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Prova Professor - Química - SEED/PR
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Questão 1 de 26 Q1673048 Q5 da prova
Sabemos que o referencial curricular da rede é o documento que define e estabelece, considerando a Base Nacional Comum Curricular (BNCC), os direitos de aprendizagem dos estudantes brasileiros para cada etapa/ano/série da educação básica por meio do desenvolvimento de competências e habilidades. É quase impossível, tendo em vista as dificuldades de aprendizagem, que todos avancem sem algum comprometimento; de outro lado, é importante compreender que não é possível que o estudante avance na escolaridade sem aprender e que, infelizmente, há um acúmulo de defasagens que precisará ser trabalhado. É preciso construir uma trajetória de aprendizagem que dê conta de recompor e interromper a produção de novas defasagens. Para que isso aconteça, a reorganização curricular é indispensável para que os estudantes avancem no desenvolvimento de outras habilidades, devendo ser orientada pelos critérios de:

Está correto o que se afirma em

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Questão 2 de 26 Q1673057 Q11 da prova
Após uma aula sobre produção e desenvolvimento de novos materiais e a relação das propriedades desses materiais com a sua estrutura química, o professor aplicou uma atividade para os estudantes. Ele dividiu a turma em quatro grupos e para cada grupo entregou a descrição de um material, sua produção, estrutura química e aplicação no mercado, além de uma pergunta sobre a relação da propriedade do material e da estrutura química desse material. Sugeriu, também, que cada grupo ao terminar fosse à lousa para descrever a resposta da atividade aplicada. Mais que depressa, o primeiro grupo, empolgado com a atividade, analisou a pergunta e rapidamente entregou ao professor a resposta. O professor pediu então a esse grupo que descrevesse o resultado.

Sobre a resposta da atividade dos alunos do grupo 1, analise as afirmativas a seguir.

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Questão 3 de 26 Q1673059 Q12 da prova
A reação de Baeyer -Villiger, uma reação de oxidação orgânica clássica para converter cetonas a lactonas, é usada na fabricação de plásticos e medicamentos: Supondo que a reação ocorra com um rendimento de 78%, qual o número de moléculas da lactona são produzidas, quando se faz reagirem 42 g da cetona? (Considere a estequiometria da reação 1:1.)

Está correto o que se afirma em

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Questão 4 de 26 Q1673062 Q14 da prova
Os derivados do petróleo (combustíveis não renováveis) são amplamente utilizados como combustível. Contudo, não são os únicos combustíveis disponíveis no mercado. Além dos derivados fósseis, podemos encontrar, nos postos de combustível, etanol, óleo diesel, GNV e, mais recentemente, biodiesel. A combustão completa ou queima de todos os combustíveis fósseis gera gases poluentes, como o dióxido de carbono, que é considerado por muitos como o principal causador do aquecimento global:

Considerando a combustão completa de 26 g de cada uma das substâncias que podem ser usadas como combustíveis, a substância que irá emitir mais dióxido de carbono é:

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Questão 5 de 26 Q1673064 Q15 da prova
O professor de química introduziu em sua aula: as sensações de olfato e visão dependem em parte da forma molecular. Quando você inspira, as moléculas no ar são transportadas pelos sítios receptores em seu nariz. Se as moléculas têm forma e tamanhos corretos, elas podem se encaixar devidamente nesses sítios receptores, que transmitem impulsos para o cérebro. O cérebro os identifica como um aroma em particular, como o aroma de pão fresco. O olfato é tão bom em reconhecimento molecular que duas substâncias podem produzir diferentes sensações de odor mesmo quando suas moléculas diferem tão sutilmente quanto a mão direita difere da esquerda. Na verdade, o professor quis apresentar um exemplo prático sobre formas moleculares tridimensionais e o comportamento das moléculas. Após a introdução desse exemplo prático, seguiu explicando sobre geometria molecular. Posteriormente à explicação, pediu aos alunos que resolvessem a questão elaborada por ele.

Qual será o arranjo, a geometria molecular e a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central para os compostos hexafluoreto de enxofre e o trifluoreto de cloro, nessa ordem?

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Questão 6 de 26 Q1673069 Q18 da prova
O alaranjado de metila é um corante azoico também conhecido como amarelo-manteiga. É utilizado como indicador em titulações ácido-base, apresentando coloração vermelha em pH menor que 3,1 e amarela em pH maior que 4,4.

O número de átomos de H em 0,203 mol de alaranjado de metila é:

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Questão 7 de 26 Q1673071 Q19 da prova
A historionicotoxina é uma toxina letal encontrada na pele do sapo arlequim. Esses sapos foram usados durante muito tempo pelos nativos da América do Sul para envenenar suas flechas usadas em caças. O hidrato de saxitoxina é outra toxina, isolada de algumas algas:

Sobre as estruturas das toxinas citadas, analise as afirmativas a seguir.

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Questão 8 de 26 Q1673074 Q21 da prova
Em sua aula de química, o professor explicava para os estudantes sobre as propriedades dos compostos orgânicos. Ao terminar a explicação, ele passou na lousa uma atividade. Uma aluna conseguiu desenvolver rapidamente o exercício e pediu para o professor se ela podia responder o que tinha feito. O professor, então, pediu para ela descrever na lousa suas respostas. Ao escrever na lousa suas respostas, o professor percebeu que ela cometeu erro(s).

Quantos erros a estudante cometeu?

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Questão 9 de 26 Q1673076 Q22 da prova
Em sua aula de química, o professor almejou aplicar um desafio para os estudantes. Pediu para que os alunos se reunissem em quatro grupos e, para cada grupo, entregou a folha com o desafio descrito: Desafio: Com a fórmula C5H8 podem ser formados quantos alquinos? E com a fórmula C3H7NO podem ser formadas quantas amidas? Após o professor marcar um tempo para que os estudantes pudessem responder o desafio, ele recolheu as respostas. Como teria dois tempos na turma, resolveu comentar as respostas dadas pelos grupos:

Qual dos grupos acertou o desafio proposto pelo professor?

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Questão 10 de 26 Q1673078 Q23 da prova
O colesterol é um composto normalmente produzido no fígado e que tem um papel importante em vários aspectos do metabolismo dos organismos animais, sendo precursor de vários hormônios. Faz parte da produção de hormônios, vitamina D e ácidos biliares que atuam na digestão e na absorção das gorduras no intestino. Porém, em taxas elevadas, o colesterol aumenta o risco de complicações como diabetes e doenças cardiovasculares como infarto e derrame:

Quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 6 g de colesterol?

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Questão 11 de 26 Q1673081 Q25 da prova
A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

Está correto o que se afirma em

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Questão 12 de 26 Q1673082 Q26 da prova
Considere que o professor de química preparou uma solução tampão de acetato de sódio e ácido acético para uma aula sobre equilíbrio químico ácido-base. Sabe-se que o pKa do ácido acético é 4,8 (Ka = 1,7 x 10-5) e que as concentrações usadas do sal e do ácido foram de 3,0 mol/L e 0,3 mol/L, respectivamente. É correto afirmar o pH da solução preparada pelo professor é de, aproximadamente:

Está correto o que se afirma em

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Questão 13 de 26 Q1673084 Q27 da prova
Após preparar uma solução saturada de Mg(OH)₂ e permitir que o equilíbrio químico fosse alcançado, o professor de química mediu o pH da solução e registrou um valor de 9. Tendo em vista que toda a concentração de íons magnésio resulta exclusivamente da dissociação da base, assinale, a seguir, a concentração aproximada de Mg2+ na solução.

Está correto o que se afirma em

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Questão 14 de 26 Q1673085 Q28 da prova
Determinado grupo de pesquisa desenvolveu um novo composto antineoplásico, codificado como XY-100. A síntese do fármaco ocorre a partir dos reagentes X e Y, por meio de uma reação cujo comportamento cinético foi estudado e apresentado na tabela: Dados de concentrações e velocidades iniciais coletadas para a síntese de XY-100:

Com base nos dados apresentados na tabela, é correto afirmar que a constante de velocidade (k) para a reação de obtenção de XY-100 é de:

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Questão 15 de 26 Q1673087 Q29 da prova
A partir dos dados cinéticos obtidos na síntese do XY-100, o professor deseja calcular a velocidade da reação para novas concentrações iniciais dos reagentes. Considerando as informações experimentais, a velocidade (em mol/L . s) da reação, a 25°C, quando [X] = 0,12 mol/L e [Y] = 0,10 mol/L, será de:

Está correto o que se afirma em

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Questão 16 de 26 Q1673089 Q30 da prova
Considerando os dados empíricos apresentados na tabela, é correto afirmar que a ordem global da reação é:

Está correto o que se afirma em

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Questão 17 de 26 Q1673090 Q31 da prova
O equilíbrio químico é fundamental para entender reações reversíveis, permitindo prever concentrações de reagentes e produtos em sistemas químicos estáveis. Esse conceito é essencial em processos industriais, biológicos e ambientais, onde a eficiência e o controle das reações são cruciais. Considerando os principais conceitos sobre o equilíbrio químico, assinale a afirmativa correta.

Está correto o que se afirma em

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Questão 18 de 26 Q1673092 Q32 da prova
A matéria é composta por partículas carregadas; portanto, não é surpreendente que seja possível converter energia química em energia elétrica. Sobre os conceitos de eletroquímica, analise as afirmativas a seguir.

Está correto o que se afirma apenas em

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Questão 19 de 26 Q1673094 Q33 da prova
Em um laboratório de química industrial, o técnico André recebeu a tarefa de realizar a eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O objetivo do experimento era gerar gás cloro no ânodo, de acordo com a semirreação: 2Cl−(aq) → Cl2(g) + 2e−. Para isso, André ajustou o equipamento para operar com uma corrente elétrica constante de 5,0 A, mantendo o sistema ativo por 1.930 segundos (~ 32 minutos). Considerando que a constante de Faraday é de 96.500 C/mol, a quantidade de matéria (mol) de gás cloro produzida foi de, aproximadamente:

Está correto o que se afirma em

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Questão 20 de 26 Q1673095 Q34 da prova
Uma solução de ácido sulfúrico foi submetida a um processo de eletrólise utilizando eletrodos inertes, durante um tempo de 2.100 segundos. O gás hidrogênio (H2) gerado no cátodo foi coletado sobre água, totalizando 6 mmol: 2e– + 2H+(aq) → H2(g). Com base nos dados apresentados e, ainda, considerando a constante de Faraday como 96.500 C/mol, é correto afirmar que a corrente média aplicada durante a eletrólise foi de, aproximadamente:

Está correto o que se afirma em

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Questão 21 de 26 Q1673097 Q35 da prova
Em um recipiente fechado com temperatura fixa, foram introduzidos nitrogênio gasoso (N2) e hidrogênio gasoso (H2) para produzir amônia (NH3) como único produto. Após atingir o equilíbrio, as concentrações foram medidas e obtiveram-se os seguintes valores: [N2] = 1,0 mol/L, [H2] = 2,0 mol/L e [NH3] = 3,0 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o valor da constante de equilíbrio aproximada para a reação.

Está correto o que se afirma em

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Questão 22 de 26 Q1673099 Q36 da prova
Um pesquisador de química analítica está estudando o comportamento eletroquímico de uma célula galvânica, cujo diagrama é Zn(s) | ZnSO4(aq) ∥ CuSO4(aq) | Cu(s). Sabe-se que os potenciais de redução dos pares Cu2+/Cu e Zn2+/Zn são, respectivamente, +0,34 e – 0,76 V. Sobre tal célula, assinale a afirmativa correta.

Está correto o que se afirma em

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Questão 23 de 26 Q1673101 Q37 da prova
Em uma indústria química, o dióxido de nitrogênio (NO2) é convertido em tetróxido de dinitrogênio (N2O4) em um sistema fechado, conforme a reação: 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ΔH = – 57 kJ/mol. Durante o processo, observou-se que a cor do sistema se torna menos intensa em determinadas condições, indicando uma mudança na concentração dos compostos. A empresa deseja maximizar a formação de N2O4 e, para isso, é necessário realizar ajustes precisos nas condições de equilíbrio. Considerando o exposto e os princípio de Le Chatelier, assinale a afirmativa correta.

Está correto o que se afirma em

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Questão 24 de 26 Q1673103 Q38 da prova
Certo professor de química, ao ensinar os conceitos de soluções aos alunos, fez quatro declarações. Trata-se de uma declaração equivocada fornecida pelo professor:

Está correto o que se afirma em

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Questão 25 de 26 Q1673104 Q39 da prova
A formação de uma solução aquosa de iodeto de potássio, segundo a equação química KI (s) → K+(aq) + I–(aq), envolve a ruptura do retículo cristalino (∆H ret = 632 kJ/mol) seguida da hidratação dos íons (∆Hhid = –611 kJ/mol). Com base nessas informações, o calor de solução será de:

Está correto o que se afirma em

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Questão 26 de 26 Q1673106 Q40 da prova
Em determinado laboratório foi preparada uma solução de ácido clorídrico com concentração inicial padronizada de 1,0 mol/L. Para realizar um experimento, o técnico precisou diluir 50 mL dessa solução para alcançar uma nova concentração de 0,025 mol/L. Com base nesses dados, assinale, a seguir, o volume final da solução diluída obtida.

Está correto o que se afirma em

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