Os minerais cuprita (CuO2), zincita (ZnO), periclásio (MgO) e cassiterita (SnO2), devido às suas estruturas e comportamentos químicos são, tradicionalmente, classificados como óxidos. Quanto às suas características ácido-básicas, na sequência em que foram apresentados, a alternativa que os classifica CORRETAMENTE é:

Em um balão volumétrico foram adicionadas duas soluções: uma solução preparada a partir de 400 mL de Al(NO3)3 de concentração 0,1 mol.L-1 e 600 mL de uma outra solução, de concentração 0,2 mol.L-1 de Al2(SO4)3. Com base nessas informações, a alternativa que mostra respectivamente as concentrações de Al3+, SO42- e NO3- na solução final desta mistura de maneira CORRETA é:

Quando uma solução aquosa incolor de tiocianato de amônio é adicionada a uma solução aquosa de íons férrico (de cor amarela), forma-se o íon complexo [Fe(H2O)5NCS]2+, que confere cor avermelhada intensa à solução. Considerando o exposto, é CORRETO afirmar que:

Compostos a base de antimônio (V) são usados há décadas no tratamento das leishmanioses. Na busca por um novo fármaco, um químico colocou 1,00 g de citidina (C9H13N3O5), com 90 % de pureza, para reagir com 0,50 g de hexa-hidróxido antimoniato de potássio (KSb(OH)6) e obteve 0,40 g do composto C9H15KN3O9Sb que foi caracterizado por diferentes técnicas analíticas. A equação química que representa esta reação é: C9H13N3O5 + KSb(OH)6  C9H15KN3O9Sb + 2H2O. Dados: massas molares, g.mol-1 (H = 1,01; C = 12,01; N = 14,01; O = 16,00; K = 39,10; Sb = 121,76). A alternativa que apresenta de maneira CORRETA o rendimento da obtenção de C9H15KN3O9Sb é:

Em um experimento nas aulas de físico-química experimental, um grupo de estudantes fez a determinação do ponto de solidificação do naftaleno puro, encontrando o valor de 80,3 °C. Em uma amostra de 500,0 g desse naftaleno foram adicionados 5,0 g de um composto molecular que provocou um abaixamento crioscópico de 0,700 K. Considerando a constante crioscópica do naftaleno, Kf = 6,95 K.kg.mol-1, a alternativa que contém a massa molar CORRETA do soluto utilizado pelo grupo de estudantes é:

Um dos reagentes utilizados para a redução de ácidos carboxílicos é o hidreto de lítio e alumínio (LiAlH4 ou LAH); mesmo quando usado em quantidades estequiométricas, não é possível, na prática, produzir aldeídos porque o LAH é um poderoso agente redutor e os aldeídos são facilmente reduzidos. Considere a reação (equação 01) entre o ácido propanoico e quantidade suficiente de LAH para reduzir 50% da quantidade de matéria do ácido carboxílico presente. O produto X formado é um composto oxigenado. Em condições ácidas, a substância X pode reagir com o reagente em excesso da equação 01, formando o produto Y. Ácido propanoico + LAH  X (Eq. 01). Acerca dos fenômenos citados e das substâncias orgânicas elencadas, é CORRETO afirmar que:

O gráfico a seguir mostra valores de energia de ionização sucessivas para três elementos da tabela periódica, denominados genericamente: X, Y e Z. Assinale a alternativa que relaciona CORRETAMENTE os elementos X, Y e Z aos seus grupos na tabela periódica.

Um reator químico contendo 1000 L de água a 30oC, precisa ser aquecido até que a temperatura da água atinja 90 oC. Considerando que a densidade da água se mantenha constante e igual a 1,0 g.mL-1 durante todo o processo e que o calor específico da água é 4,184 J.g-1.oC-1, a quantidade de energia necessária para esse aquecimento está CORRETAMENTE descrita na alternativa:

A atmosfera terrestre é constituída por diversos gases, dentre os quais estão o nitrogênio molecular, o oxigênio molecular e o ozônio. Enquanto o nitrogênio molecular é capaz de absorver fótons com comprimento de onda de, aproximadamente, 130 nm, o ozônio absorve aqueles com comprimento de onda no intervalo entre 250 e 310 nm. A energia de dissociação do oxigênio molecular é de 498 kJ/mol. Considerando o exposto, é CORRETO afirmar que:

Na prova de química geral, o professor pediu aos alunos que desenhassem moléculas de água no estado sólido usando esferas para representar os átomos e que diferenciassem cada tipo de átomo. Um aluno fez a seguinte representação: Dentre as alternativas, a que avalia CORRETAMENTE a representação do estudante é:

Uma das formas de se determinar a idade de um fóssil é pela utilização do método chamado de “datação com carbono-14”. Nesse método, assume-se que a quantidade de carbono-14 em vegetais e animais, enquanto vivos, mantenha-se constante. Após a morte, essa quantidade diminui devido ao decaimento radioativo do carbono-14, que apresenta tempo de meia-vida de, aproximadamente, 5730 anos. Em um estudo paleontológico de um fóssil de mamífero, determinou-se que a proporção de carbono-14 na amostra era de 12,5% em relação ao que seria esperado encontrar em um organismo semelhante, vivo. A idade do fóssil, determinada de maneira CORRETA pelos paleontólogos é:

A equação de Schroedinger é utilizada para resolver os estados eletrônicos no átomo de hidrogênio. As soluções dessa equação fornecem as energias permitidas para o elétron e as funções de onda associadas aos orbitais atômicos. Com base nisso, qual das seguintes afirmações está CORRETA sobre o comportamento do elétron no átomo de hidrogênio?

Os sólidos covalentes tendem a ser duros e a ter temperaturas de fusão altas, enquanto os sólidos moleculares tendem a ser moles (ou macios) e ter temperaturas de fusão baixas. Os sólidos grafita, fósforo branco, carbeto de silício e cloreto de berílio são, respectivamente, CORRETAMENTE classificados como:

Um professor de química analítica preparou uma solução de ácido sulfídrico, de concentração 0,010 mol.L-1. Considerando que, para esse ácido, Ka1 = 1,44.10-7, a alternativa que apresenta o valor CORRETO do pH da solução preparada é: (Dado: log 12 = 1,08).

Considerando todos os isômeros possíveis cuja fórmula molecular seja C2H2Cl2, é CORRETO afirmar que:

O conhecimento da teoria da “Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência” (do inglês: Valence Shell Electron Pair Repulsion, VSEPR) e de polaridade são importantes para prever algumas propriedades físicas e químicas de um determinado composto. Na prova de química geral, o estudante usou seus conhecimentos sobre VSEPR para classificar compostos inorgânicos, quanto à polaridade, conforme a tabela abaixo: Composto Polaridade I AsH3 polar II ClF3 polar III BrF5 polar IV XeF4 apolar V SBr2 apolar. A alternativa que apresenta, CORRETAMENTE, os acertos do estudante é:

Em um laboratório de aulas de química analítica experimental faz-se a titulação volumétrica de uma solução de ácido acético, de concentração desconhecida, utilizando solução aquosa de hidróxido de sódio, de concentração 0,10 mol.L-1. Nesse laboratório estão disponíveis os indicadores ácido-base mostrados na tabela: Indicador ácido-base Cor 1 Faixa de viragem Cor 2 Fenolftaleína Incolor 8,2 < pH < 9,8 Rósea -avermelhada Azul de bromotimol Amarela 6,0 < pH < 7,6 Azul Azul de bromofenol Azul 3,0 < pH < 4,6 Violeta. Sobre esse procedimento, a única alternativa CORRETA é:

Os ácidos tartárico e málico são os principais componentes responsáveis pela acidez do mosto da uva. As concentrações destes ácidos no mosto estão relacionadas com aspectos fisiológicos da maturação da uva, com os fatores naturais de clima e solo da região vitícola e com as práticas agronômicas da produção. Mosto (do latim mustum, “novo”, “jovem”) é todo tipo de mistura açucarada destinada à fermentação alcoólica. (Ácidos tartárico e málico no mosto de uva em Bento Gonçalves – RS; Tecnologia de Alimentos, Ciência Rural, 2007) Após observar as estruturas químicas dos ácidos tartárico e málico, julgue as proposições abaixo: I. O ácido tartárico apresenta quatro isômeros ópticos ativos. II. O ácido málico apresenta dois isômeros ópticos ativos. III. O ácido tartárico apresenta dois isômeros ópticos inativos. IV. O ácido málico apresenta uma mistura racêmica. V. O ácido tartárico apresenta dois carbonos assimétricos. São VERDADEIRAS as proposições:

Para determinar a concentração de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, um estudante coletou uma amostra de 10,0 mL dessa solução; em seguida, adicionou algumas gotas de um indicador ácido-base. Para realizar a titulação, preencheu uma bureta de 25,0 mL com solução aquosa de ácido clorídrico, de concentração 0,10 mol/L. Abaixo é apresentada uma tabela com os valores de pH da faixa de viragem de alguns indicadores ácido-base. Indicador ácido-base Cor 1 Faixa de viragem Cor 2 Fenolftaleína Incolor 8,2 < pH < 9,8 Rósea -avermelhada Azul de bromotimol Amarela 6,0 < pH < 7,6 Azul Azul de bromofenol Azul 3,0 < pH < 4,6 Violeta. Considerando as informações expostas e que, para a titulação foram gastos 15,0 mL da solução ácida, é CORRETO afirmar que:

Considere que o esquema apresentado abaixo representa uma montagem para estudo de um procedimento eletroquímico: Sobre o procedimento e seus componentes (A, B, C, D, E, F e G), é CORRETO afirmar que: