O teste de chama ou prova de chama é um procedimento utilizado na Química e também na Física para detectar a presença de alguns íons metálicos, baseados no espectro de emissão característico para cada elemento. Ao se realizar o ensaio de chama com uma substância que contém sódio produz uma coloração amarela, já com outra que contém potássio, a cor produzida será:

O polímero formado a partir da condensação do etilenodiol (etileno-glicol) e ácido benzenodioico (ácido tereftálico) é o:

Os indicadores químicos são espécies químicas que mudam de cor de acordo com o pH do meio em que se encontram. O indicador químico denominado azul de bromotimol, em solução ácida, apresenta a coloração:

A reação química entre a propanona e o cloreto de etil magnésio seguido de hidrólise, em condições de reação, produzirá um composto orgânico cujo nome é:

Os alcinos (ou alquinos, ou hidrocarboneto acetilênicos) são hidrocarbonetos de cadeia aberta que apresentam uma tripla ligação e são usados como matéria-prima na produção de diversos compostos de aplicação industrial, entre eles o ácido acético. Com base nessas informações, o menor alcino que apresenta isomeria óptica apresenta um número de carbonos igual a:

Em um mesmo grupo da tabela periódica, o ponto de ebulição e fusão dos elementos alcalinos, de modo geral, crescem:

Uma solução contém 100g de açúcar C₁₂H₂₂O₁₁ em 500g de água a 25°C. Sendo dado que a pressão de vapor da água pura a 25°C é de 23,76 mmHg, a pressão de vapor da solução é de:

Dado: C=12.

A água é uma molécula bastante abundante no Universo, inclusive na Terra, onde cobre boa parte da superfície, e é o maior constituinte dos fluidos dos seres vivos. Em relação à molécula de água, está correto afirmar que é:

O ácido nítrico, o ácido sulfúrico e os demais ácidos não atacam o ouro e a platina em condições comuns. Esses dois metais reagem apenas com “água régia”, que é uma mistura entre ácido clorídrico e ácido nítrico. Desta forma, o somatório dos coeficientes da reação (equação) entre o metal ouro e a água régia em condições de reagir é de:

A fórmula química representada por HAuCl₄ possui o nome de ácido:

A calcinação de 1,0 mol de sulfato de amônio formará quatro substâncias, sendo uma delas o gás amônia. A massa de gás amônia, em gramas, produzida na referida reação será de:

Dados: Ca=40; S=32; O=16 e H=1.

A reação de ozonólise, seguida de hidrólise, de um composto “X” produziu um aldeído, uma cetona e água oxigenada. A nomenclatura do composto orgânico “X” é:

NÃO é considerado ‘plano de resíduos’, de acordo com a interpretação literal do artigo 14 da Lei da Política Nacional de Resíduos Sólidos, o contido no(s):

NÃO é considerado instrumento da Política Nacional de Meio Ambiente (PNMA), de acordo com o art. 9º da Lei nº 6.938/81, o(a):

Uma corrente elétrica de 19,3A atravessa uma cuba eletrolítica contendo ácido sulfúrico aquoso durante 8 minutos e 20 segundos. O volume liberado, em litros, de gás oxigênio disponibilizado nas condições normais de temperatura e pressão - CNTP é de:

O clorato de potássio é obtido pela passagem de cloro em uma solução de hidróxido de sódio, produzindo-se também cloreto de potássio e água. Uma solução assim obtida foi evaporada à secura e aquecida para a decomposição do clorato. Sabendo-se que o resíduo total do cloreto de potássio pesou 298g, a massa, em gramas, do hidróxido de potássio utilizada é de:

Dados: K=39; Cl=35,5; O=16; H=1.

O minério chamado “blenda” é utilizado na obtenção de zinco. Sabendo-se que uma amostra de tal minério contém 90% de pureza, a massa, em gramas, de zinco que pode ser obtida a partir de 200g de blenda é de:

Dados: Zn=65 e S=32.

O carvão é uma espécie química que contém carbono puro e impurezas. Tendo como base tal informação, o volume, em litros, de gás carbônico obtido pela queima de 1 kg de carvão a 96% é:

Dado: C=12.

2g de uma mistura de sulfato de sódio e cloreto de potássio são tratados pelo nitrato de bário, obtendo-se um precipitado branco, que em seguida é lavado e seco e pesou 1,165g. A composição centesimal da mistura é:

Dados: Ba=137,33; Na=23,0; S=32,0; N=14,0; Cl=35,5 e K=39,0

Os óxidos anfóteros do arsênio e antimônio reagem com a água, formando os respectivos ácidos; portanto, nestes óxidos anfóteros, predomina o caráter ácido. Desta forma, ao reagir o óxido arsenioso com um mol de água, formar-se-á um ácido cujo nome é:

A calcinação do dicromato de amônio produz três espécies químicas, entre elas gás nitrogênio e água. A massa, em gramas, de gás nitrogênio produzida a partir da calcinação de 126g do sal citado é:

Dados: Cr=52,0 e N= 14,0.

O processo químico de queima do sulfeto em presença do ar ou oxigênio é denominado ustulação de sulfetos. Tendo como base tal informação, a ustulação de pirita, usando-se o gás oxigênio, formará duas substâncias, sendo uma delas um óxido ácido denominado:

A calcinação do sulfato de bário, em condições de reagir, fornece duas espécies, sendo uma delas um óxido gasoso de enxofre e a outra um óxido básico. A massa, em gramas, do referido gás, obtida a partir de 0,5 mol de sulfato de bário, é de:

Dado: Ba= 137,5.

O denominado potencial hidrogeniônico (pH) ou índice de Sorensen é usado para realizar a medida da concentração de íons H⁺ . O valor do pH para uma solução de HCl 0,5M, cujo grau de ionização é de 80%, é de:

Dado: log 2 = 0,3.

Além do uso no vinagre, o ácido acético é usado como solvente e em tinturaria, perfumaria e na produção de corantes. A constante de ionização de uma solução de etanoico (ácido acético) 0,1M que está 1,3% ionizado é de:

Um grama do elemento radioativo “rádio” leva 5.040 anos para decair a 1/16g. Tendo como base tal informação, a meia vida do referido elemento radioativo, em anos, é de: