O professor de química solicitou ao técnico de laboratório que organizasse uma aula para preparo de uma solução diluída a partir do ácido clorídrico concentrado. Os equipamentos corretos, de proteção individual e coletiva , que serão utilizados para a preparação da aula são

A análise de óleos e graxas é um parâmetro fundamental para a verificação de poluição de águas por óleo, seja ele óleo mineral ou vegetal. A análise baseia -se na pesagem de um balão limpo e seco e na filtração de 1 litro da amostra. Os filtros utilizados s ão colocados em um sistema de refluxo, juntamente com o balão e este, ao final, é pesado novamente. Pela descrição acima, é correto afirmar que essa análise é

Na análise química, é comum a ocorrência de erros, sejam eles erros aleatórios ou erros sistemáticos. Os erros sistemáticos podem ser pessoais ou instrumentais. Para validar os resultados observa -se a precisão e exatidão destes, conforme observado nas figu ras a seguir. De acordo com o observado nas figuras , é correto afirmar que elas representam, respectivamente ,

O Concentrado Polieletrolítico para hemodiálise (CPHD) é utilizado para o preparo da solução do dialisato, usada no tratamento de pessoas com deficiência renal e que necessitam da hemodiálise. Essa solução possui, em sua composição, cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de cálcio, cloreto de magnésio, entre outros reagentes. A análise de cloretos totais pode ser realizada para verificar a qualidade da solução. Sabendo -se que, após uma análise de dialisato, o valor de cloretos totais, em uma amostra , foi de 166g/L, as concentrações ( aproximadas ), em g/L, de cada sal são, respectivamente ,

A Cromatografia Liquida de Alta Eficiência (CLAE) é amplamente utilizada para identificação e quantificação de substâncias químicas. Seu princípio é baseado nas interações das substâncias presentes com a fase estacionária e a móvel. Observe -se o cromatogra ma abaixo: Com base nesse cromatograma, é correto afirmar que

Um produtor de queijo da região do Seridó necessita avaliar a quantidade de sódio presente no seu produto. Para isso, levou uma barra de queijo de 5kg para o IFRN de Caicó para que fosse feita a análise. No laboratório, o técnico preparou 100mL de uma susp ensão a partir de 10g de queijo. Uma alíquota de 10mL da suspensão foi retirada e titulada com nitrato de prata 0,0141M, gastando 10mL do titulante. O teor de Na presente no queijo, em mg/100g, foi de, aproximadamente (Massa molar Na = 23g/mol, Massa molar Nitrato de prata = 169,86g/mol),

O IFRN -Campus Natal -Central desenvolve o projeto “Ciência em Prática”, em que alunos dos 9º anos de escolas municipais visitam e assistem a práticas nos laboratórios de Biologia, Física e Química. Uma das práticas apresentadas no Laboratório de Química é a “varinha mágica”, em que ocorre a reação segundo a equação química não balanceada representada abaixo. A soma dos coeficientes , após o balanceamento , é de

Os métodos analíticos utilizados pelo técnico para a avaliação dos dois parâmetros listados no texto são, respectivamente,

O técnico do laboratório de química realizou análise de acidez titulável no leite de acordo com a equação química abaixo e verificou que, em uma amostra de 10mL do leite, gastou 2mL de NaOH 0,1mol/L. Considerando que apenas o ácido láctico esteja presente no leite, então o teor de acidez titulável em g/100g é

O técnico não possuía banho -maria para determinar o teor de sólidos totais no leite, mas lembrou que, no laboratório, possuía um analisador de umidade. Então, colocou uma amostra de aproximadamente 3g do leite cru no equipamento e, ao final da análise, a amostra apresentou um teor de 87,45g/100g de umidade. Sendo assim, é correto afirmar que

A refratometria é um método analítico muito utilizado na indústria alimentícia e possui várias aplicações, entre elas a medição da salinidade em água. Um técnico de laboratório recém -contratado fez sua primeira leitura no refratômetro e verificou a seguinte imagem: Conforme a leitura realizada, é correto afirmar que a concentração de sais dissolvidos na água é de , aproximadamente ,

Um professor solicitou ao técnico de laboratório que preparasse 500mL de uma solução de 0,5mol/L de ácido sulfúrico a partir do ácido concentrado, segundo o rótulo do produto abaixo: O volume do ácido sulfúrico concentrado necessário para prepara r a solução solicitada pelo professor foi de, aproximadamente,

Foi encontrada, no laboratório, uma garrafa contendo uma solução de ácido acético (CH3COOH) sem a descrição da concentração. O técnico, para descobrir a concentração em % (g/100g) da solução de ácido acético, titulou uma alíquota de 5mL da solução, utiliza ndo 20mL de hidróxido de sódio 0,1mol/L. Após análise, o técnico rotulou a garrafa com

A espectrofotometria é um método analítico muito utilizado nos laboratórios de ensino do IFRN, que possui espectrofotômetros UV/Visível ou somente visível. A característica comum entre eles é a obediência à Lei de Lamber Beer, segundo a qual a absorção é d iretamente proporcional à concentração do analito em análise. No entanto, a Lei de Lambert Beer, sofre desvios em análises que envolvem

O banho -maria é um equipamento de uso cotidiano nos laboratórios de química. Em sua estrutura, há uma resistência elétrica que fica submersa em água. Devido ao uso, com um tempo, a resistência diminui sua eficiência e, muitas vezes, chega a quebrar. O técn ico de laboratório, para manter a eficiência e diminuir o risco de quebra desse equipamento, deve preencher o equipamento

Um dos principais problemas que ocorrem com os equipamentos dos laboratórios é a oxidação. Muitos dos equipamentos são perdidos devido a esse processo eletroquímico que ocorre , geralmente , conforme a reação química a seguir : 4Fe (s) + 3O 2(g) + 2H 2O(l) → 2Fe 2O3.H2O(s) Uma das maneiras de evitar esse fenômeno é

O professor solicitou ao técnico de laboratório a padronização de uma solução de 0,1mol/L de tiossulfato de sódio preparada por um aluno. O técnico utilizou 30mL do tiossulfato preparado pelo aluno para reagir com o iodo liberado a partir de 0,10g de KIO 3 em água, segundo as reações químicas abaixo: O fator de correção que será utilizado para futuros cálculos envolvendo a solução preparada pelo aluno será de, aproximadamente,