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Prova Professor EBTT - Química - IFMT
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Questão 1 de 20 Q31 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 31 a 35.
O termo gás natural é usado para designar gases acumulados no subsolo, de composição muito variável, os quais estão ou não associados à presença de óleo. Com poucas exceções, o gás natural consiste em pelo menos 95% de hidrocarbonetos, sendo o restante constituído de nitrogênio, dióxido de carbono e, algumas vezes, sulfeto de hidrogênio. O principal componente do gás natural é o metano, representando mais de 90% do seu volume.
(Barbosa, L. C. A., Introdução a Química Orgânica , 2ªed. São Paulo: Person Prentice Hall, 2011, p.36)

Marque a alternativa que corresponda à variação de entalpia (ΔH) da reação final de formação do metano.

Questão 2 de 20 Q32 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 31 a 35.
Em 1965, Barnett Rosemberg descobriu as atividades antitumorais do composto cis[(diaminodicloro) platina(II)]. O uso clínico do composto, em 1978, demonstrou uma redução em torno de 80% no número de mortes de homens por tumor de testículo. Atualmente, este composto é utilizado juntamente com outras drogas na quimioterapia, conhecido na indústria farmacêutica como “cisplatina” cis[Pt(NH3)2Cl2].
(Texto modificado de Beraldo, H., Contribuições da Química Inorgânica para a Química Medicinal , CADERNOS TEMÁTICOS DE QUÍMICA NOVA NA ESCOLA , A Química Inorgânica na Química Medicinal , n° 6 – julho 2005).

Analisando a fórmula do composto citado, assinale a alternativa CORRETA.

Questão 3 de 20 Q33 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 31 a 35.
O Cobalto é um metal de transição amplamente utilizado na indústria, possui número atômico 27, está localizado no grupo 9 da tabela periódica e encontra-se mais comumente nos estados de oxidação +2 e +3, podendo formar compostos de coordenação com vários ligantes.

A fórmula do composto de coordenação do cobalto +3 (Co3+), quando ligado a um íon cloreto, a uma molécula de amônia e a duas moléculas de etilenodiamina bidentadas, é:

Questão 4 de 20 Q34 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 31 a 35.
Considere as etapas da reação genérica não elementar e assinale a alternativa que representa a Lei da Velocidade:

Etapa 1 - lenta A2(g) + BC(g)  A2BC(g)
Etapa 2 - Rápida A2BC(g) + BC(g)  2 ABC(g)
Reação Global A2(g) + 2BC(g)  2 ABC(g)

Questão 5 de 20 Q35 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 31 a 35.
As tetraciclinas possuem atividades bacteriostáticas de amplo espectro de ação, apresentando propriedades como: baixa toxicidade, baixo custo e poderem ser, na maioria dos casos, administradas por via oral.

Qual o número de carbonos quirais encontrados na estrutura química da tetraciclina?

Questão 6 de 20 Q36 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 36 a 40.
Os álcoois pertencem a uma importante classe de compostos orgânicos e a presença da hidroxila permite a essa classe de substância sofrer reações de oxidação. O mais simples dos álcoois é o metanol, líquido incolor, inflamável, volátil, com leve odor a álcool, miscível em água, ésteres, cetonas e outros solventes, pouco solúvel em gorduras e óleos.

Qual o produto principal da oxidação total do metanol?

Questão 7 de 20 Q37 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 36 a 40.
Considere as reações dos haletos orgânicos abaixo e analise as afirmativas.

I HO- + CH3Cl  CH3OH + Cl-
II (CH3)3CCl + 2H2O  (CH3)3COH + H3O + Cl-

Questão 8 de 20 Q38 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 36 a 40.
A pilha seca de Leclanché é formada por um recipiente de Zinco, contendo uma pasta úmida de cloreto de amônio, cloreto de zinco e dióxido de manganês. Como os produtos formados na semi-reação catódica são gasosos, o dióxido de manganês é utilizado para reagir com o gás hidrogênio, que poderia explodir a pilha.

Baseando-se nas informações acima, pode-se afirmar que:

Questão 9 de 20 Q39 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 36 a 40.
A amônia atmosférica é de fundamental importância para a química ambiental, pois se trata de um composto capaz de neutralizar, em determinada extensão, a acidez causada por gases e partículas na atmosfera.

Com base no princípio de LE CHATELIER, é CORRETO afirmar que:

Questão 10 de 20 Q40 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 36 a 40.
As reações de neutralização servem como procedimento de análise chamado de titulação ácido-base. Esse procedimento é usado para determinar a concentração desconhecida de um ácido por meio da concentração conhecida de uma base.

Uma solução com 50 mL de hidróxido de bário é neutralizada a partir de 90 mL de ácido clorídrico, cuja concentração é 0,4 mol L-1. Qual a concentração da base?

Questão 11 de 20 Q41 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 41 a 45.
John Dalton foi professor da Universidade New College em Manchester e criador da primeira teoria atômica moderna. Dalton elaborou o conceito inovador de massas atômicas relativas, que se tornou o cerne de sua teoria.

Considerando as conclusões de Dalton para o átomo, é INCORRETO afirmar que:

Questão 12 de 20 Q42 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 41 a 45.
Uma notícia com a manchete “Cuidado: 6 misturas de produtos de limpeza que podem causar riscos à saúde”, publicada na página do jornal eletrônico “Estado de Minas”, afirmou que, “Somente nos primeiros meses de pandemia da COVID-19, o número de intoxicações domésticas em adultos por produtos de limpeza cresceu 23,3%, segundo a Anvisa”.

Considerando essa situação, qual das seguintes afirmações melhor descreve a diferença entre uma substância e uma mistura?

Questão 13 de 20 Q43 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 41 a 45.
Uma propriedade periódica importante é o tamanho de um átomo ou de um íon.

Sobre a referida propriedade, é INCORRETA a afirmação:

Questão 14 de 20 Q44 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 41 a 45.
As propriedades das substâncias são determinadas em grande parte pelas ligações químicas que mantêm seus átomos unidos.

Em relação às afirmações acima:

Questão 15 de 20 Q45 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 41 a 45.
Ácidos e bases são fundamentais em diversos processos químicos e biológicos, desempenhando papéis essenciais em várias áreas da ciência e da vida cotidiana.

Sobre os ácidos e bases, julgue as alternativas:

Questão 16 de 20 Q46 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 46 a 50.
O carbonato de lítio, também utilizado como antidepressivo, é classificado como um sal.

Sobre a reação de obtenção do carbonato de lítio, é possível afirmar que:

Questão 17 de 20 Q47 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 46 a 50.
O fostato de cálcio é um grupo de minerais que contêm íons de cálcio.

Conhecendo essa informação, assinale a alternativa abaixo que representa CORRETAMENTE a equação, balanceada, da reação citada.

Questão 18 de 20 Q48 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 46 a 50.
A interpretação quantitativa das reações químicas é a parte da química chamada estequiometria das reações.

Com base na equação abaixo, assinale a alternativa CORRETA.
Equação: N2(g) + H2(g)  NH3 (g)

Questão 19 de 20 Q49 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 46 a 50.
A lactose (C12H22O11), um carboidrato dissacarídeo, é essencialmente uma combinação de dois monossacarídeos: galactose e glicose.

Considerando a massa atômica do C = 12, H = 1 e O = 16, as concentrações em g.L-1 e em quantidade de matéria, aproximadamente, da solução de lactose utilizada no exame laboratorial citado, são respectivamente:

Questão 20 de 20 Q50 da prova
Leia o texto abaixo e responda as questões 46 a 50.
Recentemente foi noticiado em telejornais e sites um desmatamento químico ilegal no Pantanal Mato-grossense.

A alternativa que apresenta, aproximadamente, a concentração em quantidade de matéria, a porcentagem em massa e a fração em quantidade de matéria, respectivamente, do 2,4-D, quando um químico faz um experimento utilizando 4,5 g da substância e 100 mL de água, é:

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