Em caso de derramamento de pequenas quantidades de solução concentrada de um ácido inorgânico forte sobre a bancada durante um trabalho de rotina no laboratório, como providência imediata deve-se

Ao atravessar ou remover tubos de vidro ou termômetros em rolhas de borracha ou cortiça, deve-se minimamente utilizar como equipamento de proteção individual

Entre as operações de laboratório que devem ser realizadas em capela com sistema de exaustão, está o(a)

Na maioria dos laboratórios de química, existem líquidos inflamáveis estocados. Então, para a correta estocagem desses líquidos, deve-se conhecer de cada um deles o(a)

A manipulação de produtos químicos tóxicos em laboratório é inevitável, mas pode ser feita com elevado grau de segurança, quando se conhece o(a)

Manipulações no laboratório envolvendo sais de metais alcalinos contendo o ânion perclorato (ClO4-) requerem cuidados pelo fato de que esses compostos, quando macerados, podem

Determinada amostra de ácido acetilsalicílico foi pesada em balança analítica com precisão de ±0,0001 e o valor encontrado foi 12,4716 g. Essa mesma amostra foi pesada em outra balança com precisão ±0,01 g. Então a massa da substância correspondente à segunda pesagem deve ser expressa como

Observe o esquema abaixo.
Esse esquema ilustra o aparato de laboratório recomendado para realizar a separação dos componentes de uma mistura

Cinco diferentes massas de sulfato de alumínio foram pesadas em duas balanças, sendo uma semianalítica e a outra comercial. Os resultados obtidos estão no quadro abaixo.
O maior erro relativo (%) corresponde à pesagem da amostra

Soluções contendo o cátion mercuroso quando reagem com o HCl diluído originam, entre os produtos da reação, o composto branco que precipita no meio reacional, cuja fórmula molecular é

Observe o esquema abaixo.
O esquema ilustra os utensílios utilizados em uma titulação. Assim, para titular uma solução de NaOH de concentração desconhecida com uma solução padronizada de HCl, deve-se adicionar na bureta a solução

Soluções de sais de metais de transição são de uso rotineiro no laboratório de química. Por isso, foi solicitado ao técnico de laboratório que preparasse 1 litro de solução aquosa 0,1 mol.L-1 de cloreto férrico (massa molar 162,5 g.mol-1), partindo do sal sólido PA. O técnico procedeu corretamente se pesou em balança analítica exatamente

Reagentes utilizados no laboratório de química são, na grande maioria, acondicionados em frascos de vidro. Mas existem alguns que devem ser acondicionados em frascos de polipropileno ou similar porque atacam o vidro, como é o caso do

Para realizar a obtenção de gás hidrogênio (H2) por meio da reação química entre um metal e um ácido, foi solicitado ao técnico de laboratório que separasse os reagentes necessários, sendo um deles uma solução diluída de ácido clorídrico (HCl) e o outro uma pequena lâmina de um metal que, em relação ao hidrogênio, seja mais

Observe o esquema abaixo.
Esse esquema ilustra o aparato utilizado na eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de sódio, com eletrodos inertes. No final do processo, o deslocamento do líquido no interior do tubo 1 foi o dobro do ocorrido no tubo 2, como mostrado na figura. Os produtos da eletrólise recolhidos nos tubos (1) e (2) foram, respectivamente, os gases

Considere a reação química:
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação o(a)

No composto de fórmula molecular CH3COOH, está presente o grupo funcional

Observe a reação química esquematizada abaixo.
Essa reação pode ser classificada como

Observe a fórmula estrutural abaixo.
Nessa fórmula, o número de anéis aromáticos presentes na molécula do ácido lisérgico é igual a

A equação química abaixo representa a reação entre o ácido propanoico e o etanol.
C3H6O2 + C2H6O  H2O + B
O composto B produzido nessa reação química é o

Peróxido de hidrogênio reage com soluções de sulfato de manganês em meio alcalino, o que pode ser conseguido com a adição de amoníaco ao meio reacional, como representado na equação química
MnSO4 + H2O2 + 2NH3 + H2O  MnO2.H2O + (NH4)2SO4
Nessa reação química, o

O pH de uma solução foi medido empregando-se um peagâmetro e o valor encontrado foi 9,0. Então a solução analisada apresenta característica

Em análise qualitativa, a precipitação dos cátions Ca2+ e Ba2+ presentes em solução pode ser obtida pela adição de uma solução contendo o ânion

A equação química que representa corretamente a reação da água de cal com o dióxido de enxofre gasoso, em quantidade estequiométrica, é

O composto de fórmula Ca(HSO3)2 é classificado como um sal