| Questão cód. 1002704 |
| 1) | Um estudante misturou 200,0ml de uma solução 0,025 mol/L de nitrato de prata com 800,0 ml de outra solução 0,010 mol/L de cloreto de sódio.
Em relação a essa mistura, é correto afirmar que:
Dado: kPS (AgCℓ) = 1,7x10-10 |
| a) | não haverá formação de precipitado. |
| b) | ocorrerá a formação de precipitado. |
| c) | não há reação entre sais em meio aquoso. |
| d) | sais de prata não precipitam em meio aquoso. |
| e) | ocorrerá a precipitação de nitrato de sódio. |
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| Questão cód. 1002709 |
| 2) | Em 400,0ml de uma solução saturada de um sal, Ag2X, são encontrados:
Dados: kPS (Ag2X) = 4,0x10-12 e ma (Ag) = 108u. |
| a) | 10-6 mol de X. |
| b) | 4x10-4 mol de X. |
| c) | 10-4 mol de Ag+. |
| d) | 8x10-5 mol de Ag+. |
| e) | 8x10-5 mol de X. |
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| Questão cód. 1008755 |
| 3) | A classificação de aços segundo as normas SAE e AISI utilizam algarismos na forma XXXX. O primeiro algarismo indica o elemento ou elementos de liga majoritários. Para o aço SAE 4XXX, qual é ou quais são esses elementos? |
| a) | Cr e Mo. |
| b) | Ni e Cr. |
| c) | Somente Mo. |
| d) | Cr e V. |
| e) | Somente Mn. |
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| Questão cód. 1027860 |
| 4) | A concentração de íons fluoreto em água de uso doméstico é de 5,0 × 10–5 mol/L. Se uma pessoa tomar 2,0 litros dessa água por dia, ao final de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, ingerida por uma pessoa é igual a Dado: massa molar do fluoreto = 19,0 g/ mol |
| a) | 0,9. |
| b) | 1,5. |
| c) | 1,3. |
| d) | 1,9. |
| e) | 2,0. |
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| Questão cód. 1100466 |
| 5) | Dos elementos N, P, As, Sb e Bi, espera-se uma ligação química com menor caráter iônico entre o elemento sódio, 11Na, e |
| a) | N. |
| b) | P. |
| c) | As., |
| d) | Sb. |
| e) | Bi. |
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| Questão cód. 1100488 |
| 6) | Medidas de DBO − Demanda Bioquímica de Oxigênio − são utilizadas para verificar a qualidade das águas naturais, pois essa metodologia permite verificar, nos corpos d’água, a presença de |
| a) | metais pesados. |
| b) | hidrocarbonetos. |
| c) | nutrientes inorgânicos. |
| d) | esgotos domésticos. |
| e) | óleos minerais. |
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| Questão cód. 1116861 |
| 7) | O Carbonato de Cálcio, cuja fórmula química é CaCO3, é muito difundido na natureza e consiste em um sólido branco que é muito pouco solúvel na água. Dentre suas principais propriedades químicas, quando é aquecido forma CaO (cal viva), com desprendimento de CO2 (gás carbônico), de acordo com a seguinte reação: CaCO3 → CaO + CO2. Esta é uma reação conhecida por: |
| a) | Síntese. |
| b) | Oxi – redução. |
| c) | Análise. |
| d) | Deslocamento. |
| e) | Ônica. |
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| Questão cód. 1125031 |
| 8) | Segundo o primeiro princípio da Termodinâmica, “a energia total após a reação é igual à energia total antes da reação”. Com base neste princípio, avalie as afirmações abaixo:
(I) A quantidade de calor liberado por uma reação independe das quantidades de reagentes.
(II) Não há variação de entalpia associada às mudanças de fase, pois nestes casos não ocorre uma reação química.
(III) O metano, a água e o gás carbônico têm entalpias padrão de formação iguais a -75, -286 e -394 kJ/mol, respectivamente. Sendo assim, a queima de 1 m³ de metano, com volume molar igual a 25 L, produz 35.640 kJ.
(IV) Todas as reações de combustão são reações exotérmicas.
Indique a alternativa CORRETA: |
| a) | Apenas as afirmações II, III e IV são verdadeiras. |
| b) | Apenas as afirmações I, III são verdadeiras. |
| c) | Apenas a afirmação IV é verdadeira. |
| d) | Apenas as afirmações III e IV são verdadeiras. |
| e) | Todas as afirmações são verdadeiras. |
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| Questão cód. 1125032 |
| 9) | Em relação ao manuseio dos materiais de laboratório, indique a alternativa CORRETA: |
| a) | Caso não se disponha de tempo para secar buretas ou pipetas, deve-se enxaguá-las repetidas vezes com pequenas porções do líquido que será usado para enchê-las. |
| b) | Em um laboratório de química, devem-se pipetar líquidos com a boca. |
| c) | Quando se pretende medir com precisão o volume de líquidos, no laboratório, devem-se utilizar buretas, balões volumétricos e pipetas graduadas. |
| d) | Todo o material de vidro deve ser devidamente lavado e seco em estufa para evitar imprecisão nas medidas e diluições ocasionadas por excessos de água presentes no material. |
| e) | Para regular a chama do bico de Bunsen, deve-se abrir ou fechar a passagem de ar. No caso de chamas amarelas, deve-se fechar um pouco a entrada de ar para que ela se torne azul. |
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| Questão cód. 1125038 |
| 10) | Um estudante recebeu uma amostra de vinagre comercial para determinar o percentual de ácido acético. Ele transferiu uma alíquota de 15 ml da amostra para um balão volumétrico de 100 ml e completou o volume com água deionizada. Em seguida pipetou uma alíquota de 20 ml da solução da amostra, transferiu para um erlenmeyer de 125 ml, adicionou 25 ml de água destilada e duas gotas de indicador. O volume gasto na titulação foi de 18,00 ml de NaOH 0,100 mol/L, padronizado previamente. (Dados: massa molar do CH3COOH = 60,0 g/mol).
Em relação à titulação acima apresentada, analise as seguintes proposições e assinale (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) O percentual (m/v) de ácido acético, ou ácido etanoico, determinado no vinagre comercial analisado é de 3,6%.
( ) O indicador apropriado para ser empregado na titulação de ácidos fracos com bases fortes é a fenolftaleína.
( ) O hidróxido de sódio pode ser utilizado como padrão primário nas determinações de analitos que apresentam características ácidas, pois não é higroscópico e possui uma massa molar relativamente alta (40 g/mol).
( ) Em uma titulação ácido-base, o ponto de equivalência é aquele onde a reação se completa totalmente, para uma dada estequiometria da reação, sendo diferente do ponto final da titulação.
A sequência CORRETA, de letras, de cima para baixo, é: |
| a) | V, V, F, F. |
| b) | F, V, V, F. |
| c) | F, F, V, V. |
| d) | F, F, F, V. |
| e) | V, V, V, F. |
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