Analise as seguintes asserções e a relação proposta entre elas, tendo por referência a Lei n º 12.772/2012, que dispõe sobre a estruturação do Plano de Carreiras e Cargos de Magistério Federal:

I. A Carreira de Magistério Superior é uma das carreiras previstas no Plano de Carreiras e Cargos de Magistério Federal.
PORQUE
II. O desenvolvimento na Carreira de Magistério Superior ocorrerá mediante progressão funcional e promoção.

A respeito dessas asserções, assinale a alternativa correta.

A Tecnologia da Informação e da Comunicação (TIC) tem um enorme potencial de contribuição à aprendizagem de ciências. No entanto, por razões diversas, muitas vezes não é usada de maneira efetiva. Em relação a esse tema, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Em uma era cada vez mais tecnológica, no começo do Ensino Médio, os alunos devem saber quais tecnologias estão disponíveis, quando devem usá-las e por que elas devem funcionar para a atividade em questão.
( ) O uso da TIC deve estar alinhado à boa prática no ensino de ciências.
( ) A TIC deve fazer algo que não possa ser alcançado sem ela ou possibilitar que seja alcançado de forma mais efetiva.
( ) As aulas de química não devem se concentrar em como usar um programa de planilhas para inserir os dados coletados, por exemplo, mas devem proporcionar a oportunidade de usá-lo e de aplicar habilidades relevantes aprendidas nas aulas de TIC para avançar com a aprendizagem.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A capsaicina, princípio picante do fruto de várias espécies de pimenta (Capsicum e Solanaceae), foi isolada em 1876, e sua estrutura foi determinada em 1919. A capsaicina tem atividade anti-inflamatória e analgésica, por isso, pode ser utilizada para o tratamento de dores causadas por doenças reumáticas. Em relação à molécula de capsaicina, analise as assertivas a seguir:

I. Apresenta as funções cetona e amina em sua estrutura.
II. Possui oito átomos de carbono com hibridização sp2.
III. Apresenta dois carbonos terciários, oito carbonos secundários e dois carbonos primários.
IV. Possui três átomos de carbono com hibridização sp.
V. Apresenta fórmula molecular C18H27NO3.

Quais estão corretas?

Os átomos são os componentes básicos da matéria. Eles são as menores unidades de um elemento que podem se combinar com outros elementos. Os modelos atômicos são representações das ideias que se têm sobre a constituição da matéria. Considerando os modelos atômicos propostos e os experimentos realizados para estudar a estrutura do átomo, analise as assertivas a seguir e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Em 1913, Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo, porém com uma órbita definida e particular. Bohr conhecia os trabalhos de Planck e Einstein. Em seu modelo, os elétrons ocupam estados estacionários de energia fixa. Os elétrons podem realizar saltos quânticos de um estado de energia para outro em que é liberado um fóton.
( ) O físico inglês J. J. Thomson usou o tubo de raios catódicos e seu conhecimento da teoria eletromagnética para determinar a razão entre a carga elétrica e a massa de um elétron.
( ) O modelo atômico de Dalton propôs que a matéria é constituída de minúsculas partículas, como uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
( ) Thomson propôs que um átomo podia ser imaginado como uma esfera com carga positiva uniforme de matéria, na qual os elétrons estão embutidos como passas em um bolo. Esse modelo chamado de “pudim de passas” foi a teoria aceita durante muitos anos.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

As substâncias inorgânicas que têm propriedades químicas semelhantes são chamadas de funções. Essas funções estão presentes no nosso dia a dia. Em relação às funções inorgânicas, analise as assertivas a seguir:

I. O ácido carbônico é um ácido forte que sofre decomposição em gás carbônico e água.
II. Dióxido de carbono e trióxido de enxofre são exemplos de óxidos ácidos.
III. Monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são exemplos de óxidos neutros.
IV. Mg(OH)2 e Al(OH)3 são bases comumente empregadas como antiácidos estomacais.
V. Al2O3 é um exemplo de óxido básico.

Quais estão corretas?

Os carboidratos são os compostos orgânicos mais abundantes no mundo vegetal, apresentando inúmeras funções. Em relação aos carboidratos, analise as assertivas abaixo e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) Os monossacarídeos que contêm um grupo aldeído são classificados como aldoses, enquanto aqueles que apresentam um grupo cetona são classificados como cetoses.
( ) Sacarose e lactose são exemplos de monossacarídeos.
( ) Três polissacarídeos importantes, todos constituídos de unidades de glicose, são o amido, o glicogênio e a maltose.
( ) A celulose é um dissacarídeo amplamente distribuído nas estruturas de sustentação das plantas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Em relação à termoquímica, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A variação de entalpia (ΔH) de um sistema informa a quantidade de calor trocado por esse sistema à pressão constante. O sinal de ΔH informa se o processo é exotérmico ΔH>0 ou endotérmico ΔH<0.
( ) A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos de todos os participantes e o ΔH do processo.
( ) A entalpia padrão de formação (ΔH0f) é positiva para as substâncias simples, desde que estejam no estado-padrão, no estado físico e na variedade alotrópica mais estável.
( ) Os valores ∆H são numericamente iguais, mas de sinais opostos, para reações químicas que sejam o inverso uma da outra.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

Sobre ligações químicas, analise as assertivas a seguir assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A teoria dos orbitais moleculares é a que melhor descreve a ligação química, pois resolve as deficiências da Teoria de Lewis e é mais simples na utilização dos cálculos quando comparada à Teoria de Valência.
( ) Nas ligações múltiplas, um átomo forma uma ligação “sigma” usando um orbital híbrido (sp ou sp2) e uma ou mais ligações “pi” usando orbitais não hibridados. A superposição lateral que produz uma ligação “pi” não restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas do que as ligações “sigma”, não impedindo que átomos maiores formem ligações múltiplas.
( ) Os diagramas de níveis de energia de orbitais moleculares de moléculas diatômicas heteronucleares são fáceis de predizer qualitativamente. Entretanto, são dificilmente calculados usando softwares específicos disponíveis.
( ) Na Teoria dos Orbitais Moleculares, todos os elétrons de valência estão deslocalizados sobre toda a molécula, isto é, não pertencem a alguma ligação específica.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

O álcool amílico, C5H11OH, apresenta a reação de combustão a seguir:

C5H11OH + O2 → CO2 + H2O

Com base nessa equação, assinale a alternativa correta.