A água pode ser decomposta por eletrólise gerando H₂ e O₂. Usando os dados da Tabela, calcule o calor necessário para a decomposição de um mol de água.

200 g de hidrogênio molecular (H2) em condições de gás real são colocados em um cilindro de raio 50 cm e altura 100 cm. A temperatura interior do cilindro é – 182° C. A pressão deste gás no sistema, nestas condições, será aproximadamente
(Dados: PM: H=1,0 g/mol; R=0,08206 atmL/molK; a=0,244L2atm/mol2; b=0,02661 L/mol.)

A respeito dos impactos ambientais relacionados ao gás natural, escolha a alternativa INCORRETA:

Analise as afirmações sobre técnicas de limpeza e de secagem de um balão volumétrico.

1. o balão deve-se lavado internamente com detergente adequado. Para a retirada do detergente, serão necessários sete enxagues com água de torneira e posteriormente mais três enxagues com água destilada.
2. deve-se colocar o balão no escorredor de vidrarias com o gargalo para baixo para que seque a temperatura ambiente.
3. o balão pode ser seco em estufa a 100 0C por 2 horas para garantir a total retirada de água residual.

Um experimento muito usado nas demonstrações de equilíbrio dinâmico é a mistura de NO₂ e N₂O₄ . Este último é um gás que se lique faz a 21ºC e congela a -11ºC, dímero do primeiro, o monômero. Considere a reação do monômero (2 mol/L) resultando no dímero (1 mol/L) em condições normais de temperatura e pressão e assinale a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições.

A eletrólise é uma técnica eletroquímica muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitarparte dos metais sucateados ou fazer depósitos de metais nobres sobre peças para proteção ou adorno. Na fabricação de semijoias o principal processo é a deposição de finas camadas de ouro. Uma peça foi imersa em uma solução contendo íons de ouro trivalente, submetida a uma corrente elétrica de 10 A durante 3horas. Qual foi a massa consumida de ouro?Dados: Constante de Faraday F = 96.500 C/mol; Massa molar em g/mol: Au = 197

A equação obtida a partir da relação entre as equações de Planck e de Balmer-Bohr que pode ser usada para calcular a energia associada ao salto quântico de elétrons mediante a sua excitação energética e que melhor expressa o salto de um elétron da primeira camada para a quarta camada eletrônica de um certo átomo e que foi responsável por emissão de luz de um comprimento especifico de onda. Sabendo-se que h representaa constante de Planck; c , a velocidade da luz e Rh a constantede Rydberg, a equação adequada será:

O permanganato de potássio (KMnO4) é um composto de cor púrpura e apresenta alto poder oxidante, reage exotermicamente com peróxido de hidrogênio (H2O2) formando o precipitado de óxido de manganês (MnO2) de coloração amarronzada. Abaixo segue a equação química não balanceada que representa tal ração. Assinale a alternativa que apresenta a equação balanceada.

Os átomos ligam-se uns aos outros de diversas maneiras para“montar” todas as coisas que estão à nossa volta. O estudo da maneira em que os átomos se ligam, ou seja, das ligações químicas, é de fundamental importância para se entender as propriedades da matéria e como ela se comporta. Há dois modos principais pelos quais as ligações químicas podem ser formadas: em um deles, a ligação iônica, as partes envolvidas(“blocos construtores”) encontram-se na forma de íons (possuem carga elétrica, decorrente do ganho ou perda de elétrons). Por exemplo, NaCl - sal de cozinha. Na ligação covalente, há o compartilhamento de elétrons entre dois átomos neutros. Por exemplo é o diamante, formado apenas por átomos de carbono ligados covalentemente. Fonte:http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala+de+Leitura/conteudos/SL_ligacoes_quimicas.pdf

Sobre as propriedades gerais associadas a compostos iônicos ecovalentes, pode-se afirmar que

O propanoato de metila é formado pela reação entre o ácido propanoico e o metanol. Assinale a alternativa que representa a reação de formação do propanoato de metila.

Considere um elemento químico genérico, representado por X, que contenha 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons. Esse elemento possui massa molar, em g mol^-1, igual a

Em um recipiente de 104 mL foram colocados 0,020 mmol de pentacloreto de fósforo submetido a uma temperatura elevada, e então este composto converteu-se ao cloreto de fósforo trivalente após a decomposição térmica. O sistema em questão é reversível e tende ao equilíbrio químico. Atingida esta condição, verificou-se que a concentração do gás formado foi de 0,7 mol/L. Assim sendo, a constante de equilíbrio calculada para este processo será, aproximadamente

O gálio, que possui número atômico igual a 31,

Existe atualmente muita preocupação de que os aumentos antropogênicos nos gases do efeito estufa possam induzir o rápido aquecimento da superfície da Terra. Existem gases causadores do efeito estufa que ocorrem naturalmente e mostram grandes aumentos ao longo do século passado devido à atividade humana. Sobre o tema, analise as afirmativas aseguir.

1. O principal gás responsável pela geração do efeito estufa é o vapor de água troposférico. Sua concentração atmosférica provém unicamente de fontes naturais, tais como evapotranspiração e atividade vulcânica.
2. Os principais gases antrópicos são o CO₂, o CH₄ e o N₂O.
3. Modelos matemáticos climáticos projetam que as temperaturas globais de superfície provavelmente aumentarão no intervalo entre 1,1 e 6,4°C, e o nível médio das águas do mar será consequência deste fenômeno e estará associado à redução do nível do mar, fato que trará impactos ambientais e socioeconômicos significativos para as comunidades locais.

A geometria e a polaridade molecular fornecem informações importantes sobre as forças das interações existentes entre moléculas de uma dada substância. Considerando os compostos N₂, NH₃, H₂S e H₂O, o que apresenta o maior ponto de ebulição é:

O interesse pelo gás natural está diretamente relacionado à busca de alternativas ao petróleo e de fontes menos agressivas ao meio ambiente. Este comportamento resultou na intensificação das atividades de prospecção e exploração, particularmente entre os países em desenvolvimento. O resultado foi não só o aumento do volume, mas também a expansão geográfica das reservas provadas (são reservas cujos reservatórios estão em produção ou os fluídos nele contidos têm sua existência e capacidade de produzir comprovadas por testes).
(ANEEL, Atlas de energia elétrica do Brasil. Capítulo 6 -Gás Natural, p. 94, acesso em abril de 2019).
Leia as assertivas abaixo e identifique as definições correlacionadas.

Leia as assertivas abaixo e identifique quais estão corretas:

1. Pode-se afirmar que o gás natural é menos poluente que o petróleo.
2. Pode-se afirmar que o gás natural é uma alternativa ao petróleo.
3. O Brasil é um dos países em desenvolvimento que expandiu a área de gás natural nos últimos anos.
4. A operação gasoduto Brasil/Bolívia deu início à expansão acelerada do consumo de gás natural no Brasil.

A composição percentual dos átomos de C, H e O na aspirina é igual a 60,00%, 4,45% e 35,55%, respectivamente. Sabendo-se que sua massa molar é igual a 180,0 g mol^-1, então, sua fórmula molecular é:

Assinale a alternativa que contenha pelo menos um fator que não afeta a velocidade de uma reação no sentido direto.

Sobre o uso do gás natural, assinale a alternativa INCORRETA:

O teste de chama ou prova de chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseados no espectro de emissão característico para cada elemento. Ao se realizar o ensaio de chama com uma substância que contém sódio produz uma coloração amarela, já com outra que contém potássio, a cor produzida será:

A ozonólise do ciclo-hexeno, em condições para ocorrer, fornece como produtos:

O polímero formado a partir da condensação do etilenodiol (etileno-glicol) e ácido benzenodioico (ácido tereftálico) é o:

Sobre a cinética enzimática, é correto afirmar que

Avalie as afirmativas abaixo.

1. A reação química entre metanal e cloreto de metil-magnésio seguido de hidrólise fornece como produto orgânico o propanol.
2. Reagindo propan-2-ol com permanganato de potássio e ácido sulfúrico em condições de reagir, fornece como produto principal a propanal.
3. A reação do etano como gás cloro na presença de luz ultravioleta formará como produto o cloro-etano.
4. Para se obter nitrobenzeno pode-se reagir benzeno com uma mistura nitrante.

Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:

“A multiplicação de uma meia-reação por qualquer número não modifica o valor do potencial-padrão de redução, E°.” Esta afirmação está correta porque

Em eletroquímica, definimos potencial de junção como a

Prepara-se uma solução tampão para analisar os vários íons presentes em uma solução para que tenha concentrações de equilíbrio de ácido bórico de 7,0 . 10^-5 mol/L e borato de sódio 4,0 . 10^-5mol/L. Estime o pH dessa solução a 25ºC.

Dados: Ka = 5,79 . 10^-10 ; pKa = 9,24 ; Log(0,57) = - 0,24; Log(1,70) = 0,23 ; Log(1,75) = 0,24

A reação química entre a propanona e o cloreto de etil magnésio seguido de hidrólise, em condições de reação, produzirá um composto orgânico cujo nome é:

A decomposição por aquecimento de certa mistura contendo CaCO₃, NaHCO₃ e material inerte não volátil produz gases e 640g de resíduo seco. Sabendo-se que a quantidade de calor absorvida na decomposição é 298 kcal, a percentagem de material inerte presente na mistura inicial é de:

Dados:
-Na=23 // Ca=40.
-Calores de decomposição do:
a) CaCO₃ = 44,0 kcal.
b) NaHCO₃ = 15,5 kcal com formação de H₂O(g).