A tabela periódica é organizada em grupos e períodos. Considerando-se o grupo 1, grupo dos metais alcalinos, pode-se afirmar que dentre os metais listados a seguir, o mais reativo quando em contato com a água é o

A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:

Considere soluções aquosas independentes de dois sais solúveis em água: nitrato de chumbo (II) e cloreto de prata (I). Ao se misturar as duas soluções em um único recipiente, promove-se a formação de um produto insolúvel em água, que possui fórmula molecular

O cloreto de alumínio (III) é um sal que pode ser obtido pela reação entre alumínio metálico e cloro gasoso. Sabendo-se que as massas atômicas do alumínio e do cloro são 27,0 e 35,5 g mol-1, respectivamente, considere a reação de 8,1 g de alumínio com cloro gasoso em excesso. Se o rendimento da reação foi de 80%, a massa aproximada de cloreto de alumínio (III) produzida, em gramas, é equivalente a

Foi preparada, em laboratório, uma solução aquosa de hidróxido de bário com concentração de 0,005 mol L-1. Com base na equação química de dissociação deste composto, determina-se que o pH desta solução é, aproximadamente, igual a

A variação dos pontos de ebulição dos compostos moleculares dos elementos do bloco p está relacionada com a massa molar e com as interações intermoleculares presentes em cada caso. Na tabela a seguir estão representadas as informações relativas aos pontos de ebulição e massa molar dos calcogenetos de hidrogênio. Composto H2O H2S H2Se H2Te p. e. (ºC) 100 -60 -41 -2 Massa molar (g mol-1) 18,0 34,0 81,0 129,6. A justificativa que responde a variação do ponto de ebulição para os calcogenetos de hidrogênio é que a substância

O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR) fornece um método confiável de prever as formas das moléculas e dos íons poliatômicos. A partir dessa informação, determina-se que as moléculas que representam geometrias linear, trigonal plana e tetraédrica são, respectivamente:

Moléculas polares, quando colocadas em um campo elétrico, experimentam uma força que tende a alinhá-las com o campo. A extensão com que as moléculas se alinham com o mesmo depende do seu momento dipolar, representado pela letra grega µ (mi), que é definido como o produto entre a magnitude das cargas parciais e a distância que as separa. A partir dessas informações, determina-se que a ordem decrescente de polaridade de moléculas contendo átomos de C, H e Cl e, por consequência, de seus alinhamentos com um campo elétrico é dada, respectivamente, por:

Utilizando vidrarias adequadas, um estudante de Química preparou, em laboratório, 500,0 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico adicionando-se 21,0 mL de ácido concentrado em 479,0 mL de água. O rótulo do frasco do ácido concentrado apresenta as seguintes informações: HCl = 36,5 g mol-1; Teor = 37,0% (m/m); d = 1,2 g mL-1. Com base nessas informações, determina-se que a solução preparada pelo estudante possui concentração, em mol L-1, aproximadamente igual a

A titulação é um procedimento analítico laboratorial amplamente utilizado para se determinar a concentração, em mol L-1, de uma solução ácida ou básica. Em um dado experimento, titulou-se uma alíquota de 5,0 mL de solução aquosa de Ca(OH)2 0,100 mol L-1 com solução aquosa de HCl 0,100 mol L-1. O volume necessário da solução ácida, em ml, para a neutralização completa da alíquota de Ca(OH)2 é igual a

Uma solução de HCl foi preparada na concentração igual a 0,500 mol/L. Em seguida, uma alíquota de 10 mL foi transferida para um balão volumétrico de 200 mL. Ao completar o balão volumétrico com água destilada, a concentração de HCl presente no balão volumétrico é igual a

Observe a equação química não balanceada apresentada a seguir.
m H2S + n HNO3 → o H2SO4 + p NO + q H2O. A partir do balanceamento estequiométrico dessa equação, empregando-se algarismos inteiros, a soma dos coeficientes m, n, o, p e q é igual a

Reações de ox irredução são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma entidade química para outra. Um exemplo desse tipo é a reação que ocorre entre o íon iodeto (I-) e o íon permanganato (MnO4-), em solução básica, que promove a formação de iodo molecular (I2) e óxido de manganês (MnO2). A partir do balanceamento da equação química, considerando-se a estequiometria com os menores algarismos inteiros, pode-se determinar que o número de elétrons envolvidos no processo é igual a

A fórmula mínima ou empírica de uma substância indica a menor proporção, em números inteiros de mol, dos átomos dos elementos que compõem a referida substância. O ácido acetilsalicílico, popularmente conhecido como AAS, é um composto formado por átomos de C, H e O. Sabendo-se que ele possui 60% de carbono em massa e que 18,0 g do composto contém 4,8 x 1023 átomos de hidrogênio, determina-se que a fórmula mínima do AAS é igual a

O raio atômico de um átomo é determinado pelos elétrons presentes nos seus orbitais mais externos. Ao sofrer o processo de oxidação ou redução, um átomo se transforma num íon de carga positiva ou negativa, respectivamente, apresentando um novo tamanho relativo ao seu raio iônico. Considere, inicialmente, os elementos potássio, gálio e enxofre em seus estados fundamentais. Posteriormente, ao formarem espécies iônicas independentes em seus estados de oxidação mais estáveis, determina-se que seus raios iônicos, quando comparados aos seus raios atômicos, tendem, respectivamente, a

O calor liberado ou consumido em uma reação química é dado pela sua entalpia de reação (ΔrH). Duas etapas consecutivas da preparação industrial de ácido sulfúrico são dadas pelas equações químicas 1 e 2 descritas abaixo, juntamente com suas respectivas entalpias de reação. Com base nesses dados, qual é o valor da entalpia da reação 3, em kJ mol-1?

A entalpia de uma reação qualquer pode ser calculada a partir das entalpias de formação dos reagentes e produtos, que são encontradas em tabelas termodinâmicas. Observe a tabela a seguir. Substância Entalpia de formação (ΔfH) / kJ mol-1 CaCO3 (s) -1200 HCl (aq) -200 CaCl2 (s) -800 H2O (l) -250 CO2 (g) -800. Elaborado pelo(a) autor(a). CECaCO3 (s) + 2 HCl (aq) ⟶ CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2(g). Dados as entalpias de formação das substâncias listadas na tabela e considerando a equação acima, qual o valor da entalpia de reação para a reação, em kJ mol-1?

O potencial padrão de uma célula eletroquímica (as vezes chamado de força eletromotriz) é um parâmetro importante para avaliar a espontaneidade da reação redox associada a célula. Qual o potencial padrão, em volts, de uma célula eletroquímica que tem os metais Zn(s) e Bi(s) como eletrodos e opera com a reação global redox 3 Zn(s) + 2 Bi3+ (aq) ⟶ 3 Zn2+ (aq) + 2 Bi(s)? Dados: potenciais padrão de redução das semirreações: Zn2+ (aq) + 2 e- ⟶ Zn(s) E0= -0,76 V Bi3+ (aq) + 3 e- ⟶ Bi(s) E0= +0,20 V.

Reações em fases gasosas podem ter sua constante de equilíbrio definida em termos das pressões parciais. Esse parâmetro pode ser usado para determinar qual a composição final do sistema quando atingir o equilíbrio. A constante de equilíbrio da reação Cl2(g) + Br2(g) ⇌ 2 BrCl(g) é K = 0,01. No equilíbrio, um sistema apresentou pressões parciais para o Cl2 em 10 bar e para o BrCl em 5 bar. Qual era a pressão parcial do Br2, em bar, no equilíbrio?

Qual é a ordem do reagente A para a lei cinética da reação em questão?

Considerando-se o Texto 1, qual é o valor da constante k da lei de velocidade da reação, em mmol-2 L2 s-1?

Aminas são uma classe de compostos orgânicos com ampla aplicabilidade em síntese orgânica e bioquímica. São ainda divididas em primárias, secundárias e terciárias. Nesse sentido, o composto que é uma amina terciária é:

Uma substituição com mecanismo SN2 procede com a formação de uma ligação entre o carbono e o reagente nucleófilo juntamente com uma saída simultânea de um grupo abandonador. A velocidade e a eficiência da reação dependem, entre outros fatores, da estrutura da molécula reagente. Dos compostos a seguir, qual reage, por meio do mecanismo SN2, com maior velocidade e eficiência?