Assinale a única alternativa que encontra suporte no texto.

Leia as seguintes afirmativas sobre a construção do texto. I) “Não obstante” é uma locução conjuntiva, cujo significado se refere a uma situação de oposição a uma outra ideia apresentada, mas que não impede sua concretização. II) O referente de “esses”, na primeira linha do terceiro parágrafo, é “avanços econômicos”. III) O emprego do hífen em não-ludibriação, de acordo com Vocabulário Ortográfico da Língua Portuguesa, está correto pois se deve ao fato de demarcar que o “não” foi deslocado de uma função a outra, ou seja, o que antes atuava (e ainda continua atuando) como um adjunto adverbial, agora faz o papel de um prefixo. IV) Em “Cabe, portanto, ao governo...”, portanto é uma conjunção conclusiva. Pela análise das afirmativas, está(ão) correta(s) apenas:

O texto em questão pertence, predominantemente, à tipologia textual:

A respeito do pronome esses em "Podem-se, no entanto, dirigir requerimentos a colégios particulares. Esses, com efeito, exercem, por uma espécie de delegação, atividades próprias do poder público, pelo qual têm seus serviços rigidamente regulados e fiscalizados", é correto afirmar que o pronome “esses” tem como referente:

Analise as afirmativas, quanto às formas em negrito no texto. I) O termo "ininterruptamente", indica a negação de um determinado fato. II) "Ininterruptamente", indica o tempo em que o fato ocorre. III) A expressão "Apesar de", indica oposição ao período colocado em seguida. IV) A expressão "Apesar de", equivale a "mesmo que", "já que" e "também", no texto. V) A expressão "mas", assim como "Apesar de", dão ideia de oposição a um fato ou ideia. Quanto ao emprego de advérbios e conjunções no texto, está(ão) correta(s) apenas:

Em reunião realizada no dia 20 de fevereiro de 2018, onde discutiu-se alternativas de alteração do Regimento Interno do Condomínio, referente à obrigatoriedade de carregar os animais de estimação no colo, chegou-se à um consenso quanto à proposta que será oportunamente apresentada à Assembleia.

O preço de cada peça é definido proporcionalmente à área de cada uma em relação à unidade padrão. Por exemplo, a área da peça B é metade da área da unidade padrão, desse modo o preço da peça B é metade do preço da unidade padrão, ou seja, R$ 12,00. Assim, as peças A, C e D custam respectivamente:

Numa amostra, os camundongos foram classificados segundo o gênero e a cor da pelagem, conforme tabela abaixo: Branco Cinza Marrom Macho 30 20 60 Fêmea 40 10 90 Ao escolher um camundongo aleatoriamente, assinale a alternativa que apresenta a probabilidade de ele não ser fêmea marrom.

Os números naturais a partir do 1 estão organizados na tabela abaixo, segundo um padrão. 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 ... ... ... ... ... ... ... ... ... Assinale a alternativa que apresenta a coluna onde está o número 1001.

Numa escola, os alunos foram entrevistados sobre as suas disciplinas preferidas. Observe na tabela os resultados. Matemática 101 Física 85 Química 91 Matemática e Física 41 Matemática e Química 28 Física e Química 25 Matemática, Física e Química 15 Assinale a alternativa que apresenta o total de alunos entrevistados.

Maria, Paula, Cristiane e Juliane dividem uma sociedade. Maria tem o triplo da porcentagem que Paula tem. Cristiane e Juliane possuem juntas metade do que Maria tem na sociedade. Paula tem R$ 100.000,00 do capital da sociedade. Assinale a alternativa que apresenta o valor do capital total da sociedade.

Assinale a alternativa que relaciona adequadamente o material de laboratório com a sua utilização.

Considere as fórmulas e ângulos de ligações, dados a seguir: FÓRMULA H2O N H3C H4 BeH2 ÂNGULO 105o 107o 109o 28 180o Assinale a alternativa que indica as formas geométricas dessas moléculas, respectivamente.

Sobre a acidez da água da chuva, assinale a afirmação correta.

Em laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias: I) Magnésio. II) Hidrogênio. III) Enxofre. Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em:

Na determinação do grau de pureza de uma solução de ácido acético glacial (CH3COOH), tomou-se uma amostra com massa 1,80g. Feita a diluição a 250 mL e retirada uma alíquota de 25,0 mL, verificou-se que, na titulação, foram gastos 20,0 mL de NaOH 0,1 mol.L–1. Dados: H = 1g.mol–1, C = 12 g.mol–1, O = 16 g.mol–1, Na = 23 g.mol–1 Assinale a alternativa que indica a percentagem de pureza do ácido acético analisado.

Os antiácidos efervescentes contêm em sua formulação o ácido cítrico (H3C6H5O7) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3), os quais, à medida que o comprimido se dissolve em água, reagem entre si, segundo a equação: H3C6H5O7(aq) + 3 NaHCO3(aq) → Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l) + 3 CO2(g) A liberação de gás carbônico explica a efervescência observada quando se dissolve um destes antiácidos. Com base nessas informações, é correto afirmar que:

O dióxido de enxofre lançado na atmosfera pode provocar sérios prejuízos ambientais. Para minimizar esses efeitos, pode-se realizar o tratamento das emissões de chaminés que liberam SO2 com uma pasta úmida de calcário, em presença de um oxidante. Essa pasta de calcário, em contato com o SO2, produz a reação abaixo já ajustada. SO2(g) + 1/2 O2(g) + CaCO3(s) → CaSO4(s) + CO2(g) Considere que a chaminé de uma determinada indústria emite 160 kg de SO2 ao dia. Assinale a alternativa que apresenta a massa diária de carbonato de cálcio necessária para consumir essa quantidade de SO2. Massas molares (g.mol–1): C = 12; O = 16, S = 32, Ca = 40.

O ácido clorídrico concentrado possui densidade aproximada de 1,20 g.cm–3. Sabendo-se que essa solução possui 36,5% em massa de ácido clorídrico (massa molar HCl = 36,5 g.mol–1), assinale a alternativa que apresenta o volume de água destilada que se usa na diluição de 100mL dessa solução, com o objetivo de se preparar uma solução 0,5 mol/L do mesmo ácido.

Os potenciais padrão de redução, determinados mediante processos eletroquímicos, podem ser empregados para prever a espontaneidade de reações, mesmo quando essas não constituem pilhas ou baterias. Observe a tabela a seguir. Ag+(aq) + e– → Ag(s) E0 = 0,80 V Co2+(aq) + 2e– → Co(s) E0 = –0,28 V Al3+(aq) + 3e– → Al(s) E0 = –1,66 V Ba2+(aq) + 2e– → Ba(s) E0 = –2,90 V Com base na tabela, considere as reações abaixo. I) Ba(NO3)2 + 2 Ag → 2 AgNO3 + Ba II) 2 Al(NO3)3 + 3 Co → 3 Co(NO3)2 + 2 Al III) 3 AgNO3 + Al → Al(NO3)3 + 3 Ag Ocorre reação espontânea em:

Assinale a alternativa correta. A pirita, de fórmula FeS2, foi uma das primeiras estruturas cristalinas resolvidas por métodos de difração de raios X, e os cristais cúbicos simples mostram claramente a ligação enxofre-enxofre [S-S], com carga total –2, dentro das unidades. Assim, FeS2 poderia ser chamado de persulfeto de ferro, ao invés de dissulfeto de ferro, como é usualmente denominado. O nome persulfeto de ferro seria adequado, pois:

Células eletroquímicas podem ser construídas com uma ampla gama de materiais, até mesmo metais nobres como prata e ouro. Observe, abaixo, as semirreações de redução. Ag+(aq) + e– → Ag(s) = 0,80 V Au3+(aq) + 3e– → Au(s) = 1,50 V Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as seguintes afirmações a respeito de uma célula eletroquímica, constituída de ouro e prata. ( ) Um dos eletrodos poderia ser construído com ouro em água pura; e o outro, com prata em água pura. ( ) Uma pilha construída com placas metálicas de ouro e prata, em contato com os respectivos sais, teria força eletromotriz padrão de 0,70 V. ( ) Essa célula eletroquímica produz aumento da massa do ouro metálico. Assinale a sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo.

O tricloreto de fósforo (PCl3) é um líquido incolor bastante tóxico com larga aplicação industrial, principalmente na fabricação de defensivos agrícolas. Dados: Números atômicos: P = 15; Cl = 17. A respeito desse composto, é correto afirmar que:

Analise as proposições em relação a um experimento de eletroquímica. I) Em uma reação de óxidorredução que ocorre espontaneamente, os elétrons são transferidos de uma espécie química com maior potencial de redução para outra com menor potencial de redução. Portanto, ao calcularmos a diferença de potencial da célula, chega-se a um valor positivo. II) Uma medida de potencial eletroquímico considera o uso de um eletrodo padrão de hidrogênio (EPH). Se a semicela H+/H2 atuar como ânodo, a semirreação será a de oxidação de H2 a H+ e, se atuar como cátodo, será a de redução de H+ a H2. III) Uma das formas de evitar o acúmulo de cargas elétricas nas soluções catódicas e anódicas é o uso de uma ponte salina. O excesso de ânions ou cátions gerados nas reações eletroquímicas é compensado pela migração de íons provenientes da ponte salina. Está(ão) correta(s):

Em um experimento de laboratório, coloca-se um prego de aço dentro de um copo de béquer, contendo ácido clorídrico concentrado, e verifica-se uma efervescência ao redor do prego. É correto afirmar que:

Uma solução aquosa de um eletrólito forte consiste de íons hidratados que estão livres para mover-se em um solvente. Os solutos em soluções não eletrolíticas estão presentes como moléculas. Somente uma fração pequena de moléculas do soluto em soluções eletrolíticas fracas está presentes como íons. Quanto aos eletrólitos, pode-se afirmar que: I) as soluções aquosas de cloreto de sódio e do nitrato de sódio são exemplos de soluções que conduzem bem corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes. II) os íons não são formados quando um sólido iônico se dissolve. Eles existem como íons ligados no sólido, mas tornam-se livres e podem mover-se na presença de água. III) as soluções do hidróxido de magnésio e hidróxido de cálcio são exemplos de soluções que conduzem bem a corrente elétrica, ou seja, são eletrólitos fortes. IV) soluções não eletrolíticas só contêm íons. V) não existem compostos moleculares que sejam eletrólitos fortes. É(são) verdadeira(s):

Um elemento químico possui massa atômica igual a 39,1 u e número atômico igual a 19. Acerca desse elemento, considere as seguintes afirmativas: I) A substância pura desse elemento apresenta-se na forma de um metal em condições ambientais. II) O íon mais estável desse elemento apresenta carga +2. III) Esse elemento formará compostos iônicos com os elementos do grupo 17. IV) A substância pura desse elemento deve ser inerte (não reage) com água. É(são) verdadeira(s):

Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 gramas, quando colocado em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale como verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta.

Considere certa quantidade da mistura de água e suco de limão, contida em um copo de béquer, a 25°C. Analise as afirmativas abaixo, concernentes a esse sistema: I) O sistema é ácido. II) O pH do sistema é maior que 7. III) No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos íons OH–. A partir dessa análise, está(ão) correta(s):

O ácido oxálico (ácido etanodióico) é encontrado no tomate. Um sal desse ácido, o oxalato de cálcio, é um dos principais componentes dos cálculos renais (pedra nos rins). A Itália é um dos países com maior incidência desse tipo de cálculo renal em função de seu tipo de alimentação. Analise as afirmativas: I) O ácido oxálico é uma substância inorgânica. II) O oxalato de cálcio é um sal solúvel em meio aquoso. III) A fórmula molecular do ácido oxálico é H2C2O4. IV) A fórmula molecular do oxalato de cálcio é Ca2C2O4. V) O molho de tomate é responsável pela alta incidência de cálculo renal. Com base no texto, estão corretas apenas:

O estimulante cardíaco e respiratório metamivam possui a fórmula estrutural a seguir: Considerando esse composto, é correto afirmar que ele apresenta os seguintes grupos funcionais: