Pela leitura do s dois textos, infere-se que há pessoas na sociedade que sofrem preconceitos porque são:

Qual fragmento do Texto II tem o mesmo valor semântico da sentença “Mas quem ia carregar uma nota fiscal?”, presente no Texto I?

Pela leitura do texto, depreende-se que o conteúdo de Língua Portuguesa estudado em sala de aula foram os pronomes:

Em relação à grafia de local e de data em documentos oficiais, conforme o Manual de Redação Oficial da Presidência da República, o conteúdo deve constar da seguinte forma:

Qual fragmento do texto referencia informações previamente introduzidas, a fim de manter a coesão textual?

Considerando a tipologia e as informações do texto apresentado, sua principal finalidade é:

Da análise do texto, é adequado afirmar que:

Qual fragmento do texto apresenta problemas quanto à concordância nominal?

O fragmento “Diversas outras ‘fake news’ estão e serão espalhadas pela internet ainda neste período de pandemia e também depois dele”, utiliza estratégia de coerência que tem por característica:

Acerca da Lei nº 9.784/99, que regula o processo administrativo no âmbito da Administração Pública Federal, é incorreto afirmar que:

De acordo com o Decreto-Lei Nº 2.848/1940, que dispõe sobre os crimes praticados por funcionário público contra a Administração em geral, quem aceita promessa de vantagem indevida, ainda que antes de assumir sua função, mas em razão dela:

Suponha que João Paulo, servidor público federal, ocupante do cargo de Administrador, lotado no Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sul de Minas Gerais – IFSULDEMINAS, Campus de Pouso Alegre -MG, em um primeiro momento, teve o cargo de provimento efetivo por ele ocupado, deslocado para a Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL -MG. Haja vista a concordância dos dois órgãos e a finalização dos trâmites burocráticos junto ao MEC, João Paulo passou a fazer parte do quadro de pessoal da UNIFAL -MG, lotado no Campus Varginha. Em um segundo momento, de ofício, e por interesse da Administração, João Paulo foi deslocado do Campus Varginha para o Campus Sede da UNIFAL -MG localizado em Alfenas -MG, onde conheceu Sabrina e constituíram matrimônio. Três anos depois, Sabrina é aprovada em concurso público realizado por um órgão federal localizado em Pouso Alegre -MG, onde foi empossada. Em um terceiro momento, João Paulo teve o cargo, de provimento efetivo por ele ocupado, deslocado para o IFSULDEMINAS, novamente em comum acordo entre as instituições envolvidas. João Paulo, portanto, regressa ao IFSULDEMINAS, cuja lotação se dá no Campus de Pouso Alegre -MG. De acordo com o capítulo III da Lei nº 8.112/1990, que dispõe sobre o regime jurídico dos servidores públicos civis da união, das autarquias e das fundações públicas federais, os três deslocamentos experienciados pelo servidor público João Paulo, detalhados nos três momentos, configuram, sequencialmente:

Observe a planilha utilizada por uma instituição de ensino superior para autoavaliação dos servidores mediante entrevista e indicação de providências relacionadas à COVID-19:

Alex enviou um e-mail da sua conta do GMail para 20 endereços de e-mails. O assunto e corpo do e-mail se referiam a um comunicado sobre um curso de capacitação, questionando quem gostaria de participar. Pouco tempo depois de ter enviado o e-mail, Alex começou a receber as respostas. Entretanto, muitas das respostas também foram enviadas a todos os demais outros destinatários do comunicado original. Como Alex poderia ter evitado esse tipo de situação, uma vez que ele gostaria que as respostas fossem destinadas apenas ao endereço de e-mail dele e que cada um dos destinatários não soubesse para quem mais o mesmo comunicado foi enviado?

Maria trabalha em uma Universidade e possui uma conta de e-mail institucional. Um dia, sem esperar, ela recebe nessa conta um e-mail com o seguinte corpo: Bom dia, nós do NTI (Núcleo de Tecnologia da Informação) desta Universidade informamos que o serviço de e-mail está passando por manutenção e é necessário o recadastramento dos usuários. Assim, solicitamos que você responda com urgência este e-mail com os seguintes dados: sua conta (usuário), senha, nome completo e departamento. Atenção, responda apenas para o nosso endereço (utilize o ícone responder do seu gerenciador de e-mails). Caso você não responda este e-mail, sua conta será inativada. Atenciosamente, Equipe de suporte do NTI. Maria analisou o corpo da mensagem, leu no assunto “Recadastramento de Usuário” e viu que em quem enviou estava escrito “NTI”. Sabendo que Maria não é uma usuária avançada da ferramenta de e-mails da Universidade, qual das atitudes a seguir é considerada a mais correta a ser tomada por ela nesta situação?

Considere um sistema operacional Windows 10 em português (Brasil) com as configurações padrões. Camila perguntou ao seu colega de trabalho Paulo como fazer para que, ao clicar duas vezes, com o botão esquerdo do mouse, em qualquer arquivo no formato CSV (comma-separated-values), ele seja aberto no aplicativo WordPad instalado nesse Windows 10. Qual resposta dada por Paulo pode ser considerada correta?

O gás hélio é menos denso que o ar, e por isso é frequentemente usado para encher balões de festas em que se deseja que os balões flutuem no ar. Um fabricante de cilindros de gás hélio comprimido informa aos consumidores que a quantidade de gás presente no cilindro é capaz de encher 200 balões de festa de 2,5 litros cada um. Considerando que o gás no interior do balão se encontra na pressão de 1 atm e temperatura de 25 ºC, qual é a massa aproximada de gás hélio presente no interior do cilindro à venda, considerando um gás ideal? (Massa molar do Hélio (g/mol) = 4; R = 0,082 L.atm/K.mol).

A determinação da pureza de uma determinada substância pode ser obtida experimentalmente através de uma análise termogravimétrica. Um técnico responsável por um laboratório de química precisava determinar a pureza do oxalato de cálcio e para tal realizou uma análise termogravimétrica partindo de uma amostra de 1500 mg do composto impuro. Após a análise, o técnico observou que, na curva termogravimétrica referente à perda de massa, havia duas etapas. Considerando que o gás monóxido de carbono e o gás carbônico são formados exclusivamente nas etapas I e II, conforme as equações químicas indicadas abaixo, e sabendo que o produto final obtido no processo apresentou massa igual a 910 mg, assinale a alternativa que apresenta a porcentagem correta aproximada de oxalato de cálcio na amostra. (Massas molares (g/mol): Oxalato de cálcio = 128; monóxido de carbono = 28; dióxido de carbono = 44).

Um dos produtos finais do metabolismo humano, a ureia (NH2CONH2), pode sofrer decomposição na presença de ácidos, como o ácido clorídrico, de acordo com a seguinte reação: NH2CONH2(aq) + 2HCl(aq) + H2O(l) → 2NH4Cl(aq) + CO2(g). Essa reação apresenta lei de velocidade de primeira ordem v = k[NH2CONH2], e velocidade igual a 8,5 x 10-5 mol/L.s quando a concentração de ureia é de 0,200 mol/L e a temperatura em torno de 60 ºC. Qual o tempo de meia vida dessa reação? (ln 2 = 0,69).

O ácido clorídrico é comercializado sob a forma de soluções concentradas. Em um laboratório de química, havia um frasco contendo ácido clorídrico concentrado, cujo teor em massa e densidade a 20 °C encontravam-se identificados no frasco representado na figura a seguir: Para preparar 500 mL de uma solução aquosa desse ácido na concentração de 0,50 mol/L, é necessário utilizar um volume aproximado, em mililitros, do ácido concentrado igual a: (massa molar do ácido clorídrico (g/mol) = 36,5).

O trióxido de dinitrogênio é um composto bastante instável em temperaturas acima de 3 ºC, e os produtos de sua decomposição são o dióxido de nitrogênio e o monóxido de nitrogênio. Um experimento em laboratório monitorou a variação da concentração de dióxido de nitrogênio ao longo do tempo, e os dados obtidos encontram-se na tabela abaixo: [NO2] (mol/L) 0 0,2 0,3 0,4 0,8 t (s) 0 890 1600 2400 50000. Supondo que, após 50000 segundos, todo o N2O3 tenha se decomposto, qual é a constante de velocidade dessa reação, sabendo que ela obedece a uma lei de velocidade de primeira ordem? (Massas molares (g/mol): trióxido de nitrogênio = 76, dióxido de nitrogênio = 46, monóxido de nitrogênio = 30; ln 0,5 = –0,69; ln 0,8 = –0,22).

Sabe-se que o metano pode ser utilizado como fonte de energia através da sua combustão. O diagrama de entalpia para a reação de combustão do metano encontra-se apresentado na figura abaixo: A partir da análise do diagrama apresentado, foram inferidas as seguintes afirmações: I. A reação de combustão completa do metano trata de um processo exotérmico. II. No processo 2 são absorvidos 607 kJ. III. A combustão completa de 5 mols de metano liberará 3035 kJ. IV. Todos os processos envolvidos (1, 2 e 3) são endotérmicos. Está correto o que se afirma em:

O carbonato de amônio é comercialmente conhecido como sal de amônio ou sal volátil. O sal de amônio se decompõe de acordo com a seguinte reação balanceada: (NH4)2CO3(s) → 2NH3(g) + CO2(g) + H2O(g). Supondo que os gases formados na reação se comportam como um gás ideal, qual é o volume total de gás que é produzido quando 9,6 g de carbonato de amônio se decompõe a 60 ºC e 1,5 atm de pressão? (Massa molar (g/mol): Carbonato de amônio = 96; R = 0,082 L.atm/K.mol).

Em um laboratório de química, o técnico aplicou uma determinada quantidade de carga elétrica em uma solução aquosa de sulfato de prata e observou a deposição de 10,8 g de prata. Em seguida, utilizou a mesma quantidade de energia para promover a deposição de 3,3 g de rutênio a partir de uma solução aquosa contendo cátions de RuX+, cuja carga era desconhecida. Considerando que nesta última solução estava presente apenas uma espécie iônica de rutênio, o técnico então concluiu, corretamente, que o valor do estado de oxidação do rutênio na solução inicial era igual a:

Um estudante estava em um laboratório de química e havia preparado uma solução ácida para limpeza de vidrarias chamada de “solução água régia”. Essa solução é formada por uma mistura de HCl e HNO3 concentrados na proporção de 3:1 (v:v). Após o uso da solução, o aluno deveria estocá-la em um frasco e guardá-la em local seguro. O aluno tomou alguns cuidados antes de estocar a solução em qualquer frasco, pois a maioria dos frascos que havia disponível eram frascos que anteriormente continham etanol e acetona. Das alternativas abaixo, assinale aquela que contém um dos cuidados que o aluno tomou a fim de garantir que a solução pudesse ser reutilizada posteriormente e para evitar acidentes.

Uma das principais características do permanganato de potássio é que este é um excelente agente oxidante para uso em laboratório. A título de exemplificação, o permanganato reage prontamente com compostos orgânicos, formando íons Mn2+, dióxido de carbono e água. A partir dessa informação, assinale a alternativa que apresenta a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da equação química global, corretamente balanceada, referente à reação entre a glicose (C6H12O6) e o permanganato em meio ácido aquoso.

Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e hidrogênio, podendo apresentar ligações simples, duplas e triplas entre os átomos de carbono. Uma amostra gasosa de massa 88 g ocupa um volume de 49,2 L à pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 °C. Com esses dados, e considerando o comportamento de um gás ideal, é possível concluir que se trata do gás:

Considere a célula eletroquímica apresentada a seguir: Pb(s) | Pb2+ (aq, 1,0 x 10-2 mol/L) || Ag+ (aq, 1,0 x 10-2 mol/L) | Ag(s). Dados: Potenciais -padrão a 25 °C: E° (Pb2+/Pb) = – 0,13 V; E° (Ag+/Ag) = + 0,80 V; Constante de Faraday: F = 9,65 x 104 C/mol; Constante universal dos gases: R = 8,314 J/mol.K; Equação de Nernst: E=E°− R.T/n.F.lnQ. Sobre a célula eletroquímica apresentada, é correto afirmar que:

Análises volumétricas são comumente empregadas para determinar a concentração de uma determinada espécie presente em uma solução. Em um laboratório de química, havia uma amostra contendo uma solução aquosa de ácido acético, cuja concentração era desconhecida. Para determinar a concentração do ácido na solução, o técnico do laboratório decidiu efetuar uma análise volumétrica ao titular 20,0 mL desta solução com uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,0200 mol/L devidamente padronizada. Para tal, o técnico dispunha de alguns indicadores, os quais se encontram indicados na tabela abaixo. A titulação foi realizada a 25,0 °C e para neutralizar totalmente o ácido acético contido na solução titulada foram utilizados exatamente 10,0 mL da solução titulante. Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica corretamente a concentração do ácido acético presente na amostra e os indicadores que poderiam ser utilizados na análise efetuada, respectivamente.

O leite de magnésia é o nome comercial do medicamento utilizado como laxante e como antiácido em casos de azia. A dose recomendada frequentemente é de 1 colher de chá, que contém em média 400 mg de hidróxido de magnésio. Qual é o volume aproximado de solução de HCl presente no estômago humano capaz de ser neutralizado com essa dose de base? Sabe-se que a concentração média de ácido no estômago é de 0,05 mol/L. (Massa molar do hidróxido de magnésio (g/mol) = 58).

A contaminação de solos e águas é um dos grandes problemas ambientais atuais. Dentre os principais vilões envolvidos na contaminação de águas e solos, encontram-se os metais tóxicos, os quais provêm de diversas fontes, tais como o descarte indevido de resíduos industriais e domésticos. Um laboratório recebeu uma amostra de água para analisar o teor de cobalto. Na análise, a amostra foi inicialmente tratada com a finalidade de eliminar quaisquer interferentes, sendo 5,0 mL da solução tratada transferido para um balão volumétrico de 100 mL, cujo volume foi posteriormente aferido com água de ionizada. Em seguida, transferiram-se 25 mL dessa última solução para um outro balão volumétrico de 50 mL e adicionaram-se 2,3-quinoxalineditiol. Após a aferição do volume com água deionizada, uma alíquota dessa solução foi analisada por espectrofotometria na região do UV-visível utilizando uma cubeta de caminho óptico igual a 1,0 cm. Obteve-se uma absorbância igual a 0,364 em λ = 510 nm. Sabendo que a absortividade molar do complexo de cobalto com 2,3-quinoxalineditiol é igual a 36400 L/mol.cm em λ = 510 nm e considerando que todo complexante adicionado reagiu completamente com o cobalto presente na amostra, assinale a alternativa que apresenta a concentração aproximada, em ppm (parte por milhão), do cobalto na amostra de água inicial. (Considere a densidade das soluções aquosas igual a 1 g/cm3; Massa molar (g/mol): Cobalto = 59).

Em uma aula prática experimental, um estudante sintetizou, purificou e caracterizou quimicamente um composto inorgânico e, a partir deste, preparou uma solução aquosa. O professor, então, solicitou a concentração desta solução; porém, o estudante não lembrava a massa do composto que utilizou para fazer a solução. O estudante decidiu determinar a concentração do composto na solução por espectrofotometria na região do UV-visível e, para tal, preparou cinco soluções aquosas de concentrações conhecidas do composto e mediu a absorbância em λ = 560 nm em cada solução utilizando uma cubeta de caminho óptico igual a 5,0 mm. Em seguida, construiu o gráfico apresentado abaixo. Por fim, utilizando as mesmas condições experimentais, o estudante obteve a absorbância da amostra de concentração desconhecida e verificou o valor igual a 0,225. De posse desses dados, assinale a alternativa que corresponde à concentração, em mol/L, da solução inicialmente preparada pelo aluno e o valor correspondente à absortividade molar, em L/mol.cm, do composto, respectivamente.

O uso de soluções de ácidos concentrados exige muito cuidado, pois podem ocorrer acidentes muito sérios. Suponha que você cometa o descuido de manusear solução de ácido clorídrico concentrado sem utilizar luvas de proteção e que um pouco da solução caia em sua mão. Qual ação você deve fazer imediatamente?

Em um laboratório foram determinados os pontos de ebulição dos seguintes compostos orgânicos: n-hexano, 2,3-dimetilbutano, hexan-3-ol, hexan-2,4-diol e 2-cloro hexano. Considerando as estruturas químicas desses compostos, bem como as forças intermoleculares existentes, é possível concluir que a ordem crescente dos pontos de ebulição esperados para os compostos citados é:

Entalpia de rede pode ser definida como sendo o calor necessário para promover a vaporização de um sólido à pressão constante. A partir dos dados termoquímicos fornecidos abaixo, assinale a alternativa que apresenta a entalpia de rede, em kJ/mol, do NaCl(s). Dados: Entalpia -padrão de formação do NaCl(s) = – 411 kJ/mol; Entalpia de sublimação do Na(s) = + 107 kJ/mol; Entalpia de dissociação do Cl2(g) = + 244 kJ/mol; Entalpia de ionização do Na(g) = + 496 kJ/mol; Entalpia de afinidade eletrônica do Cl(g) = – 355 kJ/mol.

Sabe-se que o íon sulfato está presente em vários minerais, tais como o gesso (CaSO4.2H2O). Considere as estruturas de Lewis apresentadas abaixo para os híbridos de ressonância do íon sulfato. Com base nas cargas formais dos átomos presentes em cada estrutura, assinale a alternativa que apresenta a(s) estrutura(s) mais provável(is) de apresentar(em) a(s) menor(es) energia(s).

Um dos parâmetros comumente empregados para caracterizar quimicamente soluções aquosas contendo ácidos e bases é em relação ao pH e/ou pOH. Dessa forma, a 25,0 °C uma solução aquosa contendo um ácido fraco monoprótico apresentou o valor de pOH igual a 8,0. Sabendo que essa solução foi diluída 5 vezes, assinale a alternativa que apresenta a concentração molar, em mol/L, do ácido fraco após a diluição. (Considere o Ka do ácido em questão igual a 1,0 x 10-10).

Um laboratório de química é composto por diferentes utensílios, que frequentemente são feitos de vidro, e por isso são chamados de vidrarias. Com relação às vidrarias de laboratório, é incorreto afirmar que:

Deseja-se separar os íons Mg2+ de íons Ca2+ presentes em uma solução aquosa equimolar de concentração igual a 1,0 x 10-3 mol/L, a 25 °C. Para tal, foi sendo adicionado gradativamente hidróxido de potássio sólido a essa solução. Analise as afirmativas a seguir: I. O sal Mg(OH)2 irá precipitar primeiro. II. O sal Ca(OH)2 irá precipitar primeiro. III. A concentração mínima de íons hidroxila necessária para começar a precipitação do íon Mg2+ é 1,0 x 10-4 mol/L, aproximadamente. IV. A concentração mínima de íons hidroxila necessária para começar a precipitação do íon Ca2+ é 7,4 x 10-2 mol/L, aproximadamente. Considerando que a adição de hidróxido de potássio não alterou significativamente o volume e a temperatura da solução inicial, estão corretas as afirmativas contidas em:

A segurança em um laboratório de química sempre está associada a boas práticas. Com base nos principais EPI utilizados em um laboratório de química é correto afirmar que: