Em relação ao licenciamento ambiental são feitas as afirmativas abaixo.

1. É um instrumento que encontra amparo nas leis nº 6.938/81 e na Resolução CONAMA n° 237/1997.
2. Todos os entes federativos têm o poder e o dever de, através de seus órgãos ambientais, analisar e decidir sobre a concessão do licenciamento ambiental ou não.
3. Via de regra, são os órgãos ambientais estaduais que realizam o licenciamento ambiental.
4. A licença ambiental possui três fases: preparatória, prévia e de operação.
5. A renovação da licença de operação deverá ser feita com antecedência mínima de 100 dias da expiração de seu prazo de validade.

A ozonólise do ciclo-hexeno, em condições para ocorrer, fornece como produtos:

Avalie as afirmativas abaixo.

1. A reação química entre metanal e cloreto de metil-magnésio seguido de hidrólise fornece como produto orgânico o propanol.
2. Reagindo propan-2-ol com permanganato de potássio e ácido sulfúrico em condições de reagir, fornece como produto principal a propanal.
3. A reação do etano como gás cloro na presença de luz ultravioleta formará como produto o cloro-etano.
4. Para se obter nitrobenzeno pode-se reagir benzeno com uma mistura nitrante.

Em relação ao Estudo Prévio de Impacto Ambiental e o Relatório de Impacto Ambiental, são feitas as afirmativas abaixo.

1. Serão exigidos para a instalação de obra ou atividade potencialmente causadora de significativa degradação do meio ambiente.
2. Suas elaborações não podem ser dispensadas por decreto, lei ou por previsão em Constituição Estadual, sob pena de afronta ao disposto na Constituição Federal de 1988.
3. A finalidade deles é avaliar somente os impactos negativos dos empreendimentos e obras.
4. Ambos formam parte integrante do licenciamento ambiental.

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:
-Na=23 // Ca=40.
-Calores de decomposição do:
a) CaCO₃ = 44,0 kcal.
b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).

Contém uma substância com o maior caráter básico:

Os “reagentes de Grignard” são compostos orgânicos formados pela ligação do magnésio a um halogênio e a um radical do tipo alquila(a) ou arila(a). Desta forma a reação desses compostos com uma cetona produzirá um:

Sabendo-se que o clorato oxida o iodo a ácido iódico, reduzindo-se a cloreto, o teor ponderal, que havia em 1L de uma solução que acusou pH = 3,1, após ter sido quantitativamente oxidado pelo clorato de potássio, é:

Dado: K=39

Um composto “X” apresenta a capacidade de reduzir os reativos de Fehling e Tollens. Desta forma, tal composto pertencerá à função:

Considere as afirmações a seguir.

1. Na configuração eletrônica de um elemento cujo número atômico é 26 existem cinco elétrons no subnível “d”.
2. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 existem três níveis de energia.
3. O elemento químico de número atômico 30 tem dois elétrons na camada de valência.
4. Um elemento químico que tem número atômico 35 finaliza sua distribuição eletrônica em 4p⁵ .

A síntese de Wurtz consiste na reação de um derivado halogenado com sódio metálico em condições de reação. Tendo como referência tal síntese, a reação de uma mistura de iodoetano e 1- iodopropano com sódio metálico em condições de reagir produzirá:

Um técnico em química, que trabalha numa unidade na cidade de Petrópolis, no Estado do Rio de Janeiro, gostaria de fazer uma consulta sobre a Política Nacional dos Resíduos Sólidos (PNRS). Para isso, deverá observar a Lei Federal número:

Considere as afirmativas abaixo em relação aos conceitos trazidos pela Lei da Política Nacional dos Resíduos Sólidos.

1. O chamado acordo setorial é aquele sem natureza contratual firmado entre o poder público e fabricantes, importadores, distribuidores ou comerciantes, tendo em vista a implantação da responsabilidade compartilhada pelo ciclo de vida do produto.
2. Área contaminada é o local onde há contaminação causada pela disposição, regular ou irregular, de quaisquer substâncias ou resíduos.
3. Área órfã contaminada é a área cujos responsáveis pela disposição sejam identificáveis ou individualizáveis.
4. Ciclo de vida do produto é definido como uma série de etapas que envolvem o desenvolvimento do produto, a obtenção de matérias-primas e insumos, o processo produtivo, o consumo e a disposição final.
5. Os rejeitos são resíduos sólidos que, depois de esgotadas todas as possibilidades de tratamento e recuperação por processos tecnológicos disponíveis e economicamente viáveis, não apresentem outra possibilidade que não a disposição final ambientalmente adequada.

O princípio salientado no artigo 6º da Lei da Política Nacional de Resíduos Sólidos é:

Em relação aos objetivos trazidos pela Lei da Política Nacional dos Resíduos Sólidos, considere:

1. Não geração, aumento, reutilização, reciclagem e tratamento dos resíduos sólidos, bem como disposição final ambientalmente adequada dos rejeitos.
2. Estímulo à adoção de padrões sustentáveis de produção e consumo de bens e serviços.
3. Adoção, desenvolvimento e aprimoramento de tecnologias limpas como forma de minimizar impactos ambientais.
4. Redução do volume e da periculosidade dos resíduos não perigosos.
5. Incentivo à indústria da reciclagem, tendo em vista fomentar o uso de matérias-primas e insumos derivados de materiais recicláveis e reciclados.

Dentre os sais abaixo, aquele que é solúvel em água é o:

Tendo como referência o sistema gasoso PCl_5(g) em equilíbrio com PCl_3(g) e gás cloro (Cl₍₂₎), a concentração molar de PCl_5(g) no equilíbrio, quando 1,0 mol de penta cloreto de fósforo dissocia num frasco de 1L, a 250°C e sob pressão de 1,0 atm, é:

Dado: a 250°C o Kp = 1,78 atm.

Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.

1. No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.
2. Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.
3. Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.
4. O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be²⁺ .
5. O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.

Apresenta uma espécie química com hibridação octaédrica:

O somatório dos coeficientes da reação do dicromato de potássio com iodeto de potássio na presença de ácido sulfúrico, numa reação balanceada, é:

Na reação química do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico ocorrerá a liberação de gás oxigênio. Desta forma, a massa deste gás produzida, em gramas, a partir de dois mols de peróxido de hidrogênio é:

Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.

O somatório dos coeficientes das espécies denominadas agente oxidante e redutor da reação balanceada entre cobre metálico e ácido nítrico em que há formação de três espécies, sendo uma delas o nitrato de cobre II, é:

Um técnico em química, ao analisar uma amostra de uma substância “A”, observou que ela é formada por 28% de ferro, 24% de enxofre e 48% de oxigênio, em massa. A nomenclatura dessa substância “A” é:

Um dos métodos para a fabricação de ácido sulfúrico é a partir da pirita (FeS₂), ao reagir esta espécie com gás oxigênio e depois reagindo o dióxido de enxofre produzido com outra molécula de O₂ e posteriormente com água. A massa, em kg, que pode ser obtida a partir de 60kg de pirita com rendimento de 80% é:

Forma-se clorato de potássio pela passagem de cloro em uma solução quente de hidróxido de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total de cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, de hidróxido de potássio usada é de:

Dados: K=39 e Cl=35,5.

A reação do ciclo-hexanol com ácido sulfúrico concentrado a 170°C forma um composto “X” que, ao reagir com Bromo (Br₂), gera um composto cuja nomenclatura é:

Um dos grandes problemas da atualidade é o consumo exagerado de bebidas alcoólicas por parte da população. Um exemplo é o consumo de uísque que é formado por água, etanol e pequenas quantidades de etanoico e etanoato de etila. Sabe-se que essas duas últimas substâncias teriam se formado a partir do etanol em reações de:

Um dos temas mais importantes em química orgânica é a isomeria, que estuda os compostos que apresentam a mesma fórmula molecular, porém estruturas no plano ou espaço diferentes. Os compostos “A” e “B” apresentam a fórmula molecular C₃H₆O e é sensível ao reagente de Fehling. Desta forma, está correto afirmar que “A” e “B” são isômeros de:

Uma certa massa gasosa (gás perfeito) sofre uma redução de 20% de seu volume à temperatura constante. Desta forma, a pressão do gás:

A solução de bromo em tetracloreto de carbono é um dos testes químicos usados para detectar a presença de insaturações (duplas) em compostos orgânicos. Em tal teste, a cor da solução inicial que contém duplas ligações é:

NÃO é considerado um princípio da Política Nacional de Resíduos Sólidos: