Para preparar uma solução de KCl a 3M, que será utilizada para a conservação do eletrodo do pHmetro do laboratório, o técnico deve considerar as massas atômicas de potássio (K = 39) e cloro (Cl = 35,5) e proceder da seguinte maneira:

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:

Avalie as afirmativas abaixo.

1. A propanona, comercialmente chamada acetona, é utilizada como solvente.
2. O hidroxi-benzeno é usado como antisséptico.
3. O ácido benzoico é empregado como conservante em concentrado de frutas para refrigerantes.
4. O dióxido de enxofre é empregado como conservante orgânico em bebidas alcoólicas.
5. O nitrito de sódio é um conservante adicionado em pescado

Das afirmativas acima, estão corretas apenas:

De acordo com a História de Novo Horizonte, os primeiros habitantes da cidade,que, à procura de terras férteis pelo sertão adentro, deram origem ao município, procederam de:

Na natureza, segundo as leis da termodinâmica, no universo ou em qualquer sistema isolado, a desordem (entropia) tende a aumentar (2ª lei da termodinâmica). A tendência é a mudança espontânea de estado de menor entropia para um de maior entropia. Ao relacionarmos as leis da termodinâmica com os seres vivos, podemos exemplificar uma célula, que é uma estrutura altamente organizada, capaz de reunir aminoácidos em sequências específicas para formação de proteínas no seu interior, o que ocasiona uma diminuição elevada dos níveis de entropia, fato que parece parece contrariar as leis da termodinâmica. Para esse mecanismo, a célula usa energia do seu exterior e essa energia é metabolizada da glicose (C₆H₁₂O₆), sendo que essa reação libera gás carbônico (CO₂) e calor.

Na natureza, segundo as leis da termodinâmica, no universo ou em qualquer sistema isolado, a desordem (entropia) tende a aumentar (2ª lei da termodinâmica). A tendência é a mudança espontânea de estado de menor entropia para um de maior entropia. Ao relacionarmos as leis da termodinâmica com os seres vivos, podemos exemplificar uma célula, que é uma estrutura altamente organizada, capaz de reunir aminoácidos em sequências específicas para formação de proteínas no seu interior, o que ocasiona uma diminuição elevada dos níveis de entropia, fato que parece parece contrariar as leis da termodinâmica. Para esse mecanismo, a célula usa energia do seu exterior e essa energia é metabolizada da glicose (C₆H₁₂O₆), sendo que essa reação libera gás carbônico (CO₂) e calor.



Com isso, a entropia do lado de fora da célula após a liberação de (CO₂) e calor

Com isso, a entropia do lado de fora da célula após a liberação de (CO₂) e calor

A 25 °C e 760 mmHg, 0,856 gramas de uma substância A ocupam o volume de 250 mL. A massa molar de A, em gramas é, aproximadamente: A 25 °C e 760 mmHg, 0,856 gramas de uma substância A ocupam o volume de 250 mL. A massa molar de A, em gramas é, aproximadamente:

Em um recipiente de 104 mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente

A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa correta:

A partir da reação global apresentada, assinale a alternativa correta:

A água do mar é um eletrólito, devido à alta concentração de sal, e eletrólitos causam corrosão em metais. Cascos de navios podem sofrer toda sorte de processos corrosivos eletroquímicos, tais como aeração diferencial, corrosão atmosférica e corrosão eletrolítica. A fim de evitar essa deterioração do casco, as companhias navais utilizam revestimentos protetores, tais como tintas, lacas, esmaltes, vernizes, resinas, dispersões, emulsões, óleos protetores e recoberturas. Esses revestimentos protegem o casco do navio porque

Considerando as fórmulas químicas de ácidos, bases, óxidos e sais, assinale a opção que apresenta apenas fórmulas decompostos que podem ser obtidos em uma reação de neutralização total.