Considere a seguinte situação:

Uma bacia com igual quantidade de água e de gelo é colocada em um refrigerador a exatos 0 °C e deixada por 24 h. Em seguida, ela é colocada em outro refrigerador a exatos +1 °C, e deixada por 24 h. Enfim, a bacia é colocada em outro refrigerador a exatos -1 °C também por 24 h.

O estado físico dessa mistura citada será, no 1º, 2º e 3ºexperimentos, respectivamente:

O ponto final de uma titulação de 5mL de uma solução de Na OHcom HCl (0,2 mol.L-¹) foi observado quando foram adicionados 20mL de HCl. Assinale a alternativa que indica corretamente a concentração obtida durante a titulação da solução de Na OH.

Pode-se dividir o tratamento de água em duas etapas: tratamento inicial e final. No tratamento inicial não há reações químicas envolvidas, somente processos físicos (peneiramento, sedimentação ou decantação e aeração). No tratamento final, há reações químicas envolvidas na coagulação ou floculação, seguidas de processos físicos de sedimentação e filtração, além de desinfecção (processo químico). Assinale a alternativa que melhor representa a essência dos reagentes utilizados de coagulação.

A calcinação de 1,0 mol de sulfato de amônio formará quatro substâncias, sendo uma delas o gás amônia. A massa de gás amônia, em gramas, produzida na referida reação será de:

Dados: Ca=40; S=32; O=16 e H=1.

Assinale a molalidade de uma solução preparada pela dissolução de 5,0g de glicose (C₆H₁₂O₆) em 50mL de água destilada.

A glicose, C₆H₁₂O₆, é um carboidrato que, no processo denominado respiração, é convertida em CO₂ e H₂O. No processo denominado fotossíntese, o CO₂ e a H₂O são convertidos em carboidratos. Em termos químicos, a respiração e a fotossíntese são processos nos quais ocorrem

A existência de Periodicidade de Propriedades dos Elementos Químicos se deve às características de distribuição eletrônica de cada elemento em seu “estado fundamental” de energia. Sobre as Propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar que

A reação de ozonólise, seguida de hidrólise, de um composto “X” produziu um aldeído, uma cetona e água oxigenada. A nomenclatura do composto orgânico “X” é:

Em uma aula prática de química orgânica, são colocados na bancada de trabalho os seguintes solventes orgânicos: acetona, acetonitrila, metanol, pentano e acetato de metila. É solicitado ao aluno que realize a etapa de extração de líquido-líquido em uma amostra aquosa contendo analitos orgânicos denominados trihalometanos, dentre eles o dibromoclorometano. Após a adição dos 5 solventes separadamente, assinale qual solvente apresentou melhor resultado após a extração.

Considere a equação de equilíbrio de uma reação química do tipo ácido-base a seguir.

NH_3(g) + H₂O_(l) ⇄ NH₄⁺_(aq) + OH^-_(aq)

No sentido direto da reação, os pares ácido/base e base/ácido conjugados são, respectivamente:

Sobre o conceito de pH e conhecimentos de química geral, assinale a alternativa correta.

Em química analítica, existem vários métodos de identificação de cátions. Um técnico em química tinha no interior de um frasco uma espécie química que continha Fe⁺². Para que o referido profissional pudesse confirmar a presença desse cátion, bastaria utilizar:

Nas aulas práticas de química inorgânica, geralmente são realizadas sínteses químicas de um determinado material com uma estrutura mais complexa a partir de compostos mais simples. Foi realizada a seguinte síntese durante a prática de laboratório: em um béquer de 25mL, foi pesado 100mg de carbonato bário e adicionado 2mL de água. Foi adicionada, gota a gota, uma solução 6,0 mol L-1 de ácido clorídrico até que todo o sólido fosse dissolvido. A solução foi diluída para o volume final de 10mL e adicionada de duas gotas de uma solução 0,5% de vermelho de metila. Foi adicionado, então, 6,0mL de uma solução aquosa saturada de oxalato de amônio e 4,0g de uréiaà mistura. O resultado da prática foram as formações de cristais. Indique a opção que apresenta o nome do composto obtido após a finalização dessa síntese.

Considere a substância a seguir.

H₃C-CH=^*C=CH-CH₃

O carbono destacado com asterisco apresenta hibridização

Considere a molécula de butanona. A redução da butanona produz o 2-butanol, o qual apresenta-se como um par de

Em relação à indústria do petróleo, são feitas as seguintes afirmativas:

1. É chamado índice de octanagem o percentual de isooctano existente numa mistura com n-heptano que tem os mesmos efeitos em motores de combustão interna.
2. Em geral, de todos os derivados de petróleo, o de maior consumo é a gasolina, seguida do diesel e óleos combustíveis.
3. Na gasolina é adicionado um composto chamado chumbo-tetraetila, que evita a pré-ignição.
4. É chamada xisto betuminoso a rocha que não se pode dividir em folhas, impregnada de petróleo.

O Art. 20 da Lei nº 8.112/1990 define que o servidor nomeado para cargo de provimento efetivo ficará sujeito a estágio probatório, durante o qual sua aptidão e capacidade serão objeto de avaliação para desempenho do cargo. Dentre os fatores observados nessa avaliação, encontra-se a

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:

Considere as afirmativas a seguir, tendo como referência a classificação periódica dos elementos.

1. No grupo dos calcogênios, que quer dizer “originário da prata”, existe o elemento oxigênio que é prescindível à vida e presente em grande número de compostos.
2. Os gases nobres eram também chamados de gases inertes, isto é, aqueles que não reagem; mas desde 1982 tal característica foi abandonada devido à síntese de vários compostos com o xenônio.
3. Os elementos químicos bromo e mercúrio são líquidos, e os halogênios são formadores de sais.
4. O elemento químico berílio não forma facilmente o íon Be²⁺ .
5. O fósforo e o arsênio não formam íons simples, e o antimônio e o bismuto formam apenas cátions de carga 3+ devido ao efeito do par inerte.

O inciso I do Art. 186 da Lei nº 8112/1990 assegura ao servidor público a aposentadoria por invalidez permanente, sendo os proventos integrais quando decorrente de acidente em serviço, moléstia profissional ou doença grave, contagiosa ou incurável, especificada em lei, e proporcionaisnos demais casos. Das doenças graves especificadas na lei, encontra-se:

Em relação ao equilíbrio químico no sangue, são feitas as seguintes afirmativas:

1. O equilíbrio químico e os sistemas-tampão têm um papel importante no organismo humano e de outros animais.
2. Nos seres humanos, o pH do plasma sanguíneo normalmente está entre 6,0 e 7,45.
3. Se, por algum distúrbio, o valor do pH ficar acima de 7,8 ou abaixo de 6,8, a pessoa pode sofrer danos irreversíveis no cérebro ou até falecer.
4. Um exemplo de sistema em equilíbrio no sangue é aquele que envolve a respiração celular.

O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:

Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.

O somatório dos coeficientes da reação do dicromato de potássio com iodeto de potássio na presença de ácido sulfúrico, numa reação balanceada, é:

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

Na reação química do permanganato de potássio com água oxigenada em meio sulfúrico ocorrerá a liberação de gás oxigênio. Desta forma, a massa deste gás produzida, em gramas, a partir de dois mols de peróxido de hidrogênio é:

Dados: K=39; H= 1, O=16 e S=32.

O carvão é uma espécie química que contém carbono puro e impurezas. Tendo como base tal informação, o volume, em litros, de gás carbônico obtido pela queima de 1 kg de carvão a 96% é:

Dado: C=12.

O somatório dos coeficientes das espécies denominadas agente oxidante e redutor da reação balanceada entre cobre metálico e ácido nítrico em que há formação de três espécies, sendo uma delas o nitrato de cobre II, é:

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0

Um técnico em química, ao analisar uma amostra de uma substância “A”, observou que ela é formada por 28% de ferro, 24% de enxofre e 48% de oxigênio, em massa. A nomenclatura dessa substância “A” é:

Os óxidos anfóteros do arsênio e antimônio reagem com a água, formando os respectivos ácidos; portanto, nestes óxidos anfóteros, predomina o caráter ácido. Desta forma, ao reagir o óxido arsenioso com um mol de água, formar-se-á um ácido cujo nome é: