0 ⇄ Fe+2 + 2e- +0,44 Zn0 ⇄ Zn+2 + 2e- +0,76 Mg0 ⇄ Mg+2 + 2e- +2,37 Cu0 ⇄ Cu+2 + 2e- -0,34 Ag0 ⇄ Ag+1 + 1e- -0,80 Cr0 ⇄ Cr+3 + 3e- +0,74 Mn0 ⇄ Mn+2 + 2e- +1,18 *Potencial em volts, de uma solução aquosa 1molar, a 25ºC e 1 atm Utilizando-se dos potenciais fornecidos, constata-se que a reação espontânea é

Os processos físico-químicos que envolvem mudanças de estado físico ou reações químicas podem envolver liberação de calor (exotérmicos) ou absorção de calor (endotérmicos). Qual processo envolve liberação de calor?

A obra “Educação em química e multimídia” tem o objetivo de aproximar o leitor das aplicações das tecnologias comunicacionais no contexto do ensino-aprendizagem de química. Os autores Meleiro e Giordan (1999), em sua publicação, fazem considerações e descobertas importantes. Entre as citadas abaixo, a afirmativa que NÃO está de acordo com a obra é:

A galvanização é um processo eletrolítico em que o metal a ser protegido é recoberto totalmente por outro metal. Um exemplo disto, visto em muitas residências, é a proteção das grades de ferro com zinco. Durante este processo, a grade é o cátodo e o zinco (Zn0 ⇄ Zn+2 + 2e-) atua como ânodo. Dados: Zn (65 g.mol-1) e 1mol de elétrons equivale a 96.500 Coulombs. No processo de galvanização, ao passar uma corrente elétrica de 1,0 A, durante 16min e 5s, depositam-se na grade:

A partir das entalpias de formação das substâncias envolvidas, pode-se calcular a entalpia de qualquer reação química. Considere a tabela a seguir que fornece as entalpias de formação de algumas substâncias, a 25ºC e 1 atm: Substância ∆H0f (kJ/mol) Substância ∆H0f (kJ/mol) CH4 (g) -75 CO (g) -110,5 C2H4 (g) +52 CO2 (g) -394 H2O (l) -286 H2O (g) -242 A partir das entalpias de formação, qual a entalpia de combustão do metano?

A partir dos resultados obtidos em seus estudos e pesquisas, Lemos e Sá (2013) fizeram algumas ponderações importantes, entre elas: I. Ainda hoje se praticam exames escolares em vez de avaliação da aprendizagem; II. A avaliação aponta para a predominância de uma avaliação construtiva, vista como instrumento de verificação pontual, seletivo e, portanto, inclusiva e justa; III. A avaliação com caráter punitivo e classificatório, como atualmente é praticada na escola, deverá dar espaço para uma avaliação comparativa e comprometida com a aprendizagem do aluno; IV. É urgente e necessário que cursos de formação de professores, nas diversas áreas do conhecimento, comecem a enfatizar o tema avaliação em suas disciplinas, a fim de que os professores possam desenvolver múltiplos recursos que os subsidiem nessa prática; V. A avaliação escolar apresenta-se como um elemento classificatório imposto pela escola, predominantemente formal, com objetivos pautados na quantificação e/ou verificação da aprendizagem e limitada a julgamentos que levam apenas à aprovação ou reprovação, com base nas notas. As afirmativas que estão de acordo com os resultados obtidos pelos autores são:

A creatina é um composto orgânico derivado de aminoácidos, presente nos músculos e no cérebro, muito utilizada como suplemento alimentar por atletas. A seguir apresenta-se a fórmula estrutural desta substância: Sobre a estrutura da creatina são feitas algumas afirmações. I – Sua cadeia é alifática. II - Possui carbono com geometria linear. III - Tem fórmula C4H10O2N3. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)

As reações químicas podem ser influenciadas por diversos fatores. Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:

Em um laboratório, durante a determinação do teor de acidez, espremeu-se um limão. O suco cítrico obtido foi filtrado e dele transferiu-se uma alíquota de 10 mL para um balão volumétrico de 100mL. Após a diluição com água, retirou-se 15 mL da solução do frasco volumétrico para um erlenmeyer. Utilizando-se como indicador a solução de fenolftaleína, uma titulação foi realizada gastando-se 8 mL de uma solução padrão de NaOH 0,1 mol.L-1, que continha fator de correção 0,85. Dados: Ácido cítrico (192 g.mol-1 e tricarboxílico) e NaOH (40 g.mol-1). A acidez encontrada no suco de limão, expressa em %p/v de ácido cítrico, foi de

Durante a determinação de cálcio 150mL de amostra de um efluente industrial recebeu a adição de uma solução ácido oxálico. O precipitado obtido (CaC2O4) foi transferido para um cadinho de massa 22,0534g, que foi levado a um forno mufla. Durante a calcinação, o oxalato de cálcio transformou-se em óxido de cálcio. Após ser acondicionado e resfriado em dessecador, o cadinho contendo o precipitado calcinado pesou 22,3274g. Dados: Ca (40 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e C (12 g.mol-1). O teor de cálcio, em %p/v, no efluente industrial é de

A melatonina é um hormônio produzido naturalmente na glândula pineal e é utilizada para regular o ciclo circadiano. Apesar disso, sua ação contra insônia ainda não é bem estabelecida na literatura. Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir: A cadeia carbônica da melatonina é classificada como

O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica. Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo. I. A etapa I é endotérmica. II. A etapa II é a mais rápida da reação. III. O processo reacional apresenta três complexos ativados. IV. A etapa III é exotérmica. Estão corretas as afirmativas

O alumínio é um metal não ferroso de alta resistência mecânica. Uma das formas de melhorar sua resistência à corrosão é submetê-lo a um processo em que há formação de óxido de alumínio (4Al (s) + 3O2(g) ⇄ 2Al2O3(s)), conferindo-lhe melhor aparência superficial e possibilitando-o ser usado na construção civil, automobilística ou aeroespacial. Ao ser adicionado 6 mol de alumínio para reagir com 3 mol de gás oxigênio, em determinada condição de temperatura, para reagir em um reator de 1L, sob um rendimento reacional de 50%, o valor da constante de equilíbrio (Kc) será

Os modelos atômicos são teorias que tentam explicar a matéria e seus fenômenos. Eles foram evoluindo com o tempo, de acordo com os avanços da ciência. Analise as afirmativas a seguir: I. John Dalton propôs em sua teoria que átomos de elementos diferentes apresentam massas diferentes. II. O modelo atômico inicialmente proposto por Rutherford apresentava o átomo contendo a eletrosfera situada ao redor do núcleo, composto por prótons e nêutrons. III. O modelo atômico de Thomson apresenta o átomo contendo partículas negativas incrustadas em uma esfera positiva. VI. No modelo atômico proposto por John Dalton, o átomo, apesar de ser uma esfera maciça, poderia ser divido em partes menores. V. De acordo com a teoria atômica de Rutherford, pode-se afirmar que a maior parcela do raio de um átomo é composta por espaços vazios. Das afirmações acima, estão corretas

A tetraciclina é uma classe de antibióticos eficazes contra bactérias Gram-positivas e negativas, bem como protozoários e alguns fungos. Seu nome deriva da estrutura com quatro anéis fundidos. A estrutura de uma tetraciclina representativa é apresentada a seguir: Dentre as funções orgânicas presentes na tetraciclina, estão:

O ácido acético é largamente usado no ramo industrial para a fabricação de inúmeros produtos de nosso dia a dia como inseticidas, medicamentos e plásticos. Numa determinada empresa, o setor de fabricação diluiu, com água destilada, 1900 litros de uma solução de ácido acético (pOH = 11,0) até o volume de 2 mil litros. Para testar o potencial hidrogeniônico (pH) da solução final, que apresentou um grau de ionização igual a 4,9%, um laboratorista utilizou o indicador Alaranjado de Metila, que possui uma zona de transição entre os valores de pH de 3,10 (cor vermelha) a 4,40 (cor amarela). Dado: log10 4,7 = 0,672. Ao misturar o indicador com a solução diluída de ácido acético, o setor de fabricação percebeu que a solução ficou

Considerando que a configuração eletrônica de um certo elemento genérico “E” é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, pode-se afirmar que este elemento

O espectrofotômetro é um instrumento comumente usado em laboratórios de química para quantificar a concentração de determinadas substâncias que possuem a capacidade de absorver ou transmitir a luz que é incidida sobre seus átomos ou moléculas. Utilizando-se da lei de Beer, que fornece uma relação linear entre a absorbância e a concentração de um analito, analise as afirmativas abaixo sobre as condições que levam as limitações desta lei, indicando, nos parênteses, se é verdadeira ou falsa. ( ) Utilização de soluções concentradas do analito. ( ) Composição de amostras com mais de uma substância absorvente de luz. ( ) Utilização de luz monocromática na medição da absorbância de amostras. A sequência correta, de cima para baixo, é:

As medidas potenciométricas do valor de pH (potencial hidrogeniônico), em soluções aquosas, com eletrodo de vidro, são indiscutivelmente a melhor opção quando se deseja medir a concentração dos íons hidrogênio. Porém, há limitações referentes ao uso deste tipo de eletrodo. Faça a associação correta entre as duas colunas, relacionando os efeitos ao tipo de erro cometido na leitura do eletrodo de vidro. A – Erro ácido. B – Erros em soluções de baixa força iônica. C – Variações no potencial de junção. D – Erro alcalino. 1 – Provoca leituras mais baixas em soluções de pH acima de 9,0. 2 – Fornece leituras mais altas em soluções de pH abaixo de 0,5. 3 – Resulta em leituras distantes do valor real, ocasionadas pelas diferenças na composição de padrões e soluções de amostras. 4 – Apresenta erros de leitura, geralmente relacionados à ordem de uma ou duas unidades de pH, em amostras de rios ou riachos. Qual é a associação correta entre números e letras?

Isomeria é um fenômeno que deriva da teoria estrutural da química orgânica. Na tabela abaixo, são mostrados na Coluna A os tipos de isomeria (ou ausência dela) e na coluna B pares de substâncias. COLUNA A COLUNA B ( ) Isomeria de função 1. 1-metoxipropano e etoxietano ( ) Tautomeria 1. hexan-2-ona e ciclohexanona ( ) Isomeria de posição 2. propanal e propanona ( ) Isomeria de Cadeia 3. ciclopropano e propeno ( ) Metameria 4. but-2-en-2-ol e butanona ( ) Não são isômeros 5. hex-2-en-1-ol e hex-3-en-1-ol A ordem correta de preenchimento da coluna A com exemplos da coluna B é:

Diastereoisômeros são isômeros espaciais que não são imagem especular um do outro. Como exemplo, cita-se o Z-pent-2-eno e o E-pent-2-eno. Pode-se afirmar corretamente que os isômeros espaciais citados

É importante poder prever os produtos de uma reação, mesmo sem um laboratório à disposição. Considere as reações químicas De acordo com a regra de Markovnikov para adição em alcenos e de substituição nucleofílica aromática, os produtos A, B e C devem ser, respectivamente:

A reação de esterificação é uma importante forma de obtenção de compostos perfumados, utilizados como flavorizantes na indústria alimentícia, usualmente um ácido carboxílico e um álcool. Dentre as técnicas utilizadas para o estudo dos mecanismos de reação, a marcação isotópica é uma forma relativamente simples de evidenciar determinado mecanismo proposto ou rejeitar outro. Suponha que foi realizada a síntese do seguinte composto, com oxigênio marcado isotopicamente (mostrado como 18O): Os nomes IUPAC do ácido carboxílico e do álcool que originaram o éster mostrado, bem como qual reagente foi marcado isotopicamente são, respectivamente

A quiralidade pode ser fator determinante nas interações entre um fármaco e sistemas biológicos. A figura a seguir apresenta uma estrutura com carbonos quirais: Para que os ambos os carbonos marcados com asteriscos se tornem quirais, uma possibilidade é que R1 e R2 sejam, respectivamente:

Penicilina G é um fármaco usado para tratamento de sífilis bem como algumas outras infecções por bactérias Gram-positivas. Sua estrutura é representada a seguir: Qual função orgânica NÃO está presente na Penicilina G?