Considerando o que estabelece a Constituição da República Federativa do Brasil de 1988, no parágrafo 1o de seu artigo 218, receberá tratamento prioritário do Estado a

Considerando o que expõe o parágrafo único do artigo 6o da Resolução CNE/CP no 1/2004, que institui Diretrizes Curriculares Nacionais para a Educação das Relações Étnico-Raciais e para o Ensino de História e Cultura Afro-Brasileira e Africana, se houver comprovação de racismo na conduta da professora, o caso deve ser tratado como

Ao abordarem o tema da avaliação e discutirem o que a escola pode fazer para melhorar seus resultados, Carvalho e Menezes (in Carvalho et al., 2007) apresentam algumas considerações sobre o que se denomina efeito-escola. A esse respeito, os dois pesquisadores concordam que

Em suas ponderações acerca da inclusão escolar, Mantoan (2015) endossa a proposição de

Ao planejar o final de seu semestre letivo, o professor Ângelo está se organizando para dar aos estudantes de sua turma um retorno quanto às atividades feitas no período. Tendo lido recentemente o livro de Williams (2005), Ângelo se prepara para dar um feedback equilibrado, o qual, para o autor, consiste no equilíbrio entre

Entre as técnicas apresentadas por Lemov (2023) em seu livro Aula nota 10 3.0: 63 técnicas para melhorar a gestão da sala de aula, há algumas especificamente voltadas à preparação da aula. A esse respeito, conforme as proposições do autor, a técnica Planeje em dobro consiste em

O metabolismo das proteínas pode resultar na formação de amônia (NH3) e de ureia OC(NH2)2. A respeito dessas moléculas, é correto afirmar que ambas são

Um estudo químico realizado em um cadinho de porcelana aberto empregou 2,60 g de uma amostra constituída de uma mistura de azida de sódio (NaN3, massa molar 65,0 g/mol) e sílica (SiO2). Após aquecimento até 300 ºC, toda a azida de sódio se decompôs formando sódio metálico e nitrogênio gasoso. A sílica não reagiu. Após resfriamento, na ausência de oxigênio e umidade, a massa do conteúdo do cadinho era 1,76 g. O percentual em massa de NaN3 na amostra era igual a

A equação química não balanceada apresentada a seguir representa uma reação que envolve compostos de ouro. A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes da equação balanceada que resulta na formação de 8 mol de HCl é igual a

O valor, em módulo, da entalpia da reação do carbonato de cálcio com o ácido clorídrico e a classificação dessa reação quanto ao seu caráter termoquímico são:

Uma solução saturada de nitrato de sódio (NaNO3) foi preparada usando-se 25 g de H2O a 10 ºC. Essa solução foi transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 250 mL e, em seguida, adicionou-se água destilada a 20 ºC, até atingir o traço de aferição. O gráfico apresenta a curva de solubilidade do nitrato de sódio. A concentração da solução de nitrato de sódio obtida no balão volumétrico após as operações descritas é igual a

Leia o texto para responder às questões de números 27 a 29. As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de cálcio (CaCO3), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a dois óxidos, de acordo com a equação. A fórmula do composto de cálcio que resulta da reação total do carbonato de cálcio com o ácido fosfórico (H3PO4) é:

O cálcio é classificado como metal. Dentre os óxidos formados na decomposição térmica do carbonato de cálcio, o óxido que é classificado como ácido é o e suas ligações são preponderantemente:

Uma solução de ácido clorídrico foi preparada transferindo-se quantitativamente 5 mL de uma solução de HCl com concentração 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 500 mL, completando-se o volume com água destilada até a marca de aferição de balão. A 25 ºC, o pH da solução preparada é igual a

A presença de altas concentrações de matéria orgânica em corpos d’água prejudica a qualidade dos recursos hídricos, pois em condições de ausência de oxigênio dissolvido pode ocorrer decomposição dessa matéria orgânica, gerando um gás que reduz o pH do meio e provoca mau cheiro. Trata-se do gás

A figura representa uma pilha construída em uma aula de química. Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são: Fe2+(aq) + 2e– Fe(s) Eº = –0,44 V Ag+(aq) + e– Ag(s) Eº = +0,80 V. O polo negativo e o potencial (ddp) dessa pilha são:

Uma reação química, que ocorre em uma única etapa está representada pela equação a seguir. O diagrama representa a variação da energia à medida que ocorre a reação. Os valores em módulo das energias representadas por meio das setas I e III são: I = 40 kJ III = 90 kJ. O termo referente ao acréscimo de energia representado no diagrama por meio do segmento II e o valor dessa energia são, respectivamente, energia de

As estações de tratamento de água (ETA) realizam diversos procedimentos que envolvem o emprego de insumos químicos para que a água seja disponibilizada potável para o uso da população. A respeito dos insumos químicos empregados nas estações de tratamento de água, é correto afirmar que o

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de cromato. A equação a seguir representa o equilíbrio químico que se estabelece entre esses íons em solução. Para que o íon cromato seja o preponderante no sal cristalizado, deve-se adicionar à mistura que contém esses dois íons antes da cristalização.

As erupções vulcânicas liberam para a atmosfera uma grande massa de gases que interagem com a atmosfera de várias formas. Dentre esses gases, o que provoca a elevação do pH da água da chuva é o gás

A fórmula empírica de um composto orgânico que é formado por carbono, oxigênio e hidrogênio foi determinada por uma técnica instrumental baseada na análise por combustão em excesso de oxigênio. Uma quantidade correspondente a 0,025 mol do composto foi analisada, e foram formados 0,15 mol de água e 0,40 mol de dióxido de carbono. O teor de oxigênio da amostra (O) foi calculado e correspondeu a 1,6 g. A fórmula mínima do composto analisado é:

Um balão contém gás hélio (He) sob pressão de 1,2 atm e temperatura igual a 27 ºC. Considerando a constante R = 0,08 atm.L.mol–1.K–1, a densidade do gás hélio, em g/mL, no interior desse balão é igual a

O naftaleno é um composto orgânico sólido que, em temperatura ambiente, transforma-se em vapor com odor intenso e desagradável. A mudança de estado físico que ocorre com naftaleno em condições ambiente é denominada

A energia necessária para a realização de processos metabólicos em organismos vegetais e animais provém, principalmente, de uma substância que os organismos armazenam em locais específicos. Nos vegetais, essa substância é armazenada em estruturas especializadas, como sementes e raízes, enquanto nos animais essa substância é armazenada principalmente no fígado e nos músculos. A substância à qual o texto se refere pertence a um grupo denominado

A reciclagem do lixo eletrônico é importante tanto do ponto de vista econômico quanto ambiental. Nessa reciclagem, são recuperados metais amplamente procurados e de alto valor econômico. Dois dos principais metais recuperados em placas de circuito impresso são comumente utilizados como condutores elétricos por apresentarem alta condutividade elétrica e baixa reatividade. Esses metais são o

O polietileno verde contribui para a redução das emissões de CO2, alia sustentabilidade à eficiência e oferece uma alternativa ecológica aos plásticos tradicionais derivados de petróleo. O polietileno verde é produzido a partir do. O polietileno é resultado da polimerização de um.

A figura representa o esquema de uma cuba eletrolítica. Nessa cuba, o eletrodo 2 é denominado. A reação de ocorre no eletrodo 1 que íon que participa da reação. Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

A figura representa o esquema de uma reação de hidrólise de uma substância orgânica. Os produtos dessa reação são:

No quadro, são apresentados combustíveis veiculares disponibilizados no Brasil. Os combustíveis 1, 2 e 3 são, respectivamente, de origem

Leia o texto para responder às questões de números 48 e 49. Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de potássio (KMnO4) de concentrações variáveis. A reação entre essas três substâncias produz uma solução aquosa incolor contendo íons sulfato (SO42–), íons manganês (II) (Mn2+) e desprende dióxido de carbono (CO2). O tempo decorrido para que a cor da mistura reagente mudasse de violeta para incolor foi medido com um cronômetro, e os dados relacionados ao experimento estão apresentados na tabela. Para a reação entre H2C2O4, H2SO4 e KMnO4, o agente redutor, o número de oxidação do manganês no permanganato de potássio e a quantidade de elétrons, em mol, envolvidos na transformação de 1 mol de átomos de manganês são, respectivamente,

Dentre os experimentos, um deles foi realizado adicionando-se um catalisador. Com base nos dados apresentados, conclui-se que se trata do experimento de número

A fórmula estrutural de um derivado de alcaloide empregado na síntese de fármacos é representada na figura. Esse composto apresenta um grupo funcional característico da função orgânica

A ligação peptídica é indicada pela seta de número

O fósforo-32 é um radioisótopo empregado em radioterapia para tratamento do câncer. Ele é obtido em reator nuclear ou em aceleradores de partículas a partir do precursor enxofre-32. A reação nuclear da sua obtenção é representada por: Na reação nuclear de obtenção do fósforo-32, x e y são, correta e respectivamente,

O Brasil desempenha um papel significativo na produção mundial de bauxita e alumínio. Esse metal é obtido em um processo industrial que envolve diversas etapas. A etapa do processo que resulta no alumínio metálico é:

Em um laboratório de química existem três cilindros contendo os gases 1, 2 e 3, que podem ser as substâncias SO2, O3 e O2, não necessariamente nessa ordem. Em cada um dos cilindros existem 9,6 kg do respectivo gás. Sabe-se que o cilindro com o gás 1 contém 1,2 × 10^26 moléculas, e que o cilindro com o gás 2 contém 1,8 × 10^26 moléculas. Considerando a constante de Avogadro igual a 6,0 × 10^23 mol–1, os gases 1, 2 e 3 são, respectivamente,

A concentração máxima de cloreto de vinila (C2H3Cl, massa molar = 62,5 g/mol) permitida na atmosfera de ambientes de trabalho é 2,0 μg/L. Em um laboratório químico com as dimensões 3 m × 4 m × 5 m, a quantidade máxima de cloreto de vinila, em mol, que pode estar presente no ambiente, sem ultrapassar o limite permitido, é de